新课标化学必修一《钠及其化合物》导学案附练习题及答案.doc

必修1 第三章 金属及其化合物
班级____姓名____学号____
◇课前预习◇
一、知识构建
1.钠及其化合物
⑴钠与水反应现象____________________________，化学方程式____________________，
钠与盐酸反应离子方程式______________________________。
⑵钠的氧化物
名称
过氧化钠
氧化钠
色态

化学式

钠生成该物质的方程式

是否碱性氧化物

与水反应的化学方程式

与水反应的离子方程式

与CO2反应的化学方程式

热稳定性

⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠
碳酸氢钠
俗名与色态

水溶性

饱和溶液的碱性

热稳定性

与盐酸反应离子方程式

与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

通入CO2

2.铝及其化合物
铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_________________________________________
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_________________________________
氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_____________________________________
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_____________________________
氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式___________________________________
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式___________________________
实验室制氢氧化铝的离子方程式_________________________________________________
3.铁及其化合物
⑴写出Fe的三种氧化物的化学式及标出其中铁元素的化合价________________________；
写出氧化铁、氧化亚铁分别与盐酸反应的离子方程式___________________________。
⑵Fe元素的两种氢氧化物

Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色

与盐酸反应离子方程式

⑶Fe2+和Fe3+的鉴别

Fe2+
Fe3+
水溶液颜色

加入NaOH溶液的离子方程式

加入KSCN颜色变化

通入Cl2的离子方程式

加入铁粉的离子方程式

4.焰色反应是_____变化，是_____性质，钠的焰色是____钾的焰色是_____。
5.合金的形成过程是____变化，一般合金的硬度比各成分金属__，但其熔点比各成分__。
6.最早使用的合金是_____，使用最广泛的合金_____，按其成分分为_______和_______。
二、学情调查
1、钠应保存在___________，是因为______________________________________。
2、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（ ）
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．KMnO4
3、加热打磨与未经打磨的铝箔，现象_______________，化学方程式______________。
4、下列物质中，不呈黑色的是（ ）
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．FeO
5、写出铁与水蒸气的化学方程式______________________________________________。
6、回答下列问题：
（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是_________________________________________；
（2）可以证明钠的密度小于1g·cm－3的实验事实是________________________________；
（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是___________________________；
（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是______________________________________。

◇课堂互动◇
一、学习目标
1、 掌握常见金属钠、铝、铁的单质和化合物性质。
2、 了解焰色反应及合金概念。
3、 掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
二、学习过程
重难点1.钠及其化合物的主要性质
【例1】金属钠露置在空气中，最后生成（ ）
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O2
【教师点拨】钠露置在空气中发生了一系列变化Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10 H2O→Na2CO3
【变式训练1】金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（ ）
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl
重难点2. Na2CO3 与NaHCO3性质比较
【例2】关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
A．在水中溶解性：Na2CO3<Na HCO3
B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．与盐酸反应快慢：Na2CO3>NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
【教师点拨】要熟练掌握两者性质的不同点。
【变式训练2】除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠的方法是（ ）
A．加热 B．加NaOH C．通CO2气体 D．加盐酸
重难点3.铝的性质
【例3】铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A．铝最外层有3个电子 B．铝是地壳中含量最多的金属元素
C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
【教师点拨】铝是一种活泼金属，常温下很容易与氧气反应，并在表面生成致密的氧化物薄膜。
【变式训练3】下来说法中正确的是（ ）
A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应
B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用，所以无论怎样加热，铝都不再与O2反应
C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2
D．铝与盐酸反应时被氧化，与NaOH溶液反应时被还原
重难点4.氢氧化铝的两性
【例4】氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的现象__________，离子方程式________。
【教师点拨】氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
【变式训练4】将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

重难点5. Fe2+和Fe3+的鉴别
【例5】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中（ ）
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
【教师点拨】要熟记Fe2+和Fe3+的鉴别方法。
【变式训练5】 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
　 　①加入足量氯水   ②加入足量KMnO4溶液   ③加入少量KSCN溶液
　　 A.①③    B.③②    C. ③①    D. ①②③
重难点6. 物质的量在化学方程式计算中的应用
【例6】1mol Al放入足量盐酸中，铝完全反应。计算：
（1）参加反应的HCl的物质的量；
（2）生成H2的物质的量；
（3）在标准状况下，生成的气体所占的体积及其质量。
【教师点拨】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，掌握物质的量与微粒数、气体体积、物质质量、物质的量浓度之间的换算关系。
【变式训练6】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：
（1）Al的物质的量；
（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；
（3）生成标准状况下H2的体积。
三、小结反思

四、当堂巩固
1、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．NaOH溶液
2、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液肯定不能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl－、Mg2＋、K＋、SO42－ B．NH4＋、Cl－、Na＋、Ba2＋
C．SO42－、Cl－、CO32－、Na＋ D．HCO3－、K＋、NH4＋、SO42－
3、已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6mol·L—1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（ ）
A．11.2g B．16.8g C．33.6g D．5.6g
4、用滴管吸取氢氧化钠溶液伸入盛新制的硫酸亚铁溶液中，再露置空气中，现象__________________________，并写出化学方程式_____________________________。
5、在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入-0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？

◇课后评价◇
1、下列能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A．干冰灭火剂 B． 黄沙
C． 干粉（含NaHCO3）灭火剂 D ．泡沫灭火剂
2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na2O2与CO2 B．Na与O2
C．NaOH与CO2 D．碳与O2
3、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
4、质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2
﹡5、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生
的氢气在标况下为11.2L，则化合物中一定含有的金属是（ ）
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）
A．甲＝丁＜乙＜丙 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．丁＜乙＝丙＜甲 D． 丁＜甲＜乙＞丙
7、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①Al　 ②Al(OH)3　 ③Al2O3　 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
﹡8、50mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的质量为1.56g，则NaOH溶液的浓度可以是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．1mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．4mol/L
9、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（     ）
　　 A. NH4+     B.Mg2+      C.Fe2+      D.Al3+  
10、将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是（ ）
A．CuSO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D． FeCl3
11、下列叙述中正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O和Na2O2颜色相同
D．Na2O2比Na2O稳定
12、将钠投入到硫酸铜溶液中的现象_____________________，写出反应的化学方程式_______________________________。
﹡13、某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－等离子，试推断：
（1）第一种情况：一定有______，可能有_________________离子；
（2）第二种情况：一定有______，可能有_________________离子。
14、在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。

参考答案
学情调查：1、石蜡油或煤油中，隔绝空气中；2、A 3、铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 4、BC 5、略 6、⑴可用小刀切⑵浮在水面上⑶切下一小块钠后，表面逐渐变暗⑷加热铝，熔化但不滴落
变式训练：1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、⑴0.4mol⑵0.4mol,0.8mol/L⑶13.44L
当堂巩固：1、D 2、D 3、A 4、先生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

5、解法一：AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al（OH）3，当NaOH
过量时，Al（OH）3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。
　　（1）当AlCl3过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀。
　　-Al3++3OH-══Al（OH）3↓
　　　　-3mol　　　-1mol
　　-
　　-解之得：x=90mL
　　（2）当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉
　　-淀。
　　-Al3+-+ 3OH-══Al（OH）3↓
　　-1mol　3mol　　　-1mol
　　0.15 　0.15×3 　　-
　　-Al3+-+-4OH-══AlO2-+2H20
　　-1mol　 4mol
　　-0.2×0.1-0.015=0.005 0.005×4
　　-
（解法二：此题可用图象法会更直观，请同学们自己课下分析）

课后评价：1、B 2、A 3、D 4、A 5、C 6、B 7、C 8、AB 9、AC 10、D 11、D
12、钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，直至最后消失，并有蓝色絮状沉淀生成；Na+H2O=NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 13、⑴H＋，K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－⑵OH－，K＋、Cl－、SO42－、CO32－14、Fe2(SO4)3：0.1mol/L，CuSO4：0.2mol/L