部分酸、碱盐的溶解性归纳表(室温)(适用人教版九年级化学下册酸碱盐).doc

部分酸、碱盐的溶解性归纳表（室温）（适用人教版九年级化学下册酸碱盐）
阳离子
阴离子

读作：氢氧化某
读作：硝酸某
读作：氯化某
读作：硫酸某
读作：碳酸某

​
氢氧根
硝酸根
盐酸根
硫酸根
碳酸根
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
H2O
溶、挥
HNO3
溶、挥
HCl
溶
H2SO4
溶、挥
H2CO3
酸
K+
溶
KOH
溶
KNO3
溶KCl
溶K2SO4
溶K2CO3
钾盐
盐
Na+
溶
NaOH
溶
NaNO3
溶NaCl
溶Na2SO4
溶Na2CO3
钠盐
NH4+
溶、挥
NH3·H2O
溶
NH4NO3
溶NH4Cl
溶
（NH4)2SO4
溶
（NH4）2CO3
铵盐
Ba2+
溶
Ba(OH)2
溶
Ba(NO3)2
溶
BaCl2
不
BaSO4
不
BaCO3
钡盐
Ca2+
微
Ca(OH)2
溶
Ca(NO3)2
溶
CaCl2
微
CaSO4
不
CaCO3
钙盐
Mg2+
不
Mg(OH)2
溶
Mg(NO3)2
溶
MgCl2
溶
MgSO4
微
MgCO3
镁盐
Al3+
不
Al(OH)3
溶
Al(NO3)3
溶
AlCl3
溶
Al2(SO4)3
---
铝盐
Mn2+
不
Mn(OH)2
溶
Mn(NO3)2
溶
MnCl2
溶
MnSO4
不
MnCO3
锰盐
Zn2+
不
Zn(OH)2
溶
Zn(NO3)2
溶
ZnCl2
溶
ZnSO4
不
ZnCO3
锌盐
Fe2+
不
Fe(OH)2
溶
Fe(NO3)2
溶
FeCl2
溶
FeSO4
不
FeCO3
亚铁盐
Fe3+
不
Fe(OH)3
溶
Fe(NO3)3
溶
FeCl3
溶
Fe2(SO4)3
---
铁盐
Cu2+
不
Cu(OH)2
溶
Cu(NO3)2
溶
CuCl2
溶
CuSO4
---
铜盐
Ag+
---
溶
AgNO3
不
AgCl
微
Ag2SO4
不
Ag2CO3
银盐

碱
硝酸盐
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
注意：1、亚铁离子（Fe2+）为浅绿色，形成的可溶性盐类物质形成的溶液为浅绿色，即Fe(NO3)2溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液均为浅绿色；铁离子（Fe3+）为黄色，形成的可溶性盐类物质形成的溶液为黄色，即Fe(NO3)3溶液、FeCl3溶液、Fe2(SO4)3均为黄色；Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、CuSO4溶液均为蓝色。
2、Fe(OH)3为红褐色、Cu(OH)2为蓝色不溶于水物质，AgCl、BaSO4均为不溶于盐酸和硫酸的白色物质。
3、注意含Fe2+和Fe3+离子的碱和盐的读法。
4、盐类物质可以根据阳离子或阴离子来命名，例如：KNO3既为钾盐，也为硝酸盐。（见上表）
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