2021-2022版高中化学-课时分层作业13-pH的应用新人教版选修4.doc
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1、2021-2022版高中化学 课时分层作业13 pH的应用新人教版选修42021-2022版高中化学 课时分层作业13 pH的应用新人教版选修4年级:姓名:- 14 -pH的应用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.某学生用碱式滴定管量取0.1 molL-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL【解析】选A。滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使
2、读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。【补偿训练】如图表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是()A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a) mL【解析】选D。滴定管的零刻度在上面,50 mL的刻度在下面,但刻度线以下仍有一部分容积,因此液体体积一定是大于(50-a) mL。2.(2019广州高二检测)用0.1 molL-1的盐酸滴定20 mL约0.1 molL-1氨水,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.a点溶液中的溶质是氯化铵B.滴定过程中,当溶
3、液的pH=7时,两者恰好中和C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂,滴定误差更小D.当滴入盐酸为30 mL时,溶液中:c(N)+c(H+)c(OH-)+c(Cl-)【解析】选A。a点时恰好中和生成氯化铵,A正确;两者恰好中和时生成氯化铵,溶液的pH=6,当溶液的pH=7时,氨水未完全反应,B错误;a点是反应终点生成氯化铵,显酸性,应选甲基橙作指示剂,即用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂,滴定误差更大,C错误;溶液不显电性,阴阳离子的总数相等,则当滴入盐酸达30 mL时,溶液中c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),D错误。【补偿训练】下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:取一锥形瓶,用待
4、测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂作指示剂。取一支酸式滴定管,洗涤干净。直接往酸式滴定管注入标准酸溶液,进行滴定。左手旋转滴定管的活塞,右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A.B.C.D.【解析】选D。锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗,错误;石蕊试剂因颜色变化不明显,不能用作指示剂,错误;酸式滴定管注入标准酸溶液前应先润洗23次,错误;滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化,以确定滴定终点,错误。3.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液称取NaOH固体中含有下列杂
5、质时,会引起结果偏低的是()A.NaClB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO3【解析】选B。每消耗1 mol HCl需NaOH为40 g,而需要Na2O、Na2CO3、NaHCO3时,则分别为31 g、53 g、84 g。故混有Na2O使所配标准液中和能力增强,消耗标准溶液体积减少,待测溶液浓度偏低。若混有杂质Na2CO3或NaHCO3时,则与上述相反。【方法规律】关于杂质对误差的影响(1)杂质不会消耗被滴定的物质(如本题设问的NaCl)。由于杂质的存在使所配标准溶液的浓度变小,在滴定过程中必须消耗标准溶液的体积增大,导致待测溶液浓度偏高。(2)杂质也会消耗被滴定的物质(如本题设问的Na
6、2O、Na2CO3和NaHCO3均会与HCl反应),可具体分析对比其中和能力的大小。【补偿训练】用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中),选用甲基橙作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是()A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗 D.以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点【解析】选A。相同质量的NaOH比Na2CO3消耗HCl要多,所以A项中的情况会使测定结果偏高;滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度会使读数比实际上所用的体积偏小,则会使测定结果偏低;锥形瓶用蒸馏水润洗后不用待
7、测液润洗,不会引起误差;由红色变为橙色还没有达到滴定终点,若此时读数会使测定结果偏低。4.在25 时,用0.125 molL-1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为()A.13B.12C.10D.11【解析】选A。由图示可知,在V(HCl)=20.00 mL时,pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应,由c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),知c(NaOH)=0.1 molL-1,c(OH-)=0.1 molL-1,c(H+)=110-13 molL-1,pH=13。【补偿训练】1.用0.50 molL-1NaOH标
8、准液10.00 mL,将未知浓度的盐酸20.00 mL恰好滴定至终点。下列说法正确的是()A.若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色B.用量筒量取上述盐酸C.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大D.盐酸的浓度为1.00 molL-1【解析】选C。标准溶液(NaOH)装在滴定管,待测液(盐酸)装在锥形瓶中,若选用酚酞作指示剂加入锥形瓶中,终点时,液体恰好变为浅红色,A项错误;滴定操作应用酸式滴定管或移液管量取待测液盐酸于锥形瓶中,B项错误;滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,造成V(NaOH)偏大,根据c(HCl)=可知,所测的盐酸浓度偏大,C项正确;c(HCl)=0.25
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