2021-2022版高中化学-课时分层作业14-盐类的水解新人教版选修4.doc
《2021-2022版高中化学-课时分层作业14-盐类的水解新人教版选修4.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021-2022版高中化学-课时分层作业14-盐类的水解新人教版选修4.doc(14页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、2021-2022版高中化学 课时分层作业14 盐类的水解新人教版选修42021-2022版高中化学 课时分层作业14 盐类的水解新人教版选修4年级:姓名:- 14 -盐类的水解(30分钟50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.下列能发生水解的粒子是()A.B.Na+C.D.【解析】选D。CH3COO-为弱酸的酸根离子,能发生水解。【补偿训练】下列离子能促进水电离的是()A.H+B.H-C.D.【解析】选C。H+、OH-均抑制水的电离;F-水解:F-+H2OHF+OH-,促进水的电离;Na+对水的电离无影响。2.(2019威海高二检测)下列离子方程式中,属于水解反应的是(
2、)A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+【解析】选C。A、D两项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程。【补偿训练】下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是()A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OB.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.N+H2ONH3H2O+H+【解析】选D。A是酸碱中和反应;B中硫离子的水解要分两步进行;C是电离过程。3.(2019榆林高二检测)关于0.1 molL-1 碳酸钠溶液的叙述正确的是()A.溶液中粒子
3、的种类共有5种B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C.升高温度,平衡向水解的方向移动D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+)c(C)=21【解析】选C。溶液中粒子种类多于5种,A错误;加水稀释时,溶液中氢离子浓度增大,B错误;盐类水解吸热,升高温度,促进盐类水解,C正确;向溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中c(Na+)c(C)21,D错误。【补偿训练】同物质的量浓度的下列各组溶液中,阳离子浓度几乎相等的是()A.NH4Cl和NH4NO3B.NH4Cl和(NH4)2SO4 C.Ba(NO3)2和CuSO4D.HCl和CH3COOH【解析】选A。A项都是强酸的铵盐,对N的水解没有影响,故浓度相
4、同;B项两物质的浓度相同,但N浓度不同;C项中的Cu2+能水解;D项中HCl是强酸能完全电离,而CH3COOH不能。4.(2019榆林高二检测)常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a molL-1与b molL-1,则a和b关系为()A.abB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b【解析】选B。NaOH抑制水的电离,则c(OH-)水=c(H+)水=10-9 molL-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,c(OH-)水=10-5 molL-1,故=10-4,即a=10-4b。【补偿训练】常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c
5、(OH-)=110-4 molL-1,则该溶液中的溶质可能是()A.Al2(SO4)3B.CH3COOHC.NaOHD.NaHSO4【解析】选A。常温下,由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1,因为c(OH-)=110-4molL-1110-7 molL-1,因而该溶液中的溶质能促进水的电离。盐类的水解能促进水的电离,而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离,故排除B、C、D,选A。【方法规律】水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算(25 时)(1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1。(2)溶质为酸的溶液:H+来源于酸电离和水电离,而OH-只来
6、源于水的电离。如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+),方法是先求出溶液中的c(OH-)=110-12 molL-1,即水电离出的c(H+)=c(OH-)=110-12 molL-1。(3)溶质为碱的溶液:OH-来源于碱电离和水电离,而H+只来源于水的电离。如pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=110-12 molL-1,即水电离产生的c(OH-)=c(H+)=110-12 molL-1。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液:H+和OH-均由水电离产生,如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=110-2 molL-1c(OH-)=110-12 molL-1是因为部分OH-与部分N
7、结合生成弱电解质;pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)=110-2 molL-1c(H+)=110-12molL-1是因为部分H+与部分C结合生成弱电解质。5.为了使Na2S溶液中的比值变小,可采取的措施是()加适量盐酸加适量NaOH(s)加适量KOH(s)加适量KHS(s)加水通H2S(g)加热A.B.C.D.【解析】选D。欲使溶液中的比值变小,即使c(S2-)增大,从S2-+H2OHS-+OH-的平衡角度分析,增加c(OH-)或c(HS-)可抑制S2-水解,使平衡向左移动,但不能加入Na+。显然可以,不可以。条件2H+S2-H2S,使比值变大,促进Na2S水解,使比值变大
8、,通入H2S后,发生如下反应:H2S+S2-2HS-,使比值变大。【补偿训练】相同物质的量浓度的下列铵盐中,c(N)最大的是()A.NH4HCO3B.NH4HSO4C.NH4NO3D.CH3COONH4【解析】选B。先找出对N水解无影响的阴离子,再看是促进的还是抑制的,并排出顺序。NH4NO3中N的水解不受影响,NH4HSO4电离出H+抑制N水解,)大,HC、CH3COO-对N的水解都有促进作用,c(N)小。6.常温下,0.01 molL-1NaHY(酸式盐,Y表示原子或原子团)溶液,下列说法正确的是()A.溶液一定呈酸性B.溶液中一定存在:Y2-+H2OOH-+HY-C.溶液加水稀释,离子浓
9、度都减小D.溶液中:c(Na+)c(Y2-)【解析】选D。若Y是S,该溶液显酸性,若Y是弱酸根离子,例如:C等,溶液显碱性,故A错误;若Y是强酸根离子就不存在水解,例如Y是S,故B错误;若Y是弱酸根离子,加水促进HY-电离,故浓度有可能增大;若Y是强酸根离子不发生水解,即c(Na+)=c(Y2-),若Y是弱酸根离子,即c(Na+)c(Y2-),故D正确,故选D。【补偿训练】欲使0.1 molL-1的NaHCO3溶液中c(H+)、)、c(HC)都减少()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液【解析】选D。试题解析:CO2+H2OH2CO3,H2CO3H+
10、HC,所以二氧化碳溶于水后,氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大,故A错误;NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,所以加入氢氧化钠固体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度增大,氢离子浓度减小,故B错误;HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2,所以通入氯化氢气体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度减小,碳酸氢钠溶液呈碱性,通入氯化氢后溶液碱性减弱,所以氢离子浓度增大,故C错误;Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3+H2O+NaOH,所以加入饱和石灰水溶液后,碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀,所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小,溶液由弱碱性变为强碱性,所以氢离子浓度也减小,故D
11、正确。7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Na2SO4C.Na2CO3D.MgSO4【解析】选C。由于碳酸钠的水解:C+H2OHC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。【补偿训练】在相同温度下,等体积等物质的量浓度的4种稀溶液:Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是()A.=B.=C.D.=【解析】选D。Na2SO4是强电解质,在水中完全电离成Na+、S,包括水电离出的H+和OH-,一共4种离子;H2SO4中含有S、H+和OH-,一共3种离子;NaHSO4中含有Na+、H+、S、OH
12、-,一共4种离子;Na2S中含有Na+、S2-,以及水解产生的HS-,水电离出的H+和OH-,一共5种离子。所以Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中含离子种类由多到少的顺序是=,选D。8.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质结论A.50 mL 1 molL-1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)B.0.05 mol CaO溶液中增大C.50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变【解析】选B。A项
13、,Na+的物质的量为0.1 mol,而S的物质的量为0.05 mol,混合溶液中Na+与S的浓度不可能相等。B项,加入0.05 mol CaO后,会生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH,溶液中c(OH-)增大,C水解产生的HC减少,故溶液中增大。C项,加入水后,c(Na2CO3)减小,C水解产生的c(OH-)减小,溶液中的OH-来源于水的电离,因水电离产生的c(OH-)=c(H+),故由水电离出的c(H+)c(OH-)减小。D项,加入0.1 mol NaHSO4固体,溶液体积变化不大,但n(Na+)变为原来的2倍,故c(Na+)增大。【补偿训练】有关
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2021 2022 高中化学 课时 分层 作业 14 盐类 水解 新人 选修
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【天****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【天****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。