(清晰版)2019年内江市中考化学试题附答案.doc

2019年内江市中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 N -14 Cl -35.5 Ag -108
A卷（共100分）
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1.下列过程中一定发生化学变化的是（ ）
A.水结成冰 B.电灯发光 C.光合作用 D.干冰升华
2.下列物质属于氧化物的是（ ）
A.KOH B.MgO C.HNO3 D.ZnSO4
3.下列关于化学与健康的说法正确的是（ ）
A.人体必需的营养元素摄入越多越好
B.油脂和维生素不属于食物中的营养物质
C.误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒
D.食物纤维不能被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
4.下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.地球上水资源极其丰富，不存在水危机
B.水是由氢元素与氧元素组成
C.水是由水分子构成，而水分子又是由氢原子和氧原子构成
D.湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断的运动
5.化学与生产生活密切相关，下列做法不合理的事（ ）
A.用小苏打可除去面团发酵产生的酸
B.为减少对化石燃料的使用，可以大力研发新能源汽车
C.用活性炭除去冰箱中的异味
D.大量使用农药化肥以提高粮食产量
6.如右图所示，科学家提出一种最经济最理想的获得氢
能源的循环体系，下列说法不正确的是（ ）
A.氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B.在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑+O2↑
C.燃料电池可以将化学能转化为电能
D.光照条件下分解水，急待解决的问题是寻找合适的催化剂
7.下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是（ ）
A.二氧化碳无色无味，可用于灭火
B.稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
C.氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐
D.氧气具有助燃性，可用于金属的焊接
8.根据下列粒子结构示意图，有关说法正确的是（ ）

A.它们属于同一种元素
B.他们都是同一种粒子
C.它们的性质完全相同
D.第③种粒子的符号为Na+
9.下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）
A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C.废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一
D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
10.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
64
32
8
4
反应后质量（g）
32
24
48
4
A.该反应的类型为分解反应 B.该反应不遵守质量守恒定律
C.反应中甲丙两种物质质量比为2：3 D.物质丁可能是该反应的催化剂
11.实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A.配制该溶液的步骤是称量和溶解
B.配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C.溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D.转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（ ）

A.①代表的是碳元素 B.②元素的原子容易失去两个电子
C.③元素与氮元素的化学性质相似 D.元素②和④组成物质的化学式为MgCl
二、填空题（本大题共4小题，每空3分，共24分）
13.（6分）森林发生火灾时，消防队员常砍伐出一条隔离带，依据的灭火原理是
；进入林区禁止带入火种，以防发生火灾，你认为引起火灾的主要原因是
。
14.（6分）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，回答下
列问题。
（1）a点表示的意义是____________；
（2）在60℃时，向盛有10克水的烧杯中加入15克硝酸
钾固体，充分搅拌，溶液质量为 g。
15.（6分）食醋是生活中常用的一种调味品，其中含有醋酸，生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢（主要成分为Mg(OH)2和CaCO3），发生反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O，_____________________________________，该反应的基本反应类型是______________。
16.（6分）除去氯化钠溶液中混乱有少量的硫酸钠，可加入适量氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，上述过程中发生反应的化学方程式为_____________________________，若要从滤液中得到氯化钠晶体，可采取的措施是_________________。
三、实验题（本大题包括1个小题，每空2分，共18分）
17.（18分）下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题：

（1）写出仪器的名称，①____________；②____________；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为
，收集二氧化碳选用________（填字母，下同）装置，验满的方法是___________________；
（3）要进一步验证二氧化碳的化学性质，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，反应的化学方程式为 ；
（4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，选用的发生装置为_________，能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是_________________，当看到导管口出现
时开始收集气体。
四、计算题（本大题包括1个小题，共10分）
18.（10分）过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。
（1）H2O2中氧元素的化合价是_______价，其中氢氧两种元素的质量比为__________；
（2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4，该溶液中溶质的质量分数为
，100克该溶液中氧元素质量为________克。（精确到0.1克）
B卷（共30分）
19.（12分）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料、电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。

回答下列问题。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________；
（2）滤渣③中含有的金属是__________；
（3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）；
（4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为___________________________；
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是
。
20.（12分）某同学在学习了氢氧化钠的性质后发现，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显的现象，对反应是否发生产生了疑问？为此他进行了下列探究活动。
【提出问题】①二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应？②若发生反应，则可能生成什么产物？
【查阅资料】①将二氧化碳缓慢的通入氢氧化钠溶液中，先后发生如下反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②NaHCO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，Ba(HCO3)2易溶于水。
【实验探究】
实验Ⅰ：将二氧化碳气体缓慢的通入一定量的氢氧化钠溶液。
实验Ⅱ：取Ⅰ中溶液少许于试管中，滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红。
实验Ⅲ：再分别取Ⅰ中溶液少许于A、B两支试管中，向试管A中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，向试管B中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
实验Ⅳ：为了进一步确定溶质的成分，将Ⅰ中剩余溶液低温蒸干，得到白色固体，取白色固体于试管中加热，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析与结论】
实验Ⅱ中：该同学_______（填“能”或“不能”）确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；
实验Ⅲ中：写出产生白色沉淀的化学方程式_________________，由实验Ⅲ得出的结论是
；
实验Ⅳ中：涉及的化学反应方程式为_________________，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。综上所述实验探究可知，实验Ⅰ所得溶液中溶质的成分为_________________；
【反思交流】
通常检验二氧化碳时，常选用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液的原因是
。
21.（6分）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答：
（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；
（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。

参考答案
A卷（共100分）
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
题号
C
B
C
A
D
B
A
D
A
D
C
D
二、填空题（本大题共4小题，每空3分，共24分）
13.（6分）移走可燃物、我国95%以上的森林火灾都是人为因素引起的，包括农事用火、燃放烟花爆竹、上坟烧纸、野外吸烟、小孩玩火等；
14.（6分）
（1）在22℃时，KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度相等；
（2）21。
15.（6分）2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，复分解反应。
16.（6分）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，蒸发溶剂。
三、实验题（本大题包括1个小题，每空2分，共18分）
17.（18分）
（1）①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、D、将燃着的木条放在集气瓶口中，若木条熄灭，证明二氧化碳已收满；
（3）CO2+H2O=H2CO3；
（4）A、难溶于水、连续均匀气泡产生时。
四、计算题（本大题包括1个小题，共10分）
18.（10分）过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。
（1）-1、1：16；
（2）20%、89.9。
B卷（共30分）
19.（12分）
（1）漏斗；
（2）Ag；
（3）＜；
（4）使滤液③中的硫酸铜中的铜全部转换出来、Fe+H2SO4=FeSO4+Cu；
（5）减小对环境的污染。
20.（12分）
【实验分析与结论】
实验Ⅱ中：不能；
实验Ⅲ中：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，产物有碳酸钠；
实验Ⅳ中：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NaHCO3、Na2CO3；
【反思交流】
二氧化碳与澄清石灰水反应能产生明显现象，而与氢氧化钠溶液反应无明显现象。
21.（6分）
解：设硝酸银的质量为x，氯化铵的质量为y
NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓
53.5 170 143.5
y x 14.35g

x=17g y=5.35g
所用硝酸银溶液的溶质质量分数=×100%=17%
5.6g样品中氯化铵的质量分数=×100%≈95.5%
答：（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数为17%；（2）该化肥合格。
8