新人教版九年级下册《8.2金属的化学性质》2018年同步练习卷(1)-(含答案解析).doc

新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》
2018年同步练习卷（1）
一、单选题
1. 下列金属中，最活泼的是(　　)
A. 银 B. 铜 C. 镁 D. 铝
2. 利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是(　　)
A. 铁+稀盐酸 B. 铜+稀盐酸
C. 银+稀盐酸 D. 铜+硝酸银溶液
3. 下列关于金属的说法中，错误的是(　　)
A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线
B. 所有的金属都能与稀盐酸反应
C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈
D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
4. 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是(　　)
A. 铁在潮湿的空气中易生锈
B. 黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D. 可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
5. 有甲、乙、内、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的序为(　　)
A. 甲>乙>丙>丁 B. 丙>乙>甲>丁
C. 丙>乙>丁>甲 D. 丁>甲>乙>丙
6. 下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(　　)
A. 稀盐酸
B. MgSO4溶液  Fe   Cu
C. Mg  FeSO4溶液  Cu
D. MgSO4溶液    Fe   Cu(NO3)2溶液
7. 甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是(　　)
A. 甲>乙>丙 B. 乙>丙>甲 C. 丙>乙>甲 D. 乙>甲>丙
8. 已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是(　　)
A. X氧化物的化学式只能表示为XO
B. Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C. Z在自然界中只能以单质形式存在
D. 三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
9. 探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(　　)
A. 盐酸的浓度可以不同 B. 铜片表面有气泡
C. 镁片的试管表面发烫 D. 活动性Cu>Zn>Mg
10. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是(　　)
A. Fe、Cu B. Cu、Ag C. Cu D. Ag
11. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(　　)
A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g
12. 向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是(　　)
A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3
B. 反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D. 反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
13. 取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是(　　)
A. 固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B. 固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C. 固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3
D. 固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg(NO3)2
14. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是(　　)
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
15. 向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是(　　)
A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜
C. 滤出的固体中含有银7.6g D. 滤出的固体中含有铜6.4g
二、填空题
16. 人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。
(1)硬铝属于______。(填“合金”或“纯金属”)
(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到现象为______，反应的化学方程式有______。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是______，写出此时溶液中溶质成分并说明理由______。
17. (1)用化学式填空：石墨______；改良酸性土壤的碱______。
(2)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，写出有关反应的化学方程式______。
(3)在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D.如图为该反应的微观示意图。

①从微观角度分析该反应的实质是______。
②该反应中，生成C和D的质量比是______。
(4)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注：反应中都生成十2价的硫酸盐)。则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。
18. 活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为______。
(2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是______
A.碳与氧化铜     B.锌与稀硫酸    C.碳与氧化钙    D.银与硫酸铜
19. 科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9.请问：
(1)绿原酸由______种元素组成．
(2)一个绿原酸分子由______个原子构成．
(3)绿原酸中H、O元素的质量比是______．
三、简答题
20. 用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为______>(H)>______；发生反应的基本反应类型是______；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是______；
(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是______。
21. 有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：
(1)取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有______。
(2)另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为______。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是______。
(3)取(2)中的滤渣于试管中，______，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
四、计算题
22. 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%)，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
答案和解析
【答案】
1. C 2. C 3. B 4. C 5. B 6. B 7. D
8. D 9. C 10. D 11. B 12. A 13. B 14. B
15. A
16. 合金；固体部分溶解，产生气泡；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜；铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜  
17. C；Ca(OH)2；N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；分子的破裂原子的重新组合；14：3；M N；N M  
18. 铝、碳、铁；AB  
19. 3(三)；43；1：8  
20. Al；Cu；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；将铜丝浸入硝酸银溶液中  
21. 铝粉、铜粉；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；硝酸铜、硝酸铝；加入足量稀盐酸，滤渣溶解  
22. 解：设可生产硫酸亚铁的质量为x．
 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    98      152
 49 t×10%   x                    
根据：98152=49 t×10%x解得x=7.6 t                         
答：可生产硫酸亚铁7.6 t．  
【解析】
1. 解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Mg>Al>Cu>Ag，所以：
A、银的活动性最弱，故A错误；
B、镁、铝的活泼性大于铜，故B错误；
C、四种金属中最活泼的是镁，故C正确；
D、镁的活泼性大于铝，故D错误。
故选：C。
根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分析比较．
熟记金属活动性顺序，并且要学会应用．
2. 解：A、通过铁+稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；
B、通过铜+稀盐酸不反应，可以判断铜在氢的后面；
C、通过银+稀盐酸不反应，可以判断银在氢的后面；
D、通过铜+硝酸银溶液反应，可以判断铜在银的前边。
综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是C。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此可以比较金属的活动性顺序。
金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面得金属才能与酸反应，生成盐和氢气(越排在前面反应越剧烈)，二是金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
3. 解：A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。
B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确。
D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据铜有良好的导电性，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。
4. 解：A.铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；
B.合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，所以黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜，故正确；
C.在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，所以铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误；
D.在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜在氢后，所以稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。
故选：C。
A.根据铁锈蚀的条件来分析；
B.根据合金的优点来分析；
C.根据金属的活动性顺序来分析；
D.根据金属的化学性质与活动性来分析。
本题考查了金属的性质、合金的特点、金属的活动性顺序及其应用，难度不大。
5. 解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，由乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，可推出丙的活泼性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明了甲的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：丙>乙>甲>丁。所以B正确，A、C、D错误。
故选：B。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
6. 解：A、Mg、Fe都能与稀盐酸反应，且镁的反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，A不符合题意；
B、Fe　Cu都不与MgSO4溶液，说明镁>铁、铜，但不能比较铁、铜的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故B符合题意；
C、铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁>铜，Mg能与FeSO4溶液反应生，说明镁>铁，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故C不符合题意；
D、铁能与Cu(NO3)2溶液反应，说明铁>铜，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明镁>铁，可以证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故D不符合题意。
故选：B。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此设计实验验证金属的活动性顺序。
同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，有些时候可以利用物质间反应的中间产物进行实验。
7. 解：甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有乙能产生气体，说明乙在氢前，甲和丙在氢后；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，说明了甲在丙的前面，由此可知，三种金属的活动性顺序是：乙>甲>丙。
故选：D。
在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发生置换反应，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
8. 解：A、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成Al2O3，该选项说法不正确；
B、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y和Z活泼，因此Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，该选项说法不正确；
C、Z在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，例如铜不能和稀盐酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，该选项说法不正确；
D、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活泼，将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y比Z活泼，因此三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，该选项说法正确。
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
9. 解：A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。
B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。
C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项说法正确。
D、根据金属活动性顺序，活动性Mg>Zn>Cu，故选项说法错误。
故选：C。
探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；据此结合金属活动性顺序进行分析判断。
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
10. 解：充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。
故选：D。
铁比铜活泼，铜比银活泼，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；
稀盐酸不能和铜、银反应，能和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
11. 解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x
Mg-----H2，
24       2
7.2g     x
242=7.2gx  解得：x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y
2Al------3H2，
54          6
7.2g        y
546=7.2gy   解得：y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z
Zn-----H2，
65       2
7.2g    z
652=7.2gz   解得：z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，
故选：B。
根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。
本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极值法的应用。
12. 解：向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以
A、充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，所以溶液中不含硝酸铜，反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3，故A正确；
B、反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3，故B正确；
C、反应后所得的滤渣中一定含有Ag，可能含Cu和Zn，故C错误；
D、反应后所得的滤渣中一定含有Ag，可能含Cu和Zn，故D错误。
故选：A。
根据在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Zn>Cu>Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来，另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液进行分析。
本题主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力。
13. 解：A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，故选项说法正确；
B、固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故选项说法错误；
C、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有 Ag，如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNO3，故选项说法正确；
D、镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有Cu，镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，所以滤液中一定有Mg(NO3)2，故选项说法正确。
故选：B。
镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14. 解：A、a点时，溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；
B、c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，该选项说法正确；
C、d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，该选项说法不正确；
D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，该选项说法不正确。
故选：B。
铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15. 解：假设5.6g的铁完全与硝酸银反应则
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
56                                    216
5.6g                                 21.6g
由于21.6g>14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，
设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g-x
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
56                                    216
x                                   216x56
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
56                                         64
5.6g-x                              64(5.6g-x)56
 216x56+64(5.6g-x)56=14g
解得：x=2.8g
由此可知，生成的银的质量为：216×2.8g56=10.8g
生成铜的质量为：64(5.6g-2.8g)56=3.2g。
由上述计算可知，
A、硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；
B、通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；
C、滤出的固体中含有银10.8g，故C错误；
D、滤出的固体中含有铜3.2g，故D错误。
故选：A。
金属的活动性是铁>铜>银，向向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶于中加入5.6g铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生了反应，据此分析判断有关的问题。
本题的难度较大，了解金属活动性顺表的应用和根据化学方程式的计算是解答本题的关键。
16. 解：(1)硬铝是三种金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金。
故填：合金。
(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，不能和铜反应，因此观察到固体部分溶解，产生气泡，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
故填：固体部分溶解，产生气泡；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜；
铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。
故填：铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜；铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
17. 解：(1)石墨是由碳元素组成的单质，化学式是：C；改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是：Ca(OH)2。
(2)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，由质量守恒定律可知，该单质是氮气，液体是水，反应的化学方程式是：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
(3)由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：CH4+H2O- 一定条件  CO+3H2。
①由微粒的变化可知，该反应的实质是：分子的破裂原子的重新组合。
②该反应中，生成C和D的质量比是28：(2×3)=14：3。
(1)开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即M与酸反应比N剧烈，金属M活动性比N的活动性强；
(2)最后偏向右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，根据放出氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属质量，金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。
(3)故答为：(1)C；Ca(OH)2；(2)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；(3)①分子的破裂原子的重新组合；  ②14：3；(4)①M   N；②N   M。
(1)根据物质的组成性质和用途分析回答；
(2)根据肼(N2H4)和过氧化氢的反应写出反应的化学方程式；
(3)根据反应的微观示意图，分析反应物生成无写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题；
(4)根据金属与酸的反应分析判断。
本题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大，加强化学知识的学习有利于解答本类题。
18. 解：(1)碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，说明碳比铁活泼，但与氧化铝不反应，说明铝比碳活泼，因此C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为铝、碳、铁。
故填：铝、碳、铁。
(2)铁比铜活泼，碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，因此碳在高温条件下能够置换出氧化铜中的铜，属于置换反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；
钙比铝活泼，碳不能和氧化铝反应，因此更不能和氧化钙反应，银不如铜活泼，不能和硫酸铜反应。
故填：AB。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
19. 解：由其主要成分的化学式为：C16H18O9可知：
(1)药品主要成分由C、H、O三种元素组成；
(2)一个绿原酸分子所含原子数=16+18+9=43个；
③绿原酸中H、O元素的质量比是：(1×18)：(16×9)=18：144=1：8．
故答案为：(1)3(三)；(2)43；(3)1：8．
根据化学式表示的意义解答，由其主要成分的化学式为：C16H18O9可知其元素的组成、分子构成、各元素的质量比等．
了解化学式表示的宏观意义和微观意义是解答此类题的关键，属于基础知识题，难度较小．
20. 解：(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al>(H)>Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；
(2)通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。
故答为：(1)Al，Cu；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；
(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此分析回答有关的问题。
同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
21. 解：(1)取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉。
故填：铝粉、铜粉。
(2)另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。
故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；硝酸铜、硝酸铝。
(3)取(2)中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
故填：加入足量稀盐酸，滤渣溶解。
稀盐酸不能和铜反应，能和铝反应生成氯化铝和氢气；
硝酸银和铝反应生成硝酸铝和银，和铜反应生成硝酸铜和银；
稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22. 根据化学方程式找出硫酸和硫酸亚铁的质量比，再根据硫酸的质量通过方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量．
本题考查有关化学方程式的计算，难度较小，关键是对于相对分子质量的计算．
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