人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素考点题型与解题方法.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素考点题型与人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素考点题型与解题方法解题方法 多选题 1、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，X、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 Aw 可作半导体材料 B与 Y 同主族且相邻的元素的最高价为+6 价 Cz 着火时，可用泡沫灭火器灭火 D甲的大量排放会导致酸雨的形成 答案：CD 解析：X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。氧化物甲能与金属单质 z 反应生成氧化物乙与单质 x，可知甲为 CO2，z 为 Mg，乙为 MgO，x 为 C，故 y2为 O2，故 X 为碳元素、Y 为氧元素、Z 为 Mg，X、W 为同一主族元素，则 W 为 Si，丙为 SiO2，w 为 Si、丁为 CO，以此解答该题。Aw 为 Si，可作半导体材料，故 A 正确；2 BY 为 O 元素，与 O 同主族且相邻的元素是 S，为 VIA 族，最高价为+6 价，故 B 正确；CZ 为 Mg，泡沫灭火器释放出 CO2，Mg 和 CO2在加热下会发生反应，则镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，故C 错误；D甲为 CO2，大量排放会造成温室效应，过量的 SO2排放才会导致酸雨产生，故 D 错误；故选：CD。2、同学们用如图所示实验，探究 SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是 SO2溶于水 向的水溶液中滴入品红溶液 将的溶液加热 A的溶液呈酸性，是由于 SO2+H2O H2SO3 2H+B中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是 SO2 C中溶液恢复红色，一定是 H2SO3分解造成的 D上述实验涉及 SO2的溶解性和漂白性 答案：BD 解析：AH2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3HHSO，A 项错误；B品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是 SO2也可能是 H2SO3、等，B 项正确；C溶液恢复红色，可能是 H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C 项错误；D实验涉及了 SO2的溶解性和漂白性，D 项正确；答案选 BD。3、下列“类比”或“对比”不合理的是 2-3SO-3HSO3 AMg 在CO2中点燃反应生成 MgO 和 C，则 Ca 在CO2中点燃反应生成 CaO 和 C BNaClO 溶液与CO2反应生成NaHCO3和 HClO，则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成Ca(HCO3)2和 HClO CNa3N与盐酸反应生成 NaCl 和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl DNaOH 溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和 NH4NO3 答案：BD 解析：ACa 比 Mg 活泼，Mg 在CO2中点燃反应生成 MgO 和 C，则 Ca 在CO2中点燃反应生成 CaO 和 C，A 合理；BNaClO 溶液与CO2反应生成NaHCO3和 HClO，酸性：H2CO3HClO3，而Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成碳酸钙和 HClO，B 不合理；CNa3N与盐酸反应生成 NaCl 和NH4Cl，Na3N水解生成 NaOH 和 NH3分别与盐酸反应得到 NaCl 和NH4Cl，则Mg3N2水解产物 Mg(OH)2和 NH3分别与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，C 合理；D氨水与少量AgNO3溶液反应生成银氨溶液，不能生成氧化银，D 不合理；故选 BD。4、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在印染、电镀、酿造等工业生产中广泛应用，其制备流程如图所示。下列说法正确的是 已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水得到 Na2S2O5。A反应 I 制备 Na2CO3，反应时先通入氨气，再通入 CO2 B气体 a 为 SO2，反应 III 为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 4 C调 pH=78，并再次通入气体 a 的目的是得到 NaHSO3过饱和溶液 D结晶后的脱水反应为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 答案：CD 解析：饱和 NaCl 溶液中通入 NH3和 CO2，生成 NaHCO3沉淀和 NH4Cl 溶液；过滤出沉淀，加热，溶于水得到 Na2CO3饱和溶液；通入气体 a(SO2)，调节 pH=4.1，得到 Na2SO3溶液，加入 Na2CO3调节 pH=78，此时 NaHSO3转化为Na2SO3，再通入 SO2，并使 pH=4.1，则生成 NaHSO3过饱和溶液，结晶脱水得 Na2S2O5。A反应 I、是通过侯氏制碱法制备碳酸钠，反应 I 制备 NaHCO3的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，反应时先通入氨气，再通入 CO2，反应为 NaHCO3加热分解生成 Na2CO3，A 错误；B根据已知信息可知，反应是为了制备 NaHSO3，发生反应：Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2，B 错误；C由于得到的 NaHSO3不是过饱和溶液，后加碳酸钠固体、并再次充入 SO2的目的，得到 NaHSO3过饱和溶液，结晶得 NaHSO3晶体，C 正确；D由流程图可知，NaHSO3失水得到 Na2S2O5，反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，D 正确；故选 CD。5、一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生反应：(未配平)，下列推断合理的是 A该反应中，一定有生成 B该反应中，作还原剂，作氧化剂 C若，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D若，每生成，转移的电子的物质的量为 答案：BC 2xH SOx 42H S22x22H SH SOSx3 SOH O 2SO2H S2H SOxx32:1x41Smol6mol5 解析：A若，反应为；若，反应为+O4=+2；所以当时，不会生成，A 项错误；B无论还是，都作还原剂，时，作氧化剂，被还原成 S，时，作氧化剂，被还原成，B 项正确；C若，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，C 项正确；D若，每生成，转移电子，D 项错误；故选 BC。x322322H SH SO3S3H Ox42H S2H S2SO2H Ox32SOx3x42H Sx32xH SOx42xH SO2SOx32:1x41molS2mol