河南省焦作市普通高中2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题-理.doc

河南省焦作市普通高中2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题 理

河南省焦作市普通高中2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题 理

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24

河南省焦作市普通高中2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题 理
考生注意
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “落红不是无情物，化作春泥更护花”表述了花对大地的深情，下列说法错误的是( )
A. 漂白液能使鲜艳的花朵褪色 B. 腐烂的花朵能增强土壤的肥力
C. 鲜花产生的果糖能水解为葡萄糖 D. 用酒精可提取鲜花中含有的芳香类物质
2. 下列物质的工业制备方法合理且可行的是( )
A. 制纯碱：
B. 制硝酸：
C. 制漂粉精：
D. 制高纯硅：
3. 下列说法正确的是( )
A. 钢铁在潮湿的空气中锈蚀涉及的反应有
B. 溶液加水稀释后，溶液中增大
C. pH均为4的盐酸与溶液中电离出的浓度相等
D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的
4. 利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为。下列说法正确的是( )
A. 达到平衡后，增加的浓度，减小
B. 工业上可采用升高温度来提高的转化率
C. 催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动
D. 增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响
5. 某原电池的构造如图所示，下列有关叙述正确的是( )

A. 一段时间后，溶液中的浓度不变
B. 外电路中每通过电子，片上的质量理论上增加
C. 盐桥(含)中的移向溶液
D. 若将盐桥换成丝，一段时间后，溶液中的减小
6. 苯佐卡因()是临床常用的一种手术用药，下列说法正确的是( )
A. 该有机物的分子式为
B. 该有机物中所有原子都可能在同一平面内
C. 该有机物苯环上的一氯代物有4种
D. 该有机物能发生加成、氧化、水解反应
7. 某白色固体由两种盐组成，为探究其成分，将该固体溶于蒸馏水得到无色溶液，取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中加入过量溶液，有气体和白色沉淀生成；
③在②所得溶液中加入过量溶液加热，有气体和白色沉淀生成。
该盐的可能组成为( )
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
8. 现有科学家利用太阳能电池通过电解法把CO2转化为CH4(如图所示)，电解质溶液为稀硫酸。下列说法错误的是( )

A. a为电池的负极，b为电池的正极
B. 生成O2的电极反应为
C. 离子交换膜可以为质子交换膜
D. 装置中每转移2 mol e-，理论上有2 mol H+通过离子交换膜从右向左移动
9. 向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，该反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示。600℃时，反应经达到平衡状态，此时间段内平均反应速率。下列说法错误的是( )
温度/℃
200
400
600
平衡常数
0.1
1
x

A. 600℃下，平衡时为
B.
C.
D. 400℃下，该反应达到平衡状态时，F的转化率为50%
10. 甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，已知：①一定量和反应生成和，当消耗时，放出的能量是；②；③。下列说法正确的是( )
A. ①中反应的热化学方程式为
B. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡
C.
D. 反应③高温下能自发进行
11. 下列实验操作对应的现象或结论错误的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，向等体积等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞
溶液均变红，溶液的红色更深
常温下，电离平衡常数：
B
将足量通入滴有紫色石蕊试液的溶液中
溶液先变红后褪色，且出现淡黄色沉淀
溶于水显酸性且具有强氧化性
C
向均盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在、
D
将盛有和混合气体的圆底烧瓶浸在热水中
混合气体的颜色加深
的
A. A B. B C. C D. D
12. a、b、c、d均为短周期元素且原子序数依次增大。a原子最外层电子数是内层电子数的2.5倍，a、b、d三种元素的最高价氧化物的水化物均能与c的最高价氧化物的水化物发生反应，a、b、c、d原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径大小顺序b＞c＞d＞a
B. 常温下，c的单质能溶解在a的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
C. b、c的单质与氧气反应的产物均只含离子键
D. a的简单气态氢化物能与d的单质发生氧化还原反应
13. 锂离子电池大量用于新能源汽车上，其反应原理为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。下列说法错误的是( )
A. 为负极材料
B. 放电时，正极反应为
C. 充电时电解液中的向阴极迁移
D. 放电时，当转移电子时，负极材料减轻
14. 纳米Cu2O可用于隐形战机的涂层，其制备的实验步骤如下：

已知步骤Ⅳ发生反应：，下列说法错误的是( )
A. 步骤Ⅰ的反应中有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
B. 用盐酸酸化的BaCl2溶液可判断步骤Ⅱ中“水洗”是否洗涤完全
C. 步骤Ⅳ中产生22.4 LN2时，反应中转移4 mol电子
D. 纳米Cu2O能溶解在浓硝酸中得到蓝色溶液
15. 一定条件下可用和合成乙烯：。若投料比，则温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示：

下列说法正确的是( )
A. 温度越高，催化效率越好
B. 增大压强，的平衡转化率可能由M点变为N点
C. 升高温度，化学平衡常数增大
D. M点乙烯的体积分数为4%
16. 常温下，用溶液滴定溶液，溶液中和的关系如图所示，已知：的电离平衡常数，下列说法错误的是( )

A. 常温下，的电离平衡常数
B. 溶液呈酸性
C. 滴定过程中，当时，
D. 滴定过程中，不变
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. 请完成下列填空：
(1)还原剂肼()与氧化剂混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：①使和转化为、、需要吸收热量，破坏键需吸收热量；②与完全反应生成气态水和氮气的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式为___________。
②断开键吸收的热量为___________。
(2)25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。

①___________。
②向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，___________(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。
③当和沉淀共存时，溶液中___________。
18. 二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物(NOx)对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。
(1)下图为、联合处理示意图，电极均为惰性电极。请回答下列问题：

①a是___________极，c为___________极。
②d极的电极反应式为___________。
(2)、在一定条件下可转化无害气体，其反应为。
某研究小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的变化如图所示：

已知：，(、为速率常数，只与温度有关)。
①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②时，内用表示的平均反应速率___________。
③下列措施能使生成的反应速率增大的是___________(填序号)。
A．使用催化剂 B．充入稀有气体
C．降低反应温度 D．将及时分离出来
④时，___________。
19. 软锰矿的主要成分为二氧化锰，其杂质不与反应。已知：
①温度超过90℃时易分解；
②(未配平)、(已配平)。
测定软锰矿中二氧化锰的含量的实验步骤设计如下：
步骤1：准确称取软锰矿，放入烧杯中，加入蒸馏水，再分别向烧杯中加入过量溶液和的溶液，盖上表面皿，缓慢加热至试样中的全部溶解。
步骤2：冲洗表面皿，将溶液用蒸馏水稀释至，充分搅拌，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，加热至75～85℃，趁热用的酸性溶液滴定，记录消耗酸性溶液的体积为。
请回答下列问题：
(1)试样溶解时需缓慢加热的目的是___________。
(2)步骤2中，滴定时需加热到75～85℃，加热的目的是___________。
(3)本实验中溶解软锰矿试样不能用盐酸，其原因是___________。
(4)滴定终点的现象为___________。酸式滴定管中的液面在滴定前后的读数如图所示，则___________，软锰矿中的百分含量为___________。实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

20. 废物利用是可持续发展的重要基础，用含有银、硫酸铅的废料制取金属银和硫酸铅的工艺流程如下：

已知：“浸出”时与溶液反应的主要离子方程式为，且存在。
请回答下列问题：
(1)次氯酸钠的电子式为___________。
(2)若在实验室进行操作Ⅰ，主要需要的玻璃仪器有___________。
(3)废料“氧化”时生成物中还有，则发生反应的离子方程式为___________。
(4)加入稀硫酸调节溶液，能够析出的原因为___________。
(5)最后“还原”的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)可用电解法制备，其原理为以为电极，熔融为电解质，在两极分别通入、，写出生成的电极反应式：___________。
21. 甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知：a．工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为；b．、的燃烧热依次为、。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为___________。
(2)将和充入盛有催化剂5L刚性密闭容器中发生反应：，相同时间内测得的体积分数与温度(T)的关系如图1所示。

①既能提高甲烷的转化率又能提高反应速率的措施是___________(填序号)。
A．在其他条件不变时，充入氮气
B．在其他条件不变时，再充入
C．在其他条件不变时，升高反应温度
D．在其他条件不变时，再充入和
②温度大于℃时，随着温度的升高，的体积分数降低的可能原因是___________(写一条即可)
③假设℃时反应达到平衡所需的时间为，平衡时，则从开始至达到平衡时间内用表示的化学反应速率为___________，反应的平衡常数K为___________。
(3)甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为___________；若测得标准状况下空气中甲烷的含量为，当甲烷完全被氧化时消耗的为___________。

焦作市普通高中2020～2021学年(上)高二年级期末考试
化学（答案版）
考生注意
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “落红不是无情物，化作春泥更护花”表述了花对大地的深情，下列说法错误的是( )
A. 漂白液能使鲜艳的花朵褪色 B. 腐烂的花朵能增强土壤的肥力
C. 鲜花产生的果糖能水解为葡萄糖 D. 用酒精可提取鲜花中含有的芳香类物质
【答案】C
2. 下列物质的工业制备方法合理且可行的是( )
A. 制纯碱：
B. 制硝酸：
C. 制漂粉精：
D. 制高纯硅：
【答案】D
3. 下列说法正确的是( )
A. 钢铁在潮湿的空气中锈蚀涉及的反应有
B. 溶液加水稀释后，溶液中增大
C. pH均为4的盐酸与溶液中电离出的浓度相等
D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的
【答案】A
4. 利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为。下列说法正确的是( )
A. 达到平衡后，增加的浓度，减小
B. 工业上可采用升高温度来提高的转化率
C. 催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动
D. 增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响
【答案】D
5. 某原电池的构造如图所示，下列有关叙述正确的是( )

A. 一段时间后，溶液中的浓度不变
B. 外电路中每通过电子，片上的质量理论上增加
C. 盐桥(含)中的移向溶液
D. 若将盐桥换成丝，一段时间后，溶液中的减小
【答案】B
6. 苯佐卡因()是临床常用的一种手术用药，下列说法正确的是( )
A. 该有机物的分子式为
B. 该有机物中所有原子都可能在同一平面内
C. 该有机物苯环上的一氯代物有4种
D. 该有机物能发生加成、氧化、水解反应
【答案】D
7. 某白色固体由两种盐组成，为探究其成分，将该固体溶于蒸馏水得到无色溶液，取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中加入过量溶液，有气体和白色沉淀生成；
③在②所得溶液中加入过量溶液加热，有气体和白色沉淀生成。
该盐的可能组成为( )
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
【答案】B
8. 现有科学家利用太阳能电池通过电解法把CO2转化为CH4(如图所示)，电解质溶液为稀硫酸。下列说法错误的是( )

A. a为电池的负极，b为电池的正极
B. 生成O2的电极反应为
C. 离子交换膜可以为质子交换膜
D. 装置中每转移2 mol e-，理论上有2 mol H+通过离子交换膜从右向左移动
【答案】B
9. 向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，该反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示。600℃时，反应经达到平衡状态，此时间段内平均反应速率。下列说法错误的是( )
温度/℃
200
400
600
平衡常数
0.1
1
x

A. 600℃下，平衡时为
B.
C.
D. 400℃下，该反应达到平衡状态时，F的转化率为50%
【答案】C
10. 甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，已知：①一定量和反应生成和，当消耗时，放出的能量是；②；③。下列说法正确的是( )
A. ①中反应的热化学方程式为
B. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡
C.
D. 反应③高温下能自发进行
【答案】C
11. 下列实验操作对应的现象或结论错误的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，向等体积等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞
溶液均变红，溶液的红色更深
常温下，电离平衡常数：
B
将足量通入滴有紫色石蕊试液的溶液中
溶液先变红后褪色，且出现淡黄色沉淀
溶于水显酸性且具有强氧化性
C
向均盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在、
D
将盛有和混合气体的圆底烧瓶浸在热水中
混合气体的颜色加深
的
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
12. a、b、c、d均为短周期元素且原子序数依次增大。a原子最外层电子数是内层电子数的2.5倍，a、b、d三种元素的最高价氧化物的水化物均能与c的最高价氧化物的水化物发生反应，a、b、c、d原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径大小顺序b＞c＞d＞a
B. 常温下，c的单质能溶解在a的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
C. b、c的单质与氧气反应的产物均只含离子键
D. a的简单气态氢化物能与d的单质发生氧化还原反应
【答案】D
13. 锂离子电池大量用于新能源汽车上，其反应原理为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。下列说法错误的是( )
A. 为负极材料
B. 放电时，正极反应为
C. 充电时电解液中的向阴极迁移
D. 放电时，当转移电子时，负极材料减轻
【答案】D
14. 纳米Cu2O可用于隐形战机的涂层，其制备的实验步骤如下：

已知步骤Ⅳ发生反应：，下列说法错误的是( )
A. 步骤Ⅰ的反应中有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
B. 用盐酸酸化的BaCl2溶液可判断步骤Ⅱ中“水洗”是否洗涤完全
C. 步骤Ⅳ中产生22.4 LN2时，反应中转移4 mol电子
D. 纳米Cu2O能溶解在浓硝酸中得到蓝色溶液
【答案】C
15. 一定条件下可用和合成乙烯：。若投料比，则温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示：

下列说法正确的是( )
A. 温度越高，催化效率越好
B. 增大压强，的平衡转化率可能由M点变为N点
C. 升高温度，化学平衡常数增大
D. M点乙烯的体积分数为4%
【答案】D
16. 常温下，用溶液滴定溶液，溶液中和的关系如图所示，已知：的电离平衡常数，下列说法错误的是( )

A. 常温下，的电离平衡常数
B. 溶液呈酸性
C. 滴定过程中，当时，
D. 滴定过程中，不变
【答案】C
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. 请完成下列填空：
(1)还原剂肼()与氧化剂混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：①使和转化为、、需要吸收热量，破坏键需吸收热量；②与完全反应生成气态水和氮气的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式为___________。
②断开键吸收的热量为___________。
(2)25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。

①___________。
②向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，___________(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。
③当和沉淀共存时，溶液中___________。
【答案】 (1). (2). 463 (3). 1.0×10-13 (4). 能 (5). 1.0×10-5
18. 二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物(NOx)对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。
(1)下图为、联合处理示意图，电极均为惰性电极。请回答下列问题：

①a是___________极，c为___________极。
②d极的电极反应式为___________。
(2)、在一定条件下可转化无害气体，其反应为。
某研究小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的变化如图所示：

已知：，(、为速率常数，只与温度有关)。
①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②时，内用表示的平均反应速率___________。
③下列措施能使生成的反应速率增大的是___________(填序号)。
A．使用催化剂 B．充入稀有气体
C．降低反应温度 D．将及时分离出来
④时，___________。
【答案】 (1). 负 (2). 阳 (3). (4). ＜ (5). (6). A (7). 33.75
19. 软锰矿的主要成分为二氧化锰，其杂质不与反应。已知：
①温度超过90℃时易分解；
②(未配平)、(已配平)。
测定软锰矿中二氧化锰的含量的实验步骤设计如下：
步骤1：准确称取软锰矿，放入烧杯中，加入蒸馏水，再分别向烧杯中加入过量溶液和的溶液，盖上表面皿，缓慢加热至试样中的全部溶解。
步骤2：冲洗表面皿，将溶液用蒸馏水稀释至，充分搅拌，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，加热至75～85℃，趁热用的酸性溶液滴定，记录消耗酸性溶液的体积为。
请回答下列问题：
(1)试样溶解时需缓慢加热的目的是___________。
(2)步骤2中，滴定时需加热到75～85℃，加热的目的是___________。
(3)本实验中溶解软锰矿试样不能用盐酸，其原因是___________。
(4)滴定终点的现象为___________。酸式滴定管中的液面在滴定前后的读数如图所示，则___________，软锰矿中的百分含量为___________。实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】 (1). 防止分解 (2). 加快与酸性溶液的反应速率 (3). 能氧化 (4). 溶液由无色变为粉红色(且半分钟内不褪色) (5). 5.00 (6). 65.25% (7). 偏大
20. 废物利用是可持续发展的重要基础，用含有银、硫酸铅的废料制取金属银和硫酸铅的工艺流程如下：

已知：“浸出”时与溶液反应的主要离子方程式为，且存在。
请回答下列问题：
(1)次氯酸钠的电子式为___________。
(2)若在实验室进行操作Ⅰ，主要需要的玻璃仪器有___________。
(3)废料“氧化”时生成物中还有，则发生反应的离子方程式为___________。
(4)加入稀硫酸调节溶液，能够析出的原因为___________。
(5)最后“还原”的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)可用电解法制备，其原理为以为电极，熔融为电解质，在两极分别通入、，写出生成的电极反应式：___________。
【答案】 (1). (2). 玻璃棒、烧杯、漏斗 (3). (4). 电离出的与反应，促使平衡正向移动，电离出，与溶液中的反应生成 (5). 4∶1 (6).
21. 甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知：a．工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为；b．、的燃烧热依次为、。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为___________。
(2)将和充入盛有催化剂5L刚性密闭容器中发生反应：，相同时间内测得的体积分数与温度(T)的关系如图1所示。

①既能提高甲烷的转化率又能提高反应速率的措施是___________(填序号)。
A．在其他条件不变时，充入氮气
B．在其他条件不变时，再充入
C．在其他条件不变时，升高反应温度
D．在其他条件不变时，再充入和
②温度大于℃时，随着温度的升高，的体积分数降低的可能原因是___________(写一条即可)
③假设℃时反应达到平衡所需的时间为，平衡时，则从开始至达到平衡时间内用表示的化学反应速率为___________，反应的平衡常数K为___________。
(3)甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为___________；若测得标准状况下空气中甲烷的含量为，当甲烷完全被氧化时消耗的为___________。
【答案】 (1). 890.3 (2). BC (3). 催化剂的活性降低或发生副生应 (4). (5). 0.054 (6). (7). 0