湖北省石首市第一中学2019-2020学年高一化学上学期9月月考试题.doc

湖北省石首市第一中学2019-2020学年高一化学上学期9月月考试题

湖北省石首市第一中学2019-2020学年高一化学上学期9月月考试题

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湖北省石首市第一中学2019-2020学年高一化学上学期9月月考试题（1-4班，无答案）
满分：100分 时间：60分钟

可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Na：23
一、选择题(本大题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意)
1．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是( )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
3．下列仪器常用于物质分离的是( )
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
4．下列实验操作中错误的是( )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时需加热至溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5．下列说法正确的是( )
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
6．某原子的摩尔质量是Mg•mol－1，则一个该原子的真实质量是( )
A．Mg B．1/Mg
C．M/6.02×1023g D．6.02×1023/Mg
7．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是( )
A．6.72LCO B．6.6gCO2 C．6.4gSO3 D．9.6gH2SO4
8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
9．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液
Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。
10.在两个容积相同的容器中，一个盛满NH3、另一个盛满H2和O2组成的混和气体，在标准状况下，这两个容器中的气体不可能具有相同的：
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
11．某种气体的摩尔质量为Mg·mol－1，将标准状况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg·cm－3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A. B.
C. D.
12.在标准状况下，①6.72L的NH3，②1.204×1023个CO2，③6.4g的CH4，④0.5mol的HCL，进行比较，下列关系不正确的是：＞
A．体积 ④＞③＞①＞②
B．原子数 ③＞①＞④＞②
C．密度 ②＞④＞①＞③
D．质量 ④＞③＞②＞①

二、填空题（本大题包括3个小题，每空2分，共20分）
13．有一瓶CO2和CO的混和气体共10.8g，在标准状况下为6.72L，
①混和气体中CO的物质的量为______
②混和气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，气体质量减少了______g
③混和气体中氧原子的数目为_______（用含NA的式子表示）
14．某气体氧化物RO2有1.28g，在标准状况下为448ml，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为______。
15．(5分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为 mol。
(2)该气体所含原子总数为 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。

三、实验题（本大题包括2个小题，每空2分，共24分）
16．(14分)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴实验中除了托盘天平、烧杯、胶头滴管外还一定需要的玻璃仪器是： 。
⑵请先填好下列空格，然后选择配制过程所必需的操作，其先后顺序为 。
①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～３次，洗涤液也注入容量瓶中，使混合均匀。
②用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。
③在天平上先称取干燥烧杯的质量后，称取 g NaOH。
④将容量瓶塞盖紧，反复摇匀。
⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至室温。
⑥将溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶
⑶下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 。
A、称量用了生锈的砝码；
B、学生用天平称NaOH固体后，老师发现左右盘放反了；
C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
D、未洗涤溶解NaOH的烧杯；
E、定容时俯视刻度线；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

17．(10分)如图所示为常见仪器的部分结构。

A B C
⑴请写出下列仪器的名称： A ▲ ，B ▲ ，C ▲ 。
⑵仪器B上标记有 ▲ （填序号）。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
⑶检验仪器B是否漏水的方法是 ▲

四、计算题（8分）
18．(8分)某实验需要2mol·L-1的稀硫酸450mL，现用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制，计算用量筒量取所需浓硫酸的体积应该为多少mL。(写出解题过程)