2018-2019学年泰州市高三上学期期末考试化学.doc
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1、2018届高三模拟考试试卷(七)化学2019.1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16K39Cu64Br80第卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是()A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO22. 下列化学用语表示正确的是
2、()A. 中子数为8的氮原子:N B. 铵根离子电子式:C. 硫离子的结构示意图: D. 聚丙烯的结构简式:3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. FeSO4具有氧化性,可用作食品抗氧化剂B. SiO2熔点高硬度大,可用于制光学仪器C. Al(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂D. NH3具有还原性,可用作制冷剂4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 H2SO4溶液:Mg2、K、Cl、NOB. 0.1 molL1 NaAlO2溶液:Na、NH、H、SOC. 0.1 molL1Na2SO3溶液:Ba2、K、ClO、OHD. 0.1 mo
3、lL1Ba(OH)2溶液:NH、Na、Cl、HCO5. 下列有关物质性质的叙述错误的是()A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6. 用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备SO2 B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质 D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO
4、B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2MnO3H2O=5NO2Mn26OHC. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:HSOBa2OH=BaSO4H2O8. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大,X与W同主族,Z与R同主族,X的原子半径比Y的小,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. 原子半径:r(W)r(Z)r(Y) B. 简单气态氢化物的热稳定性:YZC. R的氧化物对应的水化物均为强酸 D. W2Z2
5、与X2R均含有共价键9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()A. NH3NOHNO3 B. 浓HClCl2漂白粉C. Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3 D. 葡萄糖C2H5OHCH3CHO10. 下列说法正确的是()A. 铜锌原电池中,盐桥中的K和NO分别移向负极和正极B. SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必须在高温下反应才能发生,则H0C. 室温下,将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释,减小D. 电解精炼铜时,若阴极析出3.2 g铜,则阳极失电子数大于6.021022不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题
6、意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11. 下列有关化合物X的叙述正确的是()A. X分子只存在2个手性碳原子B. X分子能发生氧化、取代、消去反应C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸,搅拌得黑色海绵状固体,并放出刺激性气味气体浓硫酸仅体现吸水性和脱水性B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为
7、白色氯水既有酸性又有还原性C卤代烃Y与NaOH溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀卤代烃Y中含有氯原子D取5 mL 0.1 molL1KI溶液,加入1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变血红色Fe3与I所发生的反应为可逆反应13. 图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是()A. CH4分子在催化剂表面会断开CH键,断键会吸收能量B. 中间体的能量大于中间体的能量C. 室温下,CH
8、3COOH的电离常数Ka104.76D. 升高温度,图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动14. 室温下,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 molL1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. 在整个滴定过程中,始终存在:c(H)c(Na)c(OH)c(C2O)c(HC2O)B. 当VNaOH(aq)10.00 mL时:c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)C. 当VNaOH(aq)15.00 mL时:3c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)D. 当VNaOH(
9、aq)30.00 mL时:c(C2O)2c(HC2O)3c(H2C2O4)c(OH)c(H)15. 恒容条件下,1 mol SiHCl3发生如下反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。已知:v正v消耗(SiHCl3)k正x2(SiHCl3),v逆2v消耗(SiH2Cl2)k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。右图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是()A. 该反应为放热反应,v正,av逆,bB. T1平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率C. 当反应进行到
10、a处时,D. T2平衡体系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移动,x(SiH2Cl2)增大第卷(非选择题共80分)16. (12分)以电石渣主要成分Ca(OH)2,含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下:(1) “浸渍”时,NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为。(2) “浸渍”时,一定时间内Ca2浸取率随温度变化如右图所示。Ca2浸取率随温度升高而上升的两个原因是;。(3) “碳化”时,一般采用低温工艺,对应的离子方程式为。(4) 滤液中,可循环利用的溶质的化学式为。(5) “洗涤”时,检验是否洗净的方法是_。17. (15分)那可汀是一种药
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