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2021-2022学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 章末复习课学案 新人教版必修1

2021-2022学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 章末复习课学案 新人教版必修1

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- 6 -

第2章 化学物质及其变化

一、物质的分类

二、两类化学反应

离子方程式的书写与正误判断
离子方程式的书写与判断是考题的重要呈现题型，应注意：
1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。
2．微溶物如果是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”；如果是反应物时，若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。
3．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO不能拆成H＋和CO；多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如HSO拆成H＋和SO。

1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．向澄清石灰水中通入过量CO2气体，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
A　[B项，Fe与稀硫酸反应，Fe被氧化为Fe2＋；C项，漏掉OH－与H＋的反应；D项，过量CO2通入石灰水中， 生成Ca(HCO3)2，不能生成CaCO3沉淀。]
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应离子方程式为___________________________________________，
继续加Ba(OH)2溶液，反应离子方程式为______________________。
(2)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(还原性Fe2＋>Br－)反应离子方程式为________________________________，通入足量Cl2反应离子方程式为________。
[答案]　(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

离子共存的判断
在同一溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若离子间能反应，则不能大量共存。解题的一般思路是：
1．看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
2．看清题干是否有前提条件。若“在强酸性溶液中”，则每组离子中再增加H＋；若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加OH－；若要求是“无色透明溶液”，则不可能存在MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。
3．看能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO均不能大量共存。
4．看能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存；在碱性溶液中H＋不能大量共存。
5．看能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。
6．看能否发生氧化还原反应。如Fe3＋与S2－、I－不能大量共存；在强酸性溶液中Fe2＋与NO不能大量共存。

3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－　 B．Na＋、Cu2＋、SO、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、HCO、NO、K＋
C　[溶液无色，则不含有色离子Cu2＋，B错误；溶液呈酸性，则OH－、HCO不能存在，A、D错误；C项都能存在。]
4．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
无明显现象
②
B＋D
有无色无味气体放出
③
C＋B
有白色沉淀生成
④
A＋D
有白色沉淀生成
根据上述实验回答下列问题：
(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A________，B________，C________，D________。
(2)写出上述实验中②③的离子方程式：
②___________________________________________________；
③___________________________________________________。
[解析]　根据最明显的特征现象分析推断：由B＋D有气体放出，B＋C有沉淀生成，A＋B没有明显现象发生，可推知B为盐酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为碳酸钠溶液。
[答案]　(1)CaCl2　HCl　AgNO3　Na2CO3　
(2)②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

氧化还原反应的本质、规律及应用
1．氧化还原反应的本质是电子转移。
2．氧化还原反应的基本规律
(1)守恒规律：还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数，可用于计算和配平。
(2)强弱规律
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(3)价态规律(以硫元素为例)

(4)先后规律
①一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原性强的先被氧化。
②一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性强的先被还原。

5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
①Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，下列说法正确的是(　　)
A．反应②中被还原与被氧化的离子个数之比是1∶2
B．反应②中每2 mol Fe3＋参加反应，转移1 mol电子
C．氧化性：Sn4＋>Ce4＋>Fe3＋
D．氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋
D　[根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可知，氧化性：Ce4＋>Fe3＋，由反应②可知，氧化性：Fe3＋>Sn4＋，故D项正确，C项错误；反应②中被还原的离子(Fe3＋)与被氧化的离子(Sn2＋)个数之比是2∶1，且1 mol Fe3＋参加反应时转移1 mol电子，A、B项均错误。]
6．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　)
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D．氧化产物为AsO和SO
C　[从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。]