海淀高三第一学期期末.doc
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个人收集整理 勿做商业用途 海淀区高三年级第一学期化学期末练习 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页.第Ⅰ卷第1至第3页,第Ⅱ卷第4至第8页,共100分。考试时长90分钟。答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后,填在第4页答卷表格的相应空格中,若仅答在第I卷上则不给分。请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 第I卷(选择题,共42分) 本卷共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。 1.下列说法中,正确的是 A.食盐不属于食品添加剂 B.熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小 C.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用 D.人体内没有能使纤维素水解的酶,因此人类不需要摄入纤维素 2.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是 A.温度越高,金属腐蚀速率越快 B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 3.下列关于物质的性质与用途的说法中,不正确的是 A.二氧化硫具有漂白性,因此常用其漂白纸浆等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应,因此可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.某些金属化合物有美丽的颜色,因此可用于制造烟花 D.油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐,因此可用于生产肥皂 4.下列关于洛哌丁胺的说法中,正确的是 A. 能发生消去反应 B. 不能发生水解反应 C。 能与浓溴水发生取代反应 D。 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应 5.下列离子方程式中,正确的是 A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO— B.酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红:CO32— + H2O == HCO3- + OH- C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4+ + OH— == H2O + NH3↑ D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br— + SO42— 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中,正确的是 A.1 mol OH—中含有的电子数目为10 NA B.标准状况下,22。4 L苯含有的原子数目为12 NA C.1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0。1 NA D.0。3 mol NO2溶于水生成HNO3,转移的电子数目为0.3 NA 7.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知: TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H = —110。5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H 是 A.+80。5 kJ/mol B.+30.0 kJ/mol C.—30。0 kJ/mol D.-80.5 kJ/mol 8.下列关于合成材料的说法中,不正确的是 A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 H— —OH OH —CH2 n B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2 = CHCl C.合成酚醛树脂( )的单体是苯酚和甲醇 n CH2 C C H CH2 H D.合成顺丁橡胶( )的单体是CH2=CH-CH=CH2 9.室温下,下列说法正确的是 A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3 B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C.向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中 增大 D.将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则HA为弱酸 10.已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示: 元素编号 a b c d e f g 原子半径 / nm 0.037 0。074 0。082 0。102 0。143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1 下列推断正确的是 A.氢氧化物碱性的强弱:f 〈 g B.简单离子的离子半径:b 〈 g C.元素e的氧化物只能与酸反应 D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 11.下列实验操作与实验目的不一致的是 选项 实验操作 实验目的 A 向某钾盐溶液中加入澄清石灰水 证明该钾盐是K2CO3 B 测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离 C 向试管中加入相同体积的浓度为0。005 mol/L的FeCl3溶液和0。01 mol/L的KSCN溶液,再加入几滴饱和FeCl3溶液 证明增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 D 向试管a中加入1 mL甲苯,向试管b中加入1 mL苯,再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液 证明甲苯中苯环使甲基的活性增强 12.下列判断中,正确的是 A.升高温度,Al2(SO4)3溶液的pH增大 B.在Na2CO3溶液中:c(OH—)- c(H+)= c(HCO3-) + 2c(H2CO3) C.室温下,CuSO4溶液pH〈7,因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离 D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH—) 13.向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0。1 mol/L醋酸溶液, 滴定曲线如右图所示。下列判断中,正确的是 A.在M点,两者恰好反应完全 B.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D.在N点,c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)〉c(CH3COOH) 14.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、 乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量 及SO2的平衡转化率如下表所示. 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8 n(O2) / mol 0。24 0。24 0.48 SO2的平衡转化率 / % 80 α1 α2 下列判断中,正确的是 A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下,平衡常数值为400 C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2012.1 请将第I卷中各小题答案的字母,填写到下表中相应的位置上。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 题号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 总分 15 16 17 18 19 分数 第II卷(非选择题,共58分) 15.(9分)已知:A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的 化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料, 其组成元素与丙相同,1 mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18 mol电子; 戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。 各A B D 甲 TiO2 + C(石墨) 一定条件 乙 △ 戊 丙 H2O 丁 NaClO ② ① 物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。 请回答: (1)单质B的组成元素在周期表中的位置是________________. (2)戊的化学式为 。 (3)丙中所包含的化学键类型有_____________(填字母序号). a. 离子键 b。 极性共价键 c。 非极性共价键 (4)反应①的化学方程式为 . (5)反应②中,0.5 mol NaClO参加反应时,转移1mol 电子,其化学方程式为: 。 (6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某 些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热 化学方程式为 。 16.(8分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验: 【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0。6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3.0 2。0 3。0 2.0 4。0 2 3。0 3.0 2.0 2.0 5。2 3 3.0 4.0 1。0 2.0 6。4 请回答: (1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 . (2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为: υ(KMnO4) = 。 (3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同 学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。 图1 图2 ①该小组同学提出的假设是 。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。 实验编号 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0。6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 4 3。0 2。0 3。0 2.0 t ③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 . 17.(13分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 图2 图1 请回答: I.用图1所示装置进行第一组实验。 (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是 (填字母序号). A.铝 B.石墨 C.银 D.铂 (2)N极发生反应的电极反应式为 . (3)实验过程中,SO42- (填“从左向右"、“从右向左”或“不”) 移动;滤纸上能观察到的现象有 。 II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐 渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁 酸根(FeO42—)在溶液中呈紫红色. (4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大” 、“减小”或“不变")。 (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe - 6e— + 8OH— == FeO42— + 4H2O 和 . (6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准 状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g. (7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为: 2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。 18.(14分)蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下: I.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫 酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。 II.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液, 再调节溶液pH至7~8,并分离提纯。 III.制取氢氧化镁:向步骤II所得溶液中加入过量氨水。 已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pH Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时 1.5 3.3 6。5 9.4 沉淀完全时 3.7 5.2 9。7 12。4 请回答: (1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 (填字母序号)。 A. MgO B. Na2CO3 C。 蒸馏水 (2)工业上,常通过测定使铁氰化钾(K3[Fe(CN) 6])溶液不变色所需 H2O2溶液的量 来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知,测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。 平行测定数据 平均值 实验编号 1 2 3 4 消耗 H2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0。32 0。31 ①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。 ②根据该表数据,可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+ mol。 (3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步 骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中, 反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示. ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 . ②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系,可判断此反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ③图中,温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。 ④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知: Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH—) = 5。6×10—12 Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c2(OH—) = 4.7×10-6 若用石灰乳替代氨水, (填“能”或“不能”)制得氢氧化镁,理由是 。 19.(14分)PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物,常用作 增塑剂,其合成路线如下图所示: (C4H8O) KMnO4 / H+ 已知: ① R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH (R1、R2代表烃基) R1—C—H + R2—C—CHO O H R3 R1—CH—C—CHO OH R2 R3 一定条件 (R1、R2、R3代表烃基或氢原子) ② 请回答: (1)A分子中只有一个氯原子,A→B的化学方程式是 。 (2)C含有的官能团名称是 。 (3)D能发生银镜反应,且分子中有支链, D的结构简式是 。 (4)E→F的反应类型是 。 (5)E的结构简式是 。 (6)C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是: 。 (7)香豆素是一种重要的香料,与C具有相同的相对分子质量;14。6 g香豆素完全燃烧 生成39。6 g CO2和5.4 g H2O。 ①香豆素的分子式是 。 ②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 。 a。 分子中含有基团 b。 分子中除一个苯环外,无其他环状结构 c。 苯环上的氢原子被氯原子取代,得到两种一氯代物 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学参考答案 2012.1 第I卷(选择题,共42分) 共14道小题,每小题3分,共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C A D A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A A B C B 第II卷(非选择题,共58分) 说明: 1. 合理答案均可酌情给分; 2. 若化学方程式2分,不写条件扣1分,不配平扣1分,不写“↑”或“↓”不扣分;若化学方程式1分,不写条件或不配平不得分。 3.未标分数的空,每空1分,不出现0.5分,不出现负分. 15.(9分) (1)第2周期,第VA族(共1分) (2)Al(OH)3 催化剂 高温高压 (3)b (4)N2 + 3H2 2NH3 (2分,不写可逆符号扣1分,不写条件扣1分,不 配平扣1分,不出现负分) (5)2NH3 + NaClO === N2H4 + NaCl + H2O(2分) (6)4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s,石墨) === 2Al2O3(s) + 3TiC(s) △H = -1072 kJ/mol (2分,不标明状态扣1分,△H 错误扣1分,不写“石墨”不扣分) 16.(8分) (1)其他条件相同时,增大KMnO4浓度(或反应物浓度),反应速率增大 (2)1.5 × 10-2 mol / (L·min)(2分) (3) ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用) [2分,不指出MnSO4(或Mn2+)扣1分] ②MnSO4 ③与实验1比较,溶液褪色所需时间短(2分,不写“与实验1比较”扣1分) 或:所用时间(t)小于4min(或其他合理答案) 17.(13分) (1)A (2分) (2)2H+ + 2e- == H2↑(或2H2O + 2e— == H2↑+ 2OH-)(2分) (3)从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀"即可给分) (4)增大 (5)4OH- — 4e- == 2H2O + O2↑(2分) (6)0.28 (2分) (7)2FeO42— + 6e— + 5H2O == Fe2O3 + 10OH- (2分) 18.(14分) (1)A(2分) (2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O (2分) 6.2 × 10-5(2分) (3)① Mg2+ + 2NH3·H2O === Mg(OH)2↓ + 2NH4+ (2分) ② 吸热(2分) ③ 温度过高时,氨水受热分解,浓度降低,Mg2+转化率下降 (2分,其他合理答案均可) ④ 能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可发生沉淀的转化(其他合理答案均可) —Cl + NaOH 醇 △ + NaCl + H2O 19.(14分) (1) (2分) CH3—CH —C—H O CH3 (2)羧基 (3) (2分) HOCH2—C—CHO CH3 CH3 (4)加成反应(或还原反应) (5) (2分) 一定条件 HO OC(CH2)4COOCH2CCH2O H n CH3 CH3 + (2n-1) H2O HOCH2—C—CH2OH CH3 CH3 (6)n HOOC(CH2)4COOH + n (2分,不写可逆符号不扣分) (7)① C9H6O2 (2分) —O—C—H O HC C— —C—OH O HC C— ② (共2分,各1分)- 配套讲稿:
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