大学化学实验实验.ppt
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1、大学化学实验大学化学实验.实实 验验 要要 求求 1 1、进实验室前预习实验内容,包括实验目的、进实验室前预习实验内容,包括实验目的、任务、有关原理、操作主要步骤及注意事项,任务、有关原理、操作主要步骤及注意事项,写好预习报告;写好预习报告;2 2、实验过程中随时记录实验数据及现象;、实验过程中随时记录实验数据及现象;实验完后,根据实验现象及数据认真完成实实验完后,根据实验现象及数据认真完成实验报告。验报告。3 3、自觉遵守实验室规则,保持实验室安静、自觉遵守实验室规则,保持实验室安静、注意安全。注意安全。4 4、实验完毕后,需将自己用过的实验仪器洗、实验完毕后,需将自己用过的实验仪器洗干净,
2、放回原处。认真完成值日生工作。干净,放回原处。认真完成值日生工作。.实 验 报 告n n 实验目的实验目的n n 原理(反应方程式)原理(反应方程式)n n 步骤(条文化)步骤(条文化)n n 结果(表格)结果(表格).目目 录录实验一 天平称量练习和 标准溶液的配制实验二 酸碱溶液浓度的标定实验三 沉淀反应实验四 配位反应实验五 氧化还原反应实验六 水的硬度的测定实验七 水中溶解氧的测定实验八 废水中铬含量的测定.实验一 天平称量练习和天平称量练习和标准溶液的配制标准溶液的配制.浓度浓度C C(NaNa2 2COCO3 3)0.050.05mol/Lmol/L体积体积V V(NaNa2 2C
3、OCO3 3)=250ml=250ml称取量称取量 m m 1.2-1.41.2-1.4(g g)称量法称量法 减量法减量法标准溶液的配制标准溶液的配制.1 1、从干燥器中取(称量瓶、从干燥器中取(称量瓶NaNa2 2COCO3 3););2 2、称(称量瓶、称(称量瓶 Na Na2 2COCO3 3)W W1 1;3 3、取试样、取试样100mL100mL烧杯;烧杯;4 4、称(称量瓶、称(称量瓶 Na Na2 2COCO3 3 )W W2 2;5 5、m(Nam(Na2 2COCO3 3)=W)=W1 1 W W2 2(m m精确至精确至0.0001g0.0001g)6 6、用蒸馏水溶解试
4、样,转移至、用蒸馏水溶解试样,转移至250ml250ml容量瓶,容量瓶,稀释至刻度;稀释至刻度;7 7、转移至试剂瓶中,待用。、转移至试剂瓶中,待用。.数据记录表格(称量瓶(称量瓶(称量瓶(称量瓶NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3)质量(前)质量(前)质量(前)质量(前)W W W W1 1 1 1(g g g g)(称量瓶(称量瓶(称量瓶(称量瓶 Na Na Na Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 )质量(后)质量(后)质量(后)质量(后)W W W W2 2 2 2(g g g g)称出试样质量(称出试样质量(称出试样质量(称出试样质量(g g g
5、 g)试样溶解体积试样溶解体积试样溶解体积试样溶解体积(ml)(ml)(ml)(ml)C(NaC(NaC(NaC(Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3)(mol/Lmol/Lmol/Lmol/L)浓度计算到四位有效数字浓度计算到四位有效数字.电子天平电子天平干燥器干燥器.减量法称取试样操作法减量法称取试样操作法.实验二实验二 酸碱溶液浓度的标定酸碱溶液浓度的标定.一、滴定管的准备一、滴定管的准备(1 1)用自来水冲洗;)用自来水冲洗;(2 2)试漏,检查考克是否漏水;)试漏,检查考克是否漏水;(3 3)用蒸馏水洗)用蒸馏水洗2 23 3次;次;(4 4)用待装溶液洗)用待装溶液洗2
6、 23 3次;次;(5 5)装入溶液)装入溶液调至调至0.000.00刻度。刻度。滴定管滴定管.1 1、用吸量管取、用吸量管取NaNa2 2COCO3 3溶液溶液25.00ml25.00ml于于250ml250ml锥形锥形瓶中;瓶中;2 2、用量筒加、用量筒加75ml75ml蒸馏水蒸馏水,2,2滴甲基橙指示剂;滴甲基橙指示剂;3 3、用盐酸溶液滴至溶液由黄、用盐酸溶液滴至溶液由黄橙(测橙(测2 2份)。份)。4 4、计算、计算 C(HClC(HCl),保留四位有效数字,保留四位有效数字二、盐酸溶液浓度的标定二、盐酸溶液浓度的标定.吸量管吸量管移液管移液管.数据记录表格数据记录表格记录项目记录项
7、目记录项目记录项目C(NaC(NaC(NaC(Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3)(mol/L)(mol/L)(mol/L)(mol/L)HClHClHClHCl体积终读数(体积终读数(体积终读数(体积终读数(mlmlmlml)HClHClHClHCl体积初读数(体积初读数(体积初读数(体积初读数(mlmlmlml)V(HCl)V(HCl)V(HCl)V(HCl)(mlmlmlml)C(HCl)(mol/L)C(HCl)(mol/L)C(HCl)(mol/L)C(HCl)(mol/L)平均平均平均平均C(HCl)(mol/L)C(HCl)(mol/L)C(HCl)(mol/L)C
8、(HCl)(mol/L).三、氢氧化钠溶液浓度标定三、氢氧化钠溶液浓度标定1 1、取、取20mlHCl20mlHCl溶液溶液250ml250ml锥形瓶;锥形瓶;2 2、加、加2 23 3滴酚酞指示剂;滴酚酞指示剂;3 3、用、用NaOHNaOH溶液滴至溶液由无色溶液滴至溶液由无色微红色微红色(测(测2 2份)份)4 4、计算、计算 C C(NaOHNaOH),保留四位有效数字),保留四位有效数字.数据记录表格数据记录表格记录项目记录项目记录项目记录项目C(HCl)(mol/L)C(HCl)(mol/L)C(HCl)(mol/L)C(HCl)(mol/L)NaOHNaOHNaOHNaOH体积终读
9、数(体积终读数(体积终读数(体积终读数(mlmlmlml)NaOHNaOHNaOHNaOH体积初读数(体积初读数(体积初读数(体积初读数(mlmlmlml)V(NaOH)V(NaOH)V(NaOH)V(NaOH)(mlmlmlml)C(NaOH)(mol/L)C(NaOH)(mol/L)C(NaOH)(mol/L)C(NaOH)(mol/L)平均平均平均平均C(NaOH)(mol/L)C(NaOH)(mol/L)C(NaOH)(mol/L)C(NaOH)(mol/L).注注 意意 点点1 1、滴定时左手拿滴定管,右手拿锥形瓶。、滴定时左手拿滴定管,右手拿锥形瓶。2 2、读数时注意平视,滴定管读
10、数应读、读数时注意平视,滴定管读数应读2 2位小数。位小数。3 3、滴定过程中边滴定、边摇动。、滴定过程中边滴定、边摇动。4 4、使用移液管时不要用拇指按住管口。、使用移液管时不要用拇指按住管口。5 5、左手拿洗耳球,右手拿移液管。、左手拿洗耳球,右手拿移液管。.读数偏低(俯视)读数偏低(俯视)正确位置(平视)正确位置(平视)读数偏高(仰视)读数偏高(仰视)液面凹面液面凹面滴定管读数示意图滴定管读数示意图.实验三实验三 沉淀反应沉淀反应班级班级 姓名姓名 日期日期实验目的:实验目的:实验目的:实验目的:实验内容(步骤)实验内容(步骤)实验内容(步骤)实验内容(步骤)现象(记录)现象(记录)现象
11、(记录)现象(记录)解释(结论)解释(结论)解释(结论)解释(结论)写出化学反应式写出化学反应式,用溶度积规则判断用溶度积规则判断仔细观察分布沉淀的次序仔细观察分布沉淀的次序仔细观察沉淀转化和沉淀溶解的现象仔细观察沉淀转化和沉淀溶解的现象.实验四 配位化合物(一)配位化合物的生成和组成(一)配位化合物的生成和组成Cu2(OH)2SO4(S)(碱式盐,蓝色)(碱式盐,蓝色)Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+SO42-+Ba2+=BaSO4(S)Cu2+S2-=CuS(S).(二)简单离子与配位离子的区别(二)简单离子与配位离子的区别Fe3+CNS-=Fe(CNS)52+(血红色)(血红色)(
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