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硫及其化合物.ppt
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1、硫及其化合物硫酸盐硫酸盐硫矿石硫矿石火山喷口火山喷口一、硫一、硫 1.自然界中硫元素的存在自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界,游离态的硫存在于硫元素广泛存在于自然界,游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以 和和 的形式存在。如的形式存在。如FeS2、CaSO42H2O、Na2SO410H2O。硫黄硫黄黄黄水水酒精酒精2.硫的物理性质硫的物理性质 硫俗称硫俗称,是一种,是一种色晶体,质脆,易研成粉色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于末,不溶于 ,微溶于,微溶于 ,易溶于,易溶于CS2(用于洗涤用于洗涤沾有硫的容器沾有硫的容器。CuFeS2
2、氧化性氧化性 还原性还原性 氧化性和还原性氧化性和还原性 3 3、硫的化学性质、硫的化学性质思考思考1(1)S、Cl2与与Fe、Cu反应的产物有何差异?反应的产物有何差异?原因是什么?原因是什么?硫是一种弱氧化剂,与可变价金属硫是一种弱氧化剂,与可变价金属(如如Fe、Cu)反应时,反应时,生成低价金属硫化物,而生成低价金属硫化物,而Cl2的氧化性强于的氧化性强于S,与可变价,与可变价金属作用,生成高价态氯化物。金属作用,生成高价态氯化物。可用可用CS2或热或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。溶液洗涤试管内壁的硫。(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫?如何洗涤附着在试管内壁上的硫?简单回忆:简单回忆
3、:硫在氧气中燃烧的现象及产物?硫在氧气中燃烧的现象及产物?S +O2 =SO2现象现象:发出明亮的蓝紫色发出明亮的蓝紫色火焰火焰,有刺激性的气体产生。,有刺激性的气体产生。点燃点燃思考一:思考一:SO2有哪些物理性质?有哪些物理性质?颜色:颜色:状态:状态:气味:气味:密度:密度:沸点:沸点:毒性:毒性:一、一、SO2主要的物理性质主要的物理性质有毒有毒无色无色气体气体刺激性刺激性大于空气大于空气-10oC,易液化,易液化思考二思考二:若在一个收集满若在一个收集满SO2气体的塑料软瓶中,加入气体的塑料软瓶中,加入 约约1/4的水,拧紧瓶盖、震荡,可观察到怎样的现象?的水,拧紧瓶盖、震荡,可观察
4、到怎样的现象?二氧化硫二氧化硫易溶于水易溶于水,1体积水体积水约溶解约溶解40体积体积SO2矿泉水瓶瘪了矿泉水瓶瘪了结论:结论:结论:结论:现象现象:SO2溶于水仅仅是溶于水吗?溶于水仅仅是溶于水吗?有没有发生化学反应?有没有发生化学反应?在在相同条件相同条件下,既能向下,既能向正反应正反应进行,同时进行,同时又能向又能向逆反应逆反应方向进行的化学反应。方向进行的化学反应。可逆反应可逆反应:2H2+O2电解电解2H2O判断下列反应是否为可逆反应:CO2+H2OH2CO3 与水反应:与水反应:SO2+H2O H2SO3点燃点燃二、二、SO2的化学性质的化学性质思考三:思考三:酸性氧化物能够和哪些
5、物质反应?酸性氧化物能够和哪些物质反应?1 1、与水反应:、与水反应:SO2+H2O H2SO3(可逆反应可逆反应)2、与碱反应:、与碱反应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O3、与碱性氧化物反应:、与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO34、与某些盐反应:、与某些盐反应:CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2 +NaHCO3 =NaHSO3 +CO2酸性氧化物通性酸性氧化物通性0S+4S+6S被还原被还原被氧化被氧化即:二氧化硫既具有即:二氧化硫既具有氧化性氧化性又具有又具有还原性还原性O2,Cl2,Br2,I2,HNO3,KMnO4H2SSO2+2H2S=3
6、S +2H2O体现体现SO2具有强还原性具有强还原性2SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂 SO2 +Cl2+2H2O 2HCl +H2 SO4体现体现SO2具有弱氧化性具有弱氧化性从氧化还原反应角度认识从氧化还原反应角度认识非氧化还原反应非氧化还原反应(化合化合)暂时性暂时性,加热可复原,加热可复原原理:原理:实质:实质:效果:效果:范围:范围:漂白漂白某些某些有色物质,不能使有色物质,不能使紫色石蕊紫色石蕊试液褪色试液褪色SO2具有漂白性具有漂白性特性特性不稳定无色物质不稳定无色物质有色物质有色物质 SO2+H2O+有色物质有色物质思考:思考:回忆以前所学到过的具有漂白性的回忆以前所学到过
7、的具有漂白性的 物质,并说明它们漂白的原理。物质,并说明它们漂白的原理。物物物物质质原理原理原理原理实质实质效果效果效果效果范范范范围围 漂白性物质的比较漂白性物质的比较HClOHClO、O3O3、H2O2H2O2、Na2O2Na2O2活性炭活性炭活性炭活性炭SO2SO2将有色物质将有色物质将有色物质将有色物质氧化分解氧化分解氧化分解氧化分解与有色物质结合生成与有色物质结合生成与有色物质结合生成与有色物质结合生成不稳定的无色物质不稳定的无色物质不稳定的无色物质不稳定的无色物质将有色物质的分将有色物质的分将有色物质的分将有色物质的分子吸附在其表面子吸附在其表面子吸附在其表面子吸附在其表面物理变化
8、物理变化物理变化物理变化氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应永久性,不可逆永久性,不可逆永久性,不可逆永久性,不可逆暂时性,可逆暂时性,可逆暂时性,可逆暂时性,可逆暂时性,可逆暂时性,可逆暂时性,可逆暂时性,可逆可漂白可漂白可漂白可漂白大多数大多数大多数大多数有有有有色物质,能使紫色物质,能使紫色物质,能使紫色物质,能使紫色石蕊褪色色石蕊褪色色石蕊褪色色石蕊褪色可漂白可漂白可漂白可漂白某些某些某些某些有色有色有色有色物质,不能使石物质,不能使石物质,不能使石物质,不能使石蕊试液褪色蕊试液褪色蕊试液褪色蕊试液褪色可吸附某些有色可
9、吸附某些有色可吸附某些有色可吸附某些有色物质的分子物质的分子物质的分子物质的分子 不同。前者缘于不同。前者缘于SOSO2 2的还原性,发生的是氧的还原性,发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性,发生的是非化还原反应。后者缘于其漂白性,发生的是非氧化还原反应氧化还原反应.问题探究:问题探究:SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液溶液褪色与褪色与SO2使品红褪色,实质相使品红褪色,实质相同吗同吗?2 5SO22H2O=2Mn25 4H 思考思考2:把把SO2气体和气体和Cl2气体分别通入到紫气体分别通入到紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液各自有何变化色石蕊试液中,紫色石蕊试液各自有何变化?现象是否相同
10、?现象是否相同?思考思考3:把把SO2,Cl2混合在一起通入有色溶混合在一起通入有色溶液中,漂白能力会增强吗?液中,漂白能力会增强吗?思考思考1:把把SO2气体和气体和Cl2气体分别通入到品气体分别通入到品红溶液中,现象是否相同?加热呢?红溶液中,现象是否相同?加热呢?相同点:酸性氧化物相同点:酸性氧化物与水反应:与水反应:与澄清石灰水反应:与澄清石灰水反应:不同点:不同点:氧化还原角度:氧化还原角度:漂白性:漂白性:思考思考4:同样作为酸性氧化物,如何鉴同样作为酸性氧化物,如何鉴别别SO2和和CO2?练习:练习:能用于鉴别能用于鉴别SO2和和CO2的溶液是的溶液是A.澄清石灰水澄清石灰水B.
11、品红溶液品红溶液C.紫色石蕊试液紫色石蕊试液D.氯化钡溶液氯化钡溶液B.品红溶液品红溶液鉴别鉴别SOSO2 2气体的方法:气体的方法:常用品红溶液,看能常用品红溶液,看能否使其褪色,有时还需加热看能否再复原否使其褪色,有时还需加热看能否再复原鉴别鉴别COCO2 2气体的方法:气体的方法:用澄清石灰水,看能用澄清石灰水,看能否使其变浑浊,足量时再变澄清否使其变浑浊,足量时再变澄清SO2对大气的污染与防治:结论:结论:SO SO2 2中的中的 S S为为+4+4价,处于中间价态,价,处于中间价态,所以可能既有氧化性,也可能有还原性。所以可能既有氧化性,也可能有还原性。SOSO2 2+H+H2 2O
12、 HO H2 2SOSO3 32H2SO3+O2=2H2SO4SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32H2SO3+O2=2H2SO42SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 催化剂催化剂空气的粉尘空气的粉尘酸雨的形成(1)火山的爆发)火山的爆发(3)含含硫硫矿矿石石的冶炼的冶炼(4)硫硫酸酸、磷磷酸酸、纸纸浆浆生生产产的的工工业废气含硫矿石的冶炼业废气含硫矿石的冶炼(2)主主要要来来自自化化石石燃料的燃烧燃料的燃烧SO2主要来源于哪里?主要来源于哪里?(3)对煤、石油等传统能源进行预处理:)对煤、
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