第四讲离子反应离子方程式.doc
《第四讲离子反应离子方程式.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第四讲离子反应离子方程式.doc(12页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、第四讲 离子反应 离子方程式【命题趋向】一、考试大纲对本专题内容的基本要求1。在理解强弱电解质的基础上,真正理解离子反应的本质。2。熟练掌握离子不能共存的几种反应,如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。3能进行离子方程式的书写及正误判断。4以上各部分知识与技能的综合应用。二、命题趋向离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。离子共存问题覆盖面很广,牵涉的知识点很多,综合性也很强,学生普遍感到很棘手,错误率高也就在所难免。要掌握离子能否共存,先要分清哪些离子不能共存,掌握了不能共存的离子,能共存的离子也就同样掌握了。正确书写离子方程式,是高考大纲对化
2、学用语的要求之一,对于揭示化学反应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系,无疑有着十分重要的作用。本专题从不能共存的离子着手,分析其不能共存的理由及规律;以离子方程式常见错误及原因分析为突破口,进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能,期待确保这部分内容在高考中一分不丢。命题趋向:离子方程式书写是高考的重点和热点,经常以填空题的形式出现。纵观近几年高考试题,“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100%。离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。【考点透视】一、离子反应1、定义:从本质上看,凡是有自由离子参加或生成的反应都
3、属于离子反应。离子反应必须在水溶液中或熔融状态下进行。如固体之间或浓H2SO4与固体的反应不属于离子反应。2、类型:离子发生复分解反应;离子发生氧化还原反应。3、条件离子发生复分解反应的条件:生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质.如醋酸铅(CH3COO)2Pb、草酸铵(NH4)2C2O4等极少数盐属于弱电解质。其中(NH4)2C2O4是弱电解质,在选修“实验化学”中提到.离子发生氧化还原反应的条件:能生成弱氧化性、弱还原性的物质。二、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应,则离子不能
4、大量共存。离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑:(一)由于发生复分解反应,离子不能大量共存1若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存。如Ag+、Pb2+与Cl;Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+与SO42;Ag+与Br、I、PO43;Ca2+与F-、C2O42-等均不能大量共存。2若阴、阳离子能相互结合生成气体,则不能大量共存.如CO32-、HCO3、SO32、HSO3-、S2、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。3若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质,则不能大量共存。(1)CO32-、SiO32-、CH3COO、C6H5O-、C17H35COO-、C2O42-
5、、NO2、PO43、S2-、SO32、F、ClO-等与H+;PO43-与H2PO4;AlO2-与HCO3-等因生成弱酸而不能大量共存。(2)NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等与OH因生成弱碱而不能大量共存.(3)CH3COO与Pb2+、NH4+与C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。(4)OH与H+;HCO3、HPO42、H2PO4、HS、HSO3与OH等因生成水而不能大量共存。(5)Al3+与CO32、HCO3、S2-、HS-、AlO2-;Fe3+与CO32、HCO3-、AlO2、ClO-、C6H5O;NH4+与AlO2等因发生双水解反应而
6、不能大量共存。(6)Fe3+与F-、SCN、C6H5O;Al3+与F-;Cu2+、Ag+与NH4+、OH等因发生络合反应而不能大量共存。(二)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存1具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe3+与S2、HS-、SO32、I;MnO4-与I、Br-、Cl、S2、SO32-、Fe2+等不能大量共存.2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2+与NO3能大量共存,但在强酸性条件下因发生反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O而不能大量共存;SO32和S2在碱性条件下可以大量共存,但在酸性条件下因发生归中反应2
7、S2+SO32+6H+=3S+3H2O而不能大量共存。S2O32与H+因发生歧化反应S2O32-+2H+=S+SO2+H2O不能大量共存.(三)审题时应注意题中给出的附加条件1介质。酸性溶液(该溶液存在大量H+);碱性溶液(该溶液存在大量OH);能在加入铝粉后产生氢气的溶液(该溶液呈酸性或碱性,需分这两种情况考虑);由水电离出的H+或OH浓度小于110-7molL-1的溶液(该溶液加入了酸或碱而呈酸性或碱性,需分这两种情况考虑);由水电离出的H+或OH浓度大于1107molL-1的溶液(该溶液加入了弱碱盐或弱酸盐而呈酸性或碱性,需分这两种情况考虑)。2颜色。如果指明是无色溶液,则有色离子不能共
8、存其中。中学常见的有色离子如下:MnO4紫红色,Fe3+棕黄色,Fe2+浅绿色,Cu2+蓝色。3要求。注意选项要求,是“能大量共存的离子组”,还是“不能大量共存的离子组”,是“一定能大量共存的离子组”,还是“可能大量共存的离子组”。三、离子方程式1概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表示一个具体的反应,而离子方程式能从本质上表示一类反应。电离方程式表示的不是化学反应,而是属于物理变化的电离过程。2书写步骤:写(基础);拆(关键);删(途径);查(保证)。3能否拆开的原则:溶质在水中,若主要存在形式是离子,则拆开写成离子。若主要存在形式是分子,则不拆开.所以,难溶
9、的物质(如沉淀、气体),不拆。易溶的物质,如果易电离(如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐),拆;易溶的物质,如果难电离(如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水),不拆。4正误判断离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒,若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。所以检查内容有:电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物(稀溶液写成离子;悬浊液写成分子)还是生成物(生成物直接写成分子)、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。5常见错误及原因分析(1)离
10、子反应误判如实验室制氨气:Ca(OH)2 +2NH4+Ca2+ +2NH3+2H2O;铜和浓硫酸加热反应:Cu+2H2SO4(浓)Cu2+ +SO42- +SO2+2H2O。错因:该反应不是在水溶液中进行的,因此不能写成离子反应方程式。(2)违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O.错因:忽视了Fe3+与I发生氧化一还原反应。Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应:Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+H2O.错因:在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2+2ClO+
11、H2O+SO2=CaSO3+2HClO。错因:CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32.错因:苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少,总是生成HCO3.(3)违反守恒定律如FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2+Cl2Fe3+2Cl。错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒。(4)分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI:OH-+HIH2O+I.错因:HI误认为弱酸。电解AgF溶液:4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+。错因:没有考虑F-与H+的反应.乙醛的银镜反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3
12、COONH4+2Ag+3NH3+H2O。错因:Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。(5)忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+2OH +2HCO3=CaCO3+CO32-+H2O。错因:应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设NaHCO3为1mol,则需要1molOH生成1molCO32-,而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。纠正:Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O氨水中入少量硝酸银溶液:Ag+ + NH3H2O = AgOH+NH4+.错因:AgOH会继续与NH3H2O作用生成Ag(NH3)2OH
13、.(6)违背一种物质中阴、阳离子配比如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O。错因:H2SO4电离出的H+和SO42为21,Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH为12.(7)不会处理微溶物如石灰乳中加入盐酸溶液:H+OH-H2O。错因:微溶物作为反应物,若为乳状物,则写化学式,若为澄清溶液,则拆成离子形式。纠正:Ca(OH)2 +2H+=Ca2+2H2O。(8)漏写反应条件如电解饱和食盐水:2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH。错因:电解反应条件不能丢!(9)“”、“ ” 、“”、“符号运用不当如Al3+3H2OAl(OH)3+3H+.错因:盐的水
14、解一般是可逆的,不能用“,Al(OH)3量少,故不能打“。6电极反应式原电池和电解池中电极反应式的书写要求,与离子方程式完全一样,它是标有电子得失的氧化还原反应两个半反应的离子方程式.如铅蓄电池放电时电极反应:负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;正极:PbO2+2e-+4H+SO42=PbSO4+2H2O。作为介质的稀硫酸,应拆开写成H+和SO42-,PbSO4是沉淀,不能拆开。【例题解析】例1下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是 ( )AMnO4、K+、Na+、SO42 BNa+、K+、HCO3-、Cl-CMg2+、NH4+、Cl、NO3 DBa2+、K+、
15、S2-、SO42-解析:A中,MnO4-有颜色;B中HCO3在强酸性中不能大量共存;D中Ba2+与SO42-不能大量共存。据以上分析得此题正确选项为C.答案:C。感悟对于离子能否共存问题:必须考虑两个问题。一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原).二看是否满足题干要求。有颜色离子:Fe3+,Fe2+,Cu2+,MnO4。强酸性(或强碱性),说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H+(或OH-),典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4、Cr2O72-等)和典型的还原性离子(如Fe2+、S2-、I-、SO32-等)在溶液中会发生氧化一还原反应。例2在由水电离产生的H+浓度为11013molL1的
16、溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( ) K+、Cl、NO3、S2 K+、Fe2+、I、SO42 Na+、Cl、NO3、SO42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3ABCD解析:由水电离产生的H+浓度为11013molL1,说明水的电离受到了抑制,所以,此溶液可能为酸性或碱性。中NO3与S2离子在酸性中不能共存,在碱性中可以共存;中Fe2+在碱性溶液中不能共存,Fe2+会与OH生成白色沉淀;在酸性溶液中可以共存。中各离子无论在酸性还是在碱性溶液中都能共存;中HCO3无论在酸性还是在碱性溶液中都不能共存;中各离子无论在酸性还是在碱性溶液中都能共存.答案:B。感悟如果由
17、水电离出的H+浓度107molL1,说明水的电离受到了抑制,有可能外加了酸或一些酸式盐、碱等;如果由水电离出的H+浓度107molL1,说明水的电离受到了促进,如盐的水解等。例3能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3+OH=CO32-+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO4解析: A中应有CaCO3沉淀,A错;B中CH3COONa是可溶于水,
18、应写成Na+和CH3COO;C中电荷不守恒,D对。答案:D。感悟离子方程式的正误判断关键要抓住几看:(1)看是否符合客观事实;(2)看表示各物质的符号是否正确;(3)看一些箭头符号以及必要的条件是否正确;(4)看原子或电荷是否守恒;(5)看是否漏掉一些离子反应;(6)看反应物或产物的配比是否正确;(7)看是否符合题干的要求.例4向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )AK+、Br、CO32 BAl3+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42 DAg+、Cu2+、NO3解析:通入足量的NH3后,B中的Al3+和H+不能大量共存;C中的Fe3
19、+在通入足量的NH3后的溶液中不能大量共存,因为会生成Fe (OH)3沉淀;D中Ag+和Cu2+与NH3H2O生成络合离子,且Ag+与Cl也不能大量共存;A正确。答案:A。例525时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH7时,下列关系正确的是( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)解析: 氨水与稀硫酸反应,至溶液呈中性,即c(H+)=c(OH);根据电荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO42),则D错;将前两个等式融合得, c(NH4+)=2c(SO
20、42),则A错,B对,C错。答案: B例6已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4。0,则下列说法正确的是( )A在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)解析:0。1 molL1的强酸pH1.0,0。1 molL1的H2A溶液pH4。0,说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2+H2OHA+OH和HA+H2OH2A+OH,溶液中存在HA、A2、H+、OH;NaHA发
21、生水解HA+H2OH2A+OH和电离HAH+A2,溶液中存在HA、A2、H+、OH,所以两溶液中离子种类相同,A不正确。物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程,阴离子数量发生变化,所以阴离子总量不相等,B不正确。由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2),C正确。Na2A溶液显碱性,c(OH)c(H+),D不正确.答案: C例7(07江苏高考题)下列离子方程式书写正确的是 ( )A过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH=SO32+H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第四 离子 反应 方程式
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【快乐****生活】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【快乐****生活】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。