初中化学中反应的先后问题归纳+练习.docx

1.金属与酸反应
金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

2.一种金属与混合盐溶液反应
当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。

3.多种金属与一种盐溶液反应
当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（　　）A．滤渣中一定含有银和铜          B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌    D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银
【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．
4.酸碱盐相互混合

当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。
练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。 

(1) OA段没有出现沉淀的原因是_______________；点A处溶液的溶质是___________；(2) 请写出AB段发生反应的化学方程式_____________________，该段观察到的现象是___________；C点处溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】（1）氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应；氯化钠、氯化铜（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；有蓝色沉淀生成；>
【解析】（1）OA段表示最初消耗氢氧化钠溶液并没有沉淀产生，说明氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，此时没有沉淀生成，待盐酸反应完，氢氧化钠与氯化铜反应时产生了沉淀；（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠；C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7。

5.酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时
当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。如将Na2CO3溶液加入到稀盐酸、CaCl2的混合溶液中，Na2CO3溶液先与稀盐酸反应产生气体，待稀盐酸反应完，Na2CO3溶液再与CaCl2溶液反应生成沉淀。

6.金属、金属氧化物与酸反应时
当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

7.检验混合物中多种离子时
（1）欲检验溶液中含有OH-、CO32-应先取样，加入过量的BaCl2溶液，观察到白色沉淀，再加入酚酞试液，溶液为红色。
（2）欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。