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初中化学溶液组卷

一．选择题（共6小题)
1．（2013•潍坊）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．
20℃时，甲、乙两者的溶解度相等

B．
甲的溶解度大于乙的溶解度

C．
40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

D．
40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液

2．(2013•绵阳）如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图,下列说法正确的是（　　)

A．
t1℃时,MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等

B．
t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出

C．
t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液

D．
t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大

3．（2012•南昌）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述不正确的是（　　）

A．
物质c的溶解度随温度的升高而减小

B．
t2℃时,物质a的饱和溶液溶质的质量分数为50％

C．
温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度

D．
将t2℃时物质b的饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数会减小

4．(2013•镇江）按下列装置实验,不能达到对应目的是（　　）

A．
收集H2
B．

O2验满

C．

配制20％的Ca（OH）2溶液
D．

除去CO中的CO2

5．（2013•无锡）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．
a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B．
t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等

C．
t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液

D．
t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出

6．(2012•哈尔滨）如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

A．
t2℃时,向18g NaCl固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解

B．
0℃时，NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．
t2℃时，将NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出

D．
NH4Cl中含有少量NaCl,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl

二．解答题（共24小题）
7．（2013•自贡）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15％﹣﹣20％的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl）沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28。7g．
（1）反应后所得溶液的质量为　_________　g．
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求?（计算结果精确到0。1%)

8．（2013•宜昌）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g,恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中Na2CO3的质量分数；
（3)反应后所得溶液中溶质的质量分数．

9．(2013•烟台）硝酸铵(NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答:
（1）硝酸铵的相对分子质量为　_________　．
（2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为　_________　．
（3）某花卉基地需要配置100kg10％的硝酸铵溶液,基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30％的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制,应该如何进行？

10．（2013•烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5。4
5.4
5。4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
(1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是　_________　g．
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0。1%）
(3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？

11．（2013•徐州)已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4。6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：
（1）生成NaOH的质量．
（2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．

12．（2013•温州）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一:配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液．
步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
（1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有　_________　（写出两种）．
（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0。01% ）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有　_________　．(用化学式表示)

13．（2013•天津)溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题:
（1）在20℃时,向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．
①所得溶液是20℃时氯化钠的　_________　溶液(填“饱和”或“不饱和”）
②20℃时，氯化钠的溶解度为　_________　g．
（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液　_________　mL（计算结果精确到0.1）,需要水　_________　mL（水的密度为1g/cm3）．
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要　_________　量取所需要的12%的氯化钠溶液时,应选用　_________　（填“10mL"或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．
③把配制好的上述溶液装入　_________　中(填“广口瓶”或“细口瓶”）,盖好瓶塞并贴上标签．

14．（2013•十堰)某厂废液中的溶质只有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30g于烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是29。22g），向其中慢慢滴加2％的NaOH溶液20g，并不断搅拌,恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液．计算：
（1)该废液中硫酸的质量．
(2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数．

15．（2013•南宁)某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．

请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为　_________　g．
（2)样品中硫酸钠的质量．
(3）求滤液中氯化钠的质量分数．

16．（2013•莱芜）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

17．（2013•昆明）将8。1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算:
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）

18．（2013•湖州)实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气．
（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的　_________　．
（2)实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图．查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气．将100克溶质质量分数30％的双氧水，配置成溶质质量分数10％的双氧水需加水　_________　毫升．

（3)取30克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合,根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果保留一位小数）

19．（2013•湖北）小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．求：
（1）mg混合物中，氧化铜的质量是　_________　克；
（2）当加入51。6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数．

20．(2013•哈尔滨）湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶．若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6。8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式　_________　；
（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x)的比例式　_________　;
（3）a的数值为　_________　；
（4）若向反应后的滤液中加入40。8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为　_________　；
(5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是　_________　．

21．（2013•福建）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品,平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是　_________　．
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是　_________　克．
(3）B样品中含有结晶水的质量是　_________　克．
（4)化学式Na2CO3•nH2O中n是多少？
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?（精确到0.01%）

22．（2012•昭通）如图，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　_________　;
(2）交点P表示t1℃时A、C两种物质的溶解度　_________　（填“相等"或“不相等”）,这说明t1℃时25gA物质(或C物质）溶解在　_________　g水中能恰好形成饱和溶液．
（3)t1℃时，30gB物质投入100g水中，充分溶解,所得溶液为　_________　溶液（填“饱和"或“不饱和")；
（4）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是　_________　（填序号）．
①A＞B＞C ②B＞A＞C ③B＞A=C．

23．（2012•天津）某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空．

(1）写出图中仪器a的名称:　_________　．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为　_________　，应选择制取并收集的装置为　_________　(填字母)．
（3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生装置为　_________　（填字母）;若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从导管　_________　（填①或②）处通入F装置．
(4)若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是　_________　（填字母）．
A。5％ B。10% C.15% D.20%

24．（2012•临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34。0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33。7g．
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是　_________　．
(2）若二氧化锰的质量是0。5g，则生成的气体的质量为　_________　g．
（3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数．

25．（2012•荆州）如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线．
(1）t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小依次为S1g、S2g、S3g．则S1、S2、S3这三个数中最大的是　_________　，最小的是　_________　；
(2）t2℃时，A的溶解度为Sg，该温度下，A的饱和溶液中,溶质的质量分数为　_________　;
（3)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数依次为a%、b%、c％,则a、b、c由大到小的顺序是　_________　．

26．（2012•荆门）随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中,再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量
35g
35g
35g
35g
剩余固体的质量
8.6g
7.4g
6。2g
5.6g
请回答下列问题：
（1)随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为　_________　g；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为　_________　;
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为　_________　；
（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0。01g）?

27．（2012•淮安）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
(1)配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体　_________　g，水　_________　ml（水的密度为1g/cm3)；
（2)检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4％的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O)
试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

28．（2012•自贡)(1)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,其含义是：在20℃时，　_________　．
（2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份．在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体;在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体．则t℃时硝酸钾的溶解度为　_________　g．

29．(2013•资阳）将8。0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109。8g（铜的相对原子质量为64）．计算:
（1）反应产生沉淀的质量．
（2)反应后所得溶液的溶质质量分数．

30．(2013•青岛)超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0。1%）
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　_________　（计算结果精确到0。1％)
（3)如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：　_________　．

2014年2月li的初中化学组卷
参考答案与试题解析

一．选择题（共6小题）
1．（2013•潍坊）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　)

A．
20℃时,甲、乙两者的溶解度相等

B．
甲的溶解度大于乙的溶解度

C．
40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50％

D．
40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液

考点：
固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．1419736
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据溶解度曲线的意义解答．溶解度曲线上任一点表示某物质在某温度下的溶解度，交点表示该温度下两物质的溶解度相等,根据溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数，根据溶解度随温度变化的情况，分析饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法等．
解答：
解：A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交与一点，甲、乙两者的溶解度相等．故A说法正确；
B、要比较溶解度的大小,必须指明温度．故B说法错误；
C、由甲的溶解度曲线可知,在40℃时，甲的溶解度是50g，则饱和溶液的溶质的质量分数是:×100％=33。3%．故C说法错误；
D、由乙的溶解度曲线可知,乙的溶解度随温度的升高而增大,所以，40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的饱和溶液．故D说法错误．
故选A．
点评:
本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法,对于溶解度随温度升高而增大的物质不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温．

2．（2013•绵阳)如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是(　　）

A．
t1℃时,MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等

B．
t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出

C．
t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液

D．
t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大

考点：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．1419736
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析:
根据溶解度曲线的有关意义进行分析，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度随温度升高的物质，可以通过降低温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液，反之则升高温度,据此解答．
解答：
解：A、t1℃时,MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；
B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时,溶解度随温度升高而增大,可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小,可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确;
C、t2℃时,MgS04饱和溶液升温后有晶体析出,仍然是饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了溶解度曲线的应用,完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．

3．（2012•南昌)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述不正确的是(　　）

A．
物质c的溶解度随温度的升高而减小

B．
t2℃时，物质a的饱和溶液溶质的质量分数为50%

C．
温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度

D．
将t2℃时物质b的饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数会减小

考点：
固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．1419736
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据溶解度曲线图判断；
B、根据t2℃时物质a的溶解度为50g判断；
C、根据溶解度曲线图判断；
D、根据t2℃时物质b的溶解度大于t1℃的溶解度判断;
解答：
解：A、从溶解度曲线图上可以看出物质c的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；
B、t2℃时，物质a的溶解度为50g，溶质的质量分数为×100％=33。33%,故B错误;
C、由溶解度曲线图知，温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度，故C正确；
D、因为在t2℃时物质b的溶解度大于t1℃的溶解度，所以将t2℃时物质b的饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数会减小，故D正确；
故选B．
点评：
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

4．(2013•镇江）按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）

A．
收集H2
B．

O2验满

C．

配制20%的Ca（OH）2溶液
D．

除去CO中的CO2

考点:
常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；固体溶解度的影响因素．1419736
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、根据氢气的密度分析收集方法；
B、根据氧气验满的方法分析；
C、根据氢氧化钙是微溶性的物质分析溶液的配制；
D、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同分析除杂方法．
解答：
解；A、氢气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故A能够达到实验目的；
B、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，故B能够达到实验目的；
C、氢氧化钙是微溶性的物质，说明20℃时100g水中最多溶解1g的氢氧化钙，因此不可能配制20％的Ca（OH）2溶液，故C不能够达到实验目的；
D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳,然后通过浓硫酸可以除去水蒸气,而得到干燥的一氧化碳，故D能够达到实验目的；
故选项为：C．
点评：
本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握物质的基本物理和化学性质及实验的操作注意事项．

5．（2013•无锡）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．
a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B．
t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等

C．
t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液

D．
t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出

考点：
固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．1419736
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、要比较溶解度的大小，必须指明温度；
B、根据a、c的溶解度曲线，比较在t1℃时,a、c两种物质的溶解度的大小；
C、根据在t2℃时，a物质的溶解度进行分析计算；
D、根c物质的溶解度曲线随温度的变化情况分析．
解答：
解：A、要比较溶解度的大小，必须指明温度，否则比较大小无意义．故A叙述错误；
B、由a、c的溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两种物质的曲线交与一点,a、c两种物质的溶解度相等．故B叙述正确；
C、由a物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，a物质的溶解度是50g，由溶解度的定义可知，在30ga物质加入50g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为75g．故C叙述错误;
D、由c物质的溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小．所以，t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液,不会有晶体析出．故D叙述错误．
故选B．
点评:
通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义,知道了溶解度如何比较大小，一定质量的物质加入水中，如果不溶解的就不能算溶液的质量．在算溶质质量分数时不溶解的不能算溶液质量．

6．（2012•哈尔滨）如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

A．
t2℃时，向18g NaCl固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解

B．
0℃时,NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃,两种溶液中溶质的质量分数相等

C．
t2℃时，将NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出

D．
NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl

考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．1419736
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据t2℃时，NaCl的溶解度考虑;B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；C、根据溶液降温后溶质是否析出考虑；D、根据NH4Cl的溶解度受温度影响大小考虑．
解答：
解：A、t2℃时，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，则50g水中最多溶解18g,所以t2℃时，向18g NaCl固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解，故A说法正确；
B、饱和溶液的质量分数:×100％,所以溶解度大,溶质质量分数就大,0℃时，NaCl的溶解度大于NH4C1的溶解度，所以0℃时,NaCl的饱和溶液的质量分数大于NH4C1的饱和溶液的质量分数，0℃时，NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃，溶解度都变大,变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是氯化钠的质量分数大于氯化铵的溶质质量分数,故B说法错误；
C、NH4Cl溶液降温到0℃，由于没说溶液是否饱和，所以不一定有晶体析出,故C说法正确；
D、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化铵的溶解度受温度影响较大,所以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl,故D说法正确．
故选B．
点评：
解答本题的关键是要知道饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，要根据比较溶解度大小来比较溶质质量分数的大小．

二．解答题（共24小题）
7．（2013•自贡）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15％﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g,恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl)沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28。7g．
(1)反应后所得溶液的质量为　141.3　g．
(2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0。1%）

考点:
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．1419736
专题：
压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
（1）根据反应后所得溶液的质量等于氯化钠溶液与AgNO3溶液质量的和减去沉淀的质量进行解答;
（2)根据沉淀的质量求出氯化钠的质量进行解答．
解答：
解:(1）反应后所得溶液的质量=70g+100g﹣28。7g=141.3g；故填：141。3；
（2）解:设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为X．
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
X 28。7g
=
X=11.7g
溶液中氯化钠的质量分数=×100%=16.7%
15%＜16。7％＜20%，符合要求
答：该氯化钠溶液符合选种要求．
点评：
本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大．

8．(2013•宜昌）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26。2g,恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中Na2CO3的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．1419736
专题：
压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
（1）根据质量守恒定律分析计算生成二氧化碳的质量；
（2)根据碳酸钠与稀盐酸的反应,由二氧化碳的质量求出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，再求出样品中Na2CO3的质量分数；
（3)根据以上数据,计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：
解：（1)由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为:20g+6g+26。2g﹣50g=2。2g；
（2）设Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 2.2g

解得：x=5.3g y=5。85g
样品中Na2CO3的质量分数是:×100％≈88。3％
（3）反应溶液中氯化钠的质量为：5。85g+（6g﹣5.3g)=6。55g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100％=13。1％
答:(1)生成二氧化碳的质量是2.2g；
（2)样品中Na2CO3的质量分数shi 88。3%;
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1％．
点评：
反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点．

9．(2013•烟台）硝酸铵（NH4NO3)是一种常见的氮肥．请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为　80　．
（2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为　7：1：12　．
(3）某花卉基地需要配置100kg10％的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30％的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制,应该如何进行？

考点：
相对分子质量的概念及其计算；一定溶质质量分数的溶液的配制;元素质量比的计算．1419736
专题：
压轴实验题；化学式的计算；溶液、浊液与溶解度．
分析：
（1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,进行解答;
（2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）根据配制溶液前后溶质的质量不变结合质量分数公式进行解答．
解答:
解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得NH4NO3的相对分子质量为：14×2+4+16×3=80; 故答案为：80；
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×2）：(1×4）：(16×3）=7:1：12,故答案为:7:1：12；
（3）设需要5％的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30％的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg﹣x)×30%=100kg×10％,解得x=80kg，则需要30％的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣80kg=20kg．
答：需要5％的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30％的硝酸铵溶液的质量为20kg．
点评：
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

10．（2013•烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表:

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5。4
5。4
5.4
5。4
电子天平的示数/g
163。2
166。4
169.6
175
180。4
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是　2。2　g．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1％）
(3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？

考点：
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算．1419736
专题:
压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析:
(1）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算生成二氧化碳的质量；
（2)根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数进行解答；
(3）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量,计算所用稀盐酸的质量即可进行解答．
解答：
解：（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量=100g+60g+5。4g﹣163。2g=2.2g
故答案为：2.2；
(2)第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量=5。4g×3+100g+60g﹣169.6g=6.6g
设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 6。6g

x=15。9g

y=10.95g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈98.1%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为98。1％．
（3）所用稀盐酸的质量分数=×100％=10.95％
答:所用稀盐酸的质量分数是10。95%．
点评：
根据第三次实验数据加入稀盐酸后剩余物质质量不再改变可知得,此时所加入的稀盐酸不再反应，碳酸钠完全反应，反应放出二氧化碳的总质量可由质量守恒定律求得．

11．（2013•徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4。6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：
(1）生成NaOH的质量．
(2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．1419736
专题：
压轴实验题;溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
根据钠与水反应的方程式，由钠的质量求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数计算公式，求出NaOH溶液的溶质质量分数．
解答：
解:（1)设生成的NaOH的质量为x
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80
4.6g x
解得:x=8g
(2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为×100％=20％
答:(1)生成Na