钠两种重要氧化物——氧化钠和过氧化钠.doc
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1、钠的两种重要的氧化物氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态21电子式Na 2NaNa 2Na生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性不稳定(2Na2OO22Na2O2)稳定与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与酸反应(盐酸)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱
2、强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。2气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量为原混合气体体积的,即为生成氧气的量。3固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做发生相应的反应:Na2O2CO=Na2CO3,Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不能发生)。4电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1 mol
3、 O2转移2 mol e。5先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可看做Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。【互动思考】1判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()(3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 NA()(4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式:Na2O2H2O=2Na2OHO2()(5)Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同()(6)Na2O2的电子式
4、为 ()(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失去的电子数目均为NA()(8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g,忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。(1)反应最多产生O2的物质的量为_ mol。(2)反应的离子方程式为:_。(3)Na2O2中阴阳离子数目之比为_。(4)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。答案(1)0.05(2)2Na2H2O=2Na2O
5、HH2(3)12(4)示向题组1下列说法正确的是()。A1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(2014全国大纲,7C)B二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014全国新课标,9B)CNa2O2溶于水产生O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2(2013江苏,8C)D在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1 mol氧气,转移电子数目为0.4NA(2014江苏,6D)解析1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA,A错;氧原子不守恒,C错;D项,过氧化钠与水发生反应:2Na2O22H2O=4NaOHO2,生成1 mol O2时,转移电子数为2NA,故每生成0.1 mol氧
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