铝及其化合物练习题-(2).doc

(完整版)铝及其化合物练习题 (2)铝及其化合物练习题丁继荣一.选择题：1铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ) A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜2最不适宜于制作炊事用具的金属是（ ）AFe BZn CAl DCu 3氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ )A酸性 B碱性 C两性 D氧化性4下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部5下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OHAlO2-H2。C金属铝溶于盐酸中 2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应 2Fe6H+2Fe3+3H2。6取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）A1：1 B1:2 C 1:3 D 3:27镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应， 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）ABCu2+CAl3+DMg2+8有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中(Mg2）为0。2molL1，（Cl)为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL9向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中， 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ） 10把Ba(OH）2溶液滴入明矾溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl（OH)3 CAlO DAl3+和Al（OH）311现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中 c(Al3）c(H）c（Cl)128,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34 B932 C916 D9812X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（ ）ABCDX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水13把一块镁铝合金投入到1 molL1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是(）A盐酸的体积为80 mLBa的取值范围为0a50Cn(Mg2）0.025 molD当a值为30时，b值为0.01二.填空题：14取18。4g铝锌合金溶于足量硫酸中,完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为_。15某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如右图所示回答下列问题:（1)溶液中一定含有的溶质是_（填化学式)（2)溶液中一定不含有的溶质是_(填化学式）（3）溶液中可能含有的溶质是_（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_（4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式:AB段为_;BC段为_盐酸溶液的体积/ml16.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀.再向所得悬浊液中逐滴加入1。00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示.试回答：（1）A点的沉淀物为 ，B点的沉淀物 为 。（2)写出A点到B点发生反应的离子方程式 （3）C点溶液的体积为 mL。(4）原混合物中MgCl2的物质的量是 ，AlCl3的物质的量是 ，NaOH的质量是 。17某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题:（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ;溶液E 。(3）写出、四个反应方程式 ； ； ; 。三.计算题:18向30。0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况)。据此计算： (1）加入铝粉的质量. （2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。铝及其化合物练习题1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ )A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B。 K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl、NH4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ )A、1:1 B、1：2 C、1:3 D、1：43。 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（ ） A。铝的密度小, 熔点较低 B。铝在空气中燃烧, 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D。铝具有还原性。发生氧化还原反应时放出大量的热4。 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A.稀硝酸 B。稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11。2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A.锌 B.铁 C。铝 D.镁6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 ( ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A. B。 C。 D。7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( ）A.铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂 D。H2O是氧化剂，Al被氧化8。 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（ ）A.Cl- B.H+ C。OH D。HCO39. 向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 A.NO2 B。CO2 C。NH3 D。CO10。 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液， 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） ABCu2+ CAl3+ DMg2+11.常温下能用铝制容器盛放的是 ( ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C。稀硝酸 D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是 （ ）A。家用的铝窗 B。建筑用的钢筋 C。铸造用的黄铜 D.温度计用的水银13。将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是 A. AlO2、OH、Na、Cl B. Na、OH、Al3、Cl C. AlO2、OH、Mg2、Cl D. Na、Mg2、Al3、Cl 14.下列有关合金的说法，错误的是 ( )A。青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B。世界上最常见的，用量最大的合金是钢C。合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高D。合金可以由金属和非金属融合而成15. 下列离子方程式书写错误的是 （ ）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al（OH)4-+H2B.Al(OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-= Al(OH）4-C。NaAl(OH）4溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH）4+ CO2 = 2Al(OH）3+CO32+ H2OD。Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O16。 下列关于Al(OH）3的性质的叙述错误的是 （ ） A. Al(OH）3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al（OH）3 能吸附水中的悬浮物C。 Al（OH）3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ）A.NaHCO3 B。Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO318.在使溶液中的AlO2完全转化成Al(OH）3，应选择的最好试剂是 （ )A.H2SO4 B。HCl C。CO2 D.NH3H2O答案题号1234567891011121314答案ABDCC CDDAAB DAC题号15161718答案BCABCw.w。w.k.s.5.u.c.o。m