2021-2022版高中化学-课时分层作业15-盐类水解反应的利用新人教版选修4.doc

2021-2022版高中化学 课时分层作业15 盐类水解反应的利用新人教版选修4

2021-2022版高中化学 课时分层作业15 盐类水解反应的利用新人教版选修4

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姓名：

- 17 -

　盐类水解反应的利用

(30分钟　50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)
1.(2019·太原高二检测)已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,且随pH的升高,Fe(OH)3首先析出,为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂不可以是 (　　)
A.NH3·H2O　　　　　　B.MgO
C.Mg(OH)2 D.MgCO3
【解析】选A。MgO消耗Fe3+水解生成的盐酸,促使Fe3+水解生成Fe(OH)3,同时MgO转化为MgCl2,不会引入新的杂质,即使MgO过量,由于MgO难溶于水,也不会引起二次污染。Mg(OH)2和MgCO3原理与MgO相同。加入NH3·H2O可能使Mg2+沉淀,同时引入其他杂质。
【补偿训练】
　　同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,给定下列化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O,其中最合理的组合方式是 (　　)
A.①③④　　　　　　　 B.②③④
C.①③⑤ D.②③⑤
【解析】选B。Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料,肯定要用,由于Ca(H2PO4)2是酸式盐,其水溶液呈酸性,不宜与碱性肥料NH3·H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用,只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。
2.无色透明溶液中能大量共存的离子组是 (　　)
A.Na+、Al3+、HC、N
B.Al、Cl-、Mg2+、K+
C.N、Na+、CH3COO-、N
D.Na+、N、ClO-、I-
【解析】选C。A项Al3+与HC发生相互促进的水解反应;B项 Mg2+会与Al水解生成的OH-结合生成Mg(OH)2沉淀;D项ClO-会氧化I-。
3.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是 (　　)
①胆矾　②氯化镁　③硫酸铝　④次氯酸钠
A.③ B.①④
C.①②③④ D.全部
【解析】选A。①中CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑;②中MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+
2HCl↑,Mg(OH)2MgO+H2O;④中ClO-+H2OHClO+OH-,2HClO2HCl+O2↑,最终为NaCl。
　【补偿训练】
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是 (　　)
A.氯化铝　　　　 B.碳酸氢钠
C.硫酸铁 D.高锰酸钾
【解析】选C。AlCl3发生水解反应:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,生成的HCl易挥发而使水解平衡向右移动,致使生成Al(OH)3沉淀,它被灼烧得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2,只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。
4.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 (　　)
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(N)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(N)>c(S)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
【解析】选C。A项pH=7,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知,c(Cl-)=c(N);B项,若为强酸则呈中性,若为弱酸则呈酸性;C项N的水解程度很小(通常为1%～2%),故c(N)>c(S)>c(H+);D项为Na2S溶液中的质子守恒式,应为c(OH-)=c(H+)+
c(HS-)+2c(H2S)。
　【补偿训练】
　　常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是 (　　)
A.氨水中,c(N)=c(OH-)=0.1 mol·L-1
B.NH4Cl溶液中,c(N)>c(Cl-)
C.Na2SO4溶液中,c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+)
D.向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入等体积0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)
【解析】选C。氨水为弱碱溶液,c(N)<c(OH-)<0.1 mol·L-1,A错误;NH4Cl溶液中,铵根离子部分水解、氯离子浓度不变,则溶液中c(N)<c(Cl-),B错误;Na2SO4溶液显中性,离子浓度大小为c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+),C正确;向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入等体积0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液,相当于0.05 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,则正确的关系是c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+),D错误。
5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列有关的叙述正确的是 (　　)
A.H2Y的电离方程式为H2Y+2H2O2H3O++Y2-
B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C.HY-的水解方程式为HY-+H2OH3O++Y2-
D.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】选D。H2Y是二元弱酸,电离时分两步电离,第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子,电离方程式为H2Y+H2OH3O++HY-,A错误;NaHY的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(Y2-),所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B错误;HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子,水解方程式为HY-+H2OOH-+H2Y,选项中是电离方程式,C错误;根据B的分析可知:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+),D正确。
【补偿训练】
室温下,对于c(ClO-)=0.1 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液,下列判断中正确的是 (　　)
A.加水稀释后,溶液中增大
B.溶液中c(ClO-)>c(HClO)>c(OH-)>c(H+)
C.溶液中c(Ca2+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)
D.若溶液的pH=12,则ClO-的水解百分率为10%
【解析】选A。Ca(ClO)2溶液中酸根离子ClO-水解:ClO-+H2OHClO+OH-,离子浓度越稀,水解程度越大,稀释水解平衡向右移动,n(ClO-)减小,而n(OH-)增大,故增大,A正确;Ca(ClO)2溶液中存在ClO-水解:ClO-+H2OHClO+OH-,所以c(OH-)>c(H+),存在水的电离平衡:H2OH++OH-,所以c(OH-)>c(HClO),B错误;溶液中存在电荷守恒,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,即2c(Ca2+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),C错误;若溶液的pH=12,c(OH-)=
mol·L-1=0.01 mol·L-1,ClO-+H2OHClO+OH-,参加水解的ClO-为
0.01 mol·L-1,室温下,测得Ca(ClO)2溶液中c(ClO-)=0.1 mol·L-1,则原始浓度为0.01+0.1=0.11(mol·L-1),则c(ClO-)的水解百分率约为×100%≈9.1%,D错误。
6.(2019·广州高二检测)25 ℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示(溶液的体积变化可忽略)。

下列溶液中粒子浓度关系的叙述中错误的是 (　　)
A.25 ℃时醋酸的溶液中,
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中,
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W点所表示的1 L溶液中通入0.05 mol HCl气体,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
【解析】选A。醋酸是弱电解质,存在电离平衡,但电离程度很小,因此25 ℃时醋酸的溶液中c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),A错误;根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-),c(Na+)+
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),B正确;根据电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=
0.1 mol·L-1 可知,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
0.1 mol·L-1,C正确;向W点所表示的1 L溶液中通入0.05 mol HCl气体,则反应前c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1,其中0.05 mol·L-1 CH3COO-与
0.05 mol·L-1 HCl完全反应,溶液中含有0.1 mol·L-1 CH3COOH,根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D正确。
【补偿训练】
　　室温下,将0.10 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水

中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列说法正确的是 (　　)
A.M点所示溶液中c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HCl
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.Q点所示溶液中c(N)>c(Cl-)>
c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
【解析】选B。M点溶液呈碱性,为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液,溶液中c(N)+
c(NH3·H2O)>c(Cl-),A错误;N点溶液呈酸性,溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HCl,B正确;恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性,Q点pH=pOH,则c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,氨水稍过量,C错误;Q点pH=pOH,则c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,根据电荷守恒可知:c(N)=c(Cl-),正确的离子浓度大小为c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),D错误。
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
7.请回答下列问题:
(1)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180.0 kJ·mol-1。则相同条件下破坏1 mol NO中化学键需要吸收的能量为__________kJ。 
(2)25 ℃时,pH=5的CH3COOH溶液中,由水电离出的氢离子浓度c(H+)=__________mol·L-1;若加入少量NaOH固体,则溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(3)25 ℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,其含碳元素的微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HC、C__________(填“能”或“不能”)大量共存。 
②当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为____________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为____________。 
③反应的C+H2OHC+OH-的平衡常数Kh=______________。 
【解析】(1)根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1以及反应N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol-1,可设NO分子中化学键的键能为x,则有:946 kJ·mol-1+497 kJ·mol-1-2x=180 kJ·mol-1得:x=631.5 kJ·mol-1。
(2)CH3COOH为酸,pH=-lgc(H+),pH等于5的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×
10-5mol·L-1,25 ℃时:Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-14,溶液中的c(OH-)= mol·L-1
=1.0×10-9 mol·L-1,pH等于5的CH3COOH溶液中氢离子来源为乙酸的电离和水的电离,但乙酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以由水电离出的c(H+)是1.0×10-9 mol·L-1,往溶液中加入少量NaOH固体,反应生成醋酸钠,溶液中=,温度不变电离平衡常数不变。
(3)常温下向 Na2CO3溶液中逐滴加入 HCl溶液,先反应生成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水。
①由反应及图象可知,在同一溶液中,H2CO3、HC、C不能大量共存;
②由图象可知,pH=7时,c(OH-)=c(H+),溶液中含碳元素的主要微粒为HC、H2CO3(少量),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC)+c(OH-),则c(Na+)
>c(Cl-),因HC水解,则c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(OH-)=c(H+);
③C的水解常数Kh=,当溶液中c(HC)∶c(C)=1∶1时,由图象可知pH=10,c(H+)=1×10-10 mol·L-1,由Kw可知c(OH-)=1×10-4 mol·L-1,则Kh==c(OH-)=1×10-4 mol·L-1。
答案:(1)631.5　(2)1×10-9　不变　(3)①不能
②HC　c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)
③1×10-4 mol·L-1

(30分钟　50分)
一、选择题(本题包括5小题,每小题8分,共40分)
1.下列与盐类水解有关的是 (　　)
①为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸　②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞　③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡　④长期施用硫酸铵,土壤的酸性增强
A.①②④　　B.②③④　　C.①③④　　D.全部
【解析】选D。①保存FeCl3溶液,在溶液中加入少量盐酸,可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3;②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性,从而腐蚀玻璃,故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞;③NH4Cl水解使溶液呈酸性,镁可以置换出溶液中的H+,放出H2,从而产生气泡;④硫酸铵水解使溶液呈酸性,长期施用此化肥,土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。
　【补偿训练】
　　对下列现象或事实解释正确的是 (　　)
选项
现象或事实
解释
A
泡沫灭火器灭火
3C+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓
B
施肥时,草木灰与NH4Cl混合使用
同时使用氮肥和钾肥效果更好
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中,红棕色变深
反应2NO2N2O4的ΔH<0
D
测定相同浓度的Na2S与Na2SO3溶液的pH
比较H2S和H2SO3的酸性强弱
【解析】选C。泡沫灭火器中原料是碳酸氢钠和硫酸铝,方程式为3HC+
Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓,A错误;草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸根水解显碱性,铵根水解显酸性,水解相互促进,降低肥效,B错误;升高温度平衡向逆反应方向进行,NO2浓度增大,红棕色变深,C正确;测定相同浓度的NaHS与NaHSO3溶液的pH,比较H2S和H2SO3的酸性强弱,D错误,答案选C。
2.(2019·青岛高二检测)常温下,下列有关叙述正确的是 (　　)
A.pH=8的NaY溶液中有c(Na+)-c(Y-)=9.9×10-7 mol·L-1
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
D.10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,则所得溶液体积一定为20 mL
【解析】选A。NaY溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-),溶液的pH=8,c(H+)=10-8 mol·L-1,则c(OH-)=10-6 mol·L-1,c(Na+)-c(Y-)=c(OH-)-c(H+)
=(10-6-10-8) mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1,A正确;根据物料守恒可得:c(Na+)=
2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),B错误;pH=8.3的NaHCO3溶液中HC的水解程度大于电离程度,c(H2CO3)>c(C),C错误;10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,若HA是强酸,则所得溶液体积为20 mL,若HA是弱酸,则反应后溶液的体积不一定是20 mL,D错误。
【补偿训练】
　(2019·厦门高二检测) 常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
【解析】选C。其中,A-浓度最大,X、Y、Z浓度依次减小,由题意知,HA与NaOH反应生成0.1 mol·L-1的NaA溶液。A项,由于A-浓度小于0.1 mol·L-1,说明A-水解,即HA是弱酸,错误;B项,由于A-水解,水解后溶液呈碱性,错误;D项,混合液中粒子浓度大小关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,错误;C项,根据物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即:c(A-)+c(Y)=c(Na+),正确。
3.(2019·哈尔滨高二检测)常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示,已知p=-lg 。下列叙述不正确的是 (　　)

A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.滴加NaOH溶液过程中,保持不变
C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【解析】选D。Ka(HA)=,根据图象,p=-lg=0时,=1,pH=
4.75,即Ka(HA)=10-4.75,数量级为10-5,A正确;滴加NaOH溶液过程中,
==,温度不变,HA的电离平衡常数和水的离子积常数均不变,B正确;m点所示溶液中=1,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(H+)=c(A-)+c(OH-)-c(Na+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),C正确;n点溶液显酸性,为HA和NaA的混合溶液,根据物料守恒,c(Na+)<c(A-)+c(HA),D错误。
【补偿训练】
　　下列比较中,正确的是 (　　)
A.等温等物质的量浓度溶液中,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B.0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c(N)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:
　c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D.同浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4) 2　②NH4Cl　③CH3COONH4　④NH3·H2O,c(N)由大到小的顺序是①>②>③>④
【解析】选D。A项等温等物质的量浓度溶液中,HF比HCN易电离,HF酸性强,F-水解程度小,则等温等物质的量浓度溶液中,NaF溶液的pH比NaCN溶液的小,说法错误。B项0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中含等浓度的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O,有c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>
c(OH-)>c(H+),排列顺序错误。C项物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中,因S的物质的量是Na的2倍,故2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),说法错误。D项同浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2,N和Al3+相互抑制水解,②NH4Cl(参考物),③CH3COONH4,N和CH3COO-相互促进水解,④NH3·H2O为弱电解质,部分电离,故c(N)由大到小的顺序是①>②>③>④,说法正确。
4.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 (　　)
A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HS
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、I-、N
C.FeCl3溶液:K+、Na+、S、Al
D.常温下,=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、Si、N
【解析】选D。A项,H+与HS发生反应而不能大量共存,错误;B项,使pH试纸呈红色的溶液显酸性,在酸性条件下,N有强氧化性(相当于HNO3),可将I-氧化,而不能大量共存,错误;C项,Fe3+与Al发生相互促进的水解反应而不能大量共存,错误;D项,=0.1 mol·L-1,即c(H+)=1×10-13 mol·L-1,是碱性溶液,四种离子均可共存,正确。
　【补偿训练】
下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是 (　　)
A.S2-,N,C,K+　 B.Al3+,N,K+,S
C.Al3+,Na+,S2-,S D.Fe3+,Ca2+,H+,N
【解析】选C。C选项中Al3+和S2-发生水解相互促进的反应而不能共存。
5.(2019·江苏高考改编)室温下,反应HC+H2OH2CO3+OH-的平衡常数K=2.2×10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. 0.2 mol·L-1氨水:c(NH3·H2O)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
B.0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液(pH>7):c(N)>c(HC)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C.0.2 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(N)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)
D.0.6 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3·H2O)+c(C)+c(OH-)=0.3 mol·L-1+2c(H2CO3)+c(H+)
【解析】选B。A项,氨水中存在:NH3·H2ON +OH-,H2OH++OH-,氨水中NH3·H2O的电离是少量的,所以主要以NH3·H2O分子存在,两个电离方程式中均有OH-,所以c(OH-)>c(N ),错误;B项,NH4HCO3溶液显碱性,说明HC的水解程度大于N的水解,所以c(N )>c(HC ),HC 水解:HC+H2OH2CO3+OH-,N 水解:N+H2ONH3·H2O+H+,前者水解程度大,则c(H2CO3) >c(NH3·H2O),正确;C项,由物料守恒,n(N)∶n(C)=2∶1,则有c(N )+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c(HC )+c(C)],错误;D项,由物料守恒,n(N)∶n(C)=4∶1,则有c(N )+c(NH3·H2O)=4[c(H2CO3)+c(HC )+
c(C)]①,由电荷守恒:c(N )+c(H+)=c(HC )+2c(C)+c(OH-)②,结合①②消去c(N ),得:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HC )
+2c(C)③,0.2 mol·L-1NH4HCO3与氨水等体积混合后,c(NH4HCO3)=0.1 mol·L-1,由碳原子守恒有,c(H2CO3)+c(HC )+c(C)=0.1 mol·L-1④,将③等式两边各加一个c(C),则有c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)
+3c(HC )+3c(C)⑤,将④代入⑤中得,c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(C)=
c(H+)+c(H2CO3)+0.3 mol·L-1,错误。
【补偿训练】
　　25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)
A.1 L 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(N)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(S)
B.0.1 mol·L-1的NH4Cl与0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合:c(N)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)
C.pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)=c(H+)
【解析】选B。根据电荷守恒可以判断A错误;根据电荷守恒和物料守恒可知B正确;pH=9.4说明水解大于电离,所以c(HCN)的浓度大于c(CN-)故C错误;
0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后溶液中有CH3COOH为0.025 mol·L-1、CH3COONa为0.025 mol·L-1所以有c(CH3COO-)>c(Cl-)>
c(CH3COOH)>c(H+)故D错误。
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
6.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Fe2+、Cu2+、Fe3+完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:

请回答下列问题:
(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去?__________________,理由是__。 
(2)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。 
A.K2Cr2O7　　　　　　 B.NaClO
C.H2O2 D.KMnO4
加入氧化剂的目的___________________________。 
(3)物质Y可以是__________________________。 
A.NaOH　B.氨水　C.Cu2(OH)2CO3　D.Na2CO3
E.CuO　F.Cu(OH)2
(4)除去Fe3+的有关离子方程式是________________,_____________________。 
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?____________。如何操作?______________________________________________。 
【解析】设计的实验方案中,加入氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质,题中提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使平衡右移,把Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。最后从CuCl2溶液中制取CuCl2·2H2O也不能直接加热蒸发,为抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。
答案:(1)否　pH=9.6时,Cu2+会完全沉淀
(2)C　将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离
(3)CEF
(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑
(或Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O
或CuO+2H+Cu2++H2O)
(5)不能　应在HCl气流中加热浓缩后,冷却结晶