人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结.pdf
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1、1 (每日一练每日一练)人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结总结(精华版精华版)多选题 1、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验,经检测所得固体中含有 Cu2S 和白色物质 X,下列说法正确的是 A白色物质 X 为 CuSO4 BNO 和 Y 均为还原产物 C参加反应的浓硫酸中,表现氧化性的占 25%DNO 与 Y 的物质的量之和可能为 2mol 答案:AC 解析:由图知,铜与足量浓硫酸反应生成 Cu2S 和白色物质 X,无气体生成,生成 Cu2S 时铜元素从 0 价升高到+1 价、硫元素从+6 价降低到-2
2、 价,则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为 CuSO4,则白色物质 X 为 CuSO4,配平得到该反应方程式为:,据此回答。A 据分析,白色物质 X 为 CuSO4,A 正确;BCu2S 和白色物质 CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解,存在反应:244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=2 ,Y 为 S 单质,则 NO 为还原产物、Y 为氧化产物,B 不正确;C由可知,硫元素从+6 价降低到-2 价时表现氧化性,则参加反应的浓硫酸中,表现氧化性的占 25%,C 正确;D由知,3molCu 生成 0.6molCu2S,0.6molCu2
3、S 发生反应得到 0.8mol NO 与 0.6mol S,NO 与 S 物质的量之和为1.4mol,D 不正确;答案选 AC。2、如图表示铁与不同浓度硝酸反应时,硝酸还原产物中各物质的物质的量百分数与硝酸溶液浓度的关系,下列说法不正确的是 A一般来说,不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B当c(HNO3)=9.75mol L-1、反应生成 2.24L 气体(标况下)时,参加反应的硝酸的物质的量为 0.112mol CFe与HNO3反应分别生成等物质的量的N2O和NH4+时,转移电子的数目之比为 12 D当硝酸浓度为12.2mol L1时,反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(
4、NO3)3+3NO +3NO2+9H2O 答案:BC 22323Cu S 16H4NO6C3Su4NO8H O244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=22323Cu S 16H4NO6C3Su4NO8H O3 解析:A由图可知,一般情况不同浓度硝酸与铁反应的还原产物有多种,A 项正确;B当(HNO3)=9.75mol L1、反应生成 2.24L 气体(标况下)时,生成N2O、NO、NO2三种气体共 0.1mol,且N2O占 12%,即 0.012mol,则NO和NO2共 0.088mol,根据 N 元素守恒可知被还
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