【试卷】九年级化学第七单元检测题及答案.doc

九年级化学第七单元检测题
（满分100分；时间60分钟）
相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　S－32　Cl－35.5　Ca－40
第Ⅰ卷：本卷共10小题，每小题3分，共30分。只有一个选项符合题目要求。
1．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中。火柴燃烧所起的作用是( )
A．升高铁丝的着火点 B．升高铁丝的温度
C．增加可燃物 D．增大与氧气的接触面积
2．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A．身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭
B．只要温度达到着火点，可燃物就一定燃烧
C．图书、档案失火，通常用水基型灭火器扑灭
D．“吹灭蜡烛火焰”灭火的原理，是使可燃物与氧气隔绝
3．下列物质在空气中燃烧时，将一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁没有浑浊出现的是( )
A．氢气燃烧 B．一氧化碳燃烧 C．甲烷燃烧 D．乙醇燃烧
4．下列图中所涉及的能源不属于新能源的是( )

5．古代人有在元宵节燃放孔明灯(如图)祈福的风俗。孔明灯燃气的火焰温度可达300 ℃，但纸质(着火点约170 ℃)灯罩却没被点燃的原因是( )
A．灯罩的材料不是可燃物
B．灯罩没有与氧气充分接触
C．风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点
D．风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了
6．建设新农村要大力推广利用沼气解决生活燃料问题，沼气的主要成分是( )
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．甲烷 D．氮气
7．下列公共标志与消防安全有关的是( )

A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤
8．通过下图所示实验得出的结论中正确的是(　　)

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．图Ⅰ实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图Ⅱ实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
C．图Ⅲ实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图Ⅳ实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
9．化学反应在生成新物质时，还伴随着能量的变化，下列反应发生时吸收热量的是( )
A．C＋O2CO2 B．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．CO2＋C2CO
10．下列有关叙述中错误的是( )
A．乙醇、沼气和氢气都是可再生能源
B．“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的
C．加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量
D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药
第Ⅱ卷（本卷共8题，共70分）。
11．(15分)化学关系到人类的生活和未来。用你学到的化学知识完成下列各题。
(1)下列是与人类的生活和未来密切相关的物质：
A．甲烷； B.酒精； C.石油； D.氢气。
选择相应的化学式填写①②③，用编号填写④的空白。
① __ _是实验室最常用的燃料；
② __ __可以提供清洁、高效的氢能；
③ __ __是天然气的主要成分；
④ __ __经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等。
(2)下列是可用于人工降雨的物质，选择相应的编号填空。
A．干冰； B.液氮； C.碘化银(AgI)。
①属于单质的是__ __；②属于氧化物的是__ __。
(3)化石燃料指的是__ _、石油和天然气，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，最常见的就是生活燃料的使用，如利用化学能转化为__ _ _来做饭、取暖。
(4)央视报道：某夏日中午，一辆行驶在高速公路上的超载大货车，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来。消防人员立即前往救援，并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，10分钟后得以扑灭。根据要求回答问题：
①火灾时，油箱内的气压因温度升高而增大。从微观角度分析，气压增大的主要原因是___ __________。
②向轮胎喷水能灭火的原因是______________________________________。
③该汽车在行驶过程中轮胎自燃的原因是 _。
④炎热夏天自驾远行出游，有效预防轮胎自燃的一条可行措施是 _ 。
12.(7分)小王同学在学习甲烷性质的有关知识后，查阅相关资料时惊奇发现：1体积甲烷完全燃烧时消耗约10体积空气中的氧气。当氧气不足时，其产物除了水和二氧化碳外，还可能含有一氧化碳。请完成下列填空。
(1)写出甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式： 。
(2)家用天然气的主要成分也是甲烷，在使用天然气灶具时应注意调节灶具通气口的大小，以免 、 。
(3)化石能源是有限的，终会被耗尽。请写出一种你所知道的新能源： 。
(填一种即可)
(4)“低碳生活”是指生活作息时所消耗的能量要尽量减少，从而降低二氧化碳的排放量。下列生活方式能体现这一理念的是 (填序号)。
a.随手关灯 b.鼓励多用私家车 c.节约用纸 d.拒绝使用一次性碗筷
13．(9分)煤是“工业的粮食”，煤燃烧时，不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物，为了减少煤燃烧对环境的污染，需要将煤转化为高热值的清洁燃料。
(1)煤燃烧时会排放出 、 等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”，为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议：
(2)将煤干馏所得的焦炭在高温条件下与水蒸气反应得到水煤气(主要成分是CO和H2)。该反应的化学方程式为 。该反应属于 反应。（填化学反应基本类型）
(3) 将少量水洒在通红的煤火上，火不但没熄灭，反而“呼”地蹿出很高的火苗来，请解释这一现象： 。
(4) 燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是_____________________________。
14．(8分)“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。

根据上述流程回答下列问题：
(1)上述流程中可循环利用的物质是__ _。
(2)除去机动车尾气中的一氧化碳，下列方法中不正确的是__ __。
a．把混合气体通入三效催化转换器，促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳
b．把混合气体点燃
c．把混合气体倾倒到另一个容器中
(3)甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式__ _，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 (用化学方程式表示)。
15．(8分)利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题。
(1)充分燃烧1000 g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则__ __燃烧对环境影响较小，1000 g煤中硫元素的质量为__ _(假设硫元素完全转化为SO2)。
(2)SO2的大量排放能形成__ __。在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是__ __，石灰水与SO2反应的化学方程式为__ _[SO2和Ca(OH)2反应与CO2相似]。
(3)目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2，2CO＋2NO2CO2＋N2，请根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，叫做氧化还原反应”判断，该反应__ __(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

16．（7分）某化学兴趣小组探究燃烧与灭火的主题，为开展相应活动。邀请你参与完成：

(1)与图1比较，采用图2装置进行燃烧条件的探究，优点是__ __；
(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图3所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是__ __；写出该反应的化学方程式： 。
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”如钾遇水会立刻着火，在化学课上老师表演了用水点火的魔术，只见老师用滴管向棉花滴1~2滴水，棉花便立即燃烧起来。
(3)老师揭秘：将一小块金属钾事先藏在棉花里，已知钾能与水反应生成氢氧化钾和氢气，则该反应必定是 (选填“吸热”或“放热”)反应。
(4)充满好奇的小明亲自进行了该魔术，为了使反应迅速，他将一滴管的水挤向棉花，却发现其不能燃烧起来。小明魔术失败最可能的原因是 。
17．（10分）（1）根据下列实验装置图，回答问题：

写出标有序号的仪器的名称① 、② 。用A、C组合，可以制取氢气，其反应的化学方程式是 ；还可以制取气体 (填化学式)，可用 或装置收集 (填符号)。
（2）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体。要制取并收集甲烷(密度比空气的小，难溶于水)，可选用的发生、收集装置依次是________、 。
18．（6分）12.5 g石灰石(碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应)中，加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？
参考答案：
第Ⅰ卷
1.B 2.A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.C 8.B 9.D 10.C
第Ⅱ卷
11.(1) ①__C2H5OH__②__H2__ ③__CH4__ ④__C__
（2） ①属于单质的是__B__；②属于氧化物的是__A__。
（3）煤 内能（热能）
（4）①温度升高，油箱内分子运动加快，（或分子的间隔变大）
②用水来降低轮胎的温度，使之温度低于着火点。
③轮胎与地面摩擦生热，使其温度达到着火点。
④ 合理安排连续行驶的时间等（合理即可）
12.（1）CH4＋2O2CO2＋2H2O
（2）浪费燃料、不充分燃烧产生空气污染物。
（3）太阳能等（合理即可）
（4）acd
13.（1）二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）,使用脱硫煤等（合理即可）
（2）C＋H2O CO＋H2 、置换
（3）生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，继续燃烧窜出火苗。
（4）增大煤与氧气的接触面积，使燃烧充分。
14. (1) 二氧化碳 (2) __bc__。
(3) 2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O， CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
15.(1) 天然气、5g
(2酸雨、使二氧化硫充分吸收， SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
(3)是
16．（1）更环保(减少污染) （2）空气或氧气 4P＋3O22P2O5
（3） 放热 （4）水加太多，使温度达不到着火点。
17.（1）①试管 ②酒精灯 、 Zn＋H2SO4=== Zn SO4＋H2↑ 、 氧气 、 C、D
（2）B、C或E

18. 解：设生成CO2的质量为x。
碳酸钙的质量＝12.5 g×80%＝10 g
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋CO2↑
100　　　　　　　　　　　　　　44
10 g x
＝　x＝4.4 g
答：可制得二氧化碳的质量为4.4 g。