北京市高三上学期期末昌平化学.doc

2013.1 北京昌平区高三化学期末试卷
1．下列说法中不正确的是
A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用
B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂
C．加碘食盐中加入的是碘单质
D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物

2．下列说法中正确的是
A．氯化钠的电子式是
B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐
C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对
D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性

3．下列说法中正确的是
A．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．Na2SiO3可用于木材防火
C．Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料
D．纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快

4．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a
b
a
b
c
c
A
Al2O3
AlCl3
Al（OH）3
B
NH3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
Fe
FeCl2
FeCl3

5．下列说法中不正确的是
A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种
B． 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
C． 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1

D．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解

6．常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是
A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/L
C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

7．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是 （　　）
A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆
D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

8．(18分)口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下：
Cl2
高温
F
A
C
D
E
（C4H10O2）

NaOH
水溶液
△
一定条件
+CO、H2
H2还原
O2
Cu或Ag
△
G
新制氢氧化铜
△
B
H
I

Cl2

高温
已知：① R—CH2—CH=CH2 R—CHCl—CH=CH2
一定条件
+CO、H2

②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO

（1） A的结构简式是___________________，D中的官能团的名称是______________。
（2） 写出B→C的反应方程式___________________，该反应类型是______________。
（3） H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式___________________。
（4） 写出E+H→I的反应方程式________________。
（5） J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有______种（两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定），任意写出其中一种的结构简式_______________。
（6） 关于G的说法中正确的是___________（填序号）。
a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3 反应
b．G可发生消去反应
c．1 mol G最多可与2 mol H2 发生加成反应
d．G在光照条件下可与Cl2发生取代反应

9．（14分）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。
（1）Z元素在周期表中的位置是。
（2）Y2ZX3溶液显性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是（填序号）。
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu2Z
浓硝酸
澄清溶液
悬浊液
一定量NaOH
Cu2X
D的溶液

①D的化学式是；
②Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是。
（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) =，此温度下该反应的化学平衡常数K=。

10．(14分)硫酸盐在生产生活中有广泛应用。

Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

高温
某研究小组查阅资料得：

高温
BaSO4（s）+4C（s）=== 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1      ①

BaSO4（s）+2C（s）=== 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1      ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是。
高温

S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
（2）反应C（s）+CO2（g）==== 2CO（g）的△H= 。

（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
该小组同学提出以下四种观点：
① 当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀
完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
② 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③ 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④ d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是（填序号）。

Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。

请回答：
（5）H+由极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。
（6）b极上发生的电极反应是 。

11．（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

滤渣

过量H2SO4

Fe，热过滤

Fe
含TiO2+
的溶液甲
钛铁矿粉末

滤液

FeSO4·7H2O

冷却、结晶

含TiO2+
的溶液乙

TiO2
……

（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_________________________________。
（2）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。
（3）加Fe的作用是_________________________________。

方法2：TiCl4水解生成TiO2·x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（4）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________；
②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

②
Mg 800℃

Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
①
TiO2 TiCl4
Ti

反应②的方程式是，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________。

答案
CDBDACC
8．(18分，每空2分)
（1）CH3—CH=CH2 醛基(1分) 羟基（1分）
CH2-CH2-CH2-CH2 + n
催化剂
水
△
Cl
OH
CH2—CH =CH2 + NaOH→CH2—CH =CH2 +NaCl

（2） 取代反应

（3）

（4）n
OH
OH

+(2n-1)H2O

(5) 5CH2=CH CH2CH2OH CH2CH=CHCH2OH(顺反异构各一)
CH2=CHCHCH3CH2=CH CH2OH 中的一种
OH
CH3

(6) d
9．（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅥA族
（2）碱 C
（3）①C6H12O6 ②Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
（4）9×10-4 mol/(L·S) 4.05×104 L/mol (不写单位不扣分)
10．（12分，每空2分）
Ⅰ．（1）H2S+2OH- ==2S2-+H2O
（2）+172.5172.5 kJ•mol-1
（3）使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
（4）④
Ⅱ．（5）a
（6）O2+4e-+4H+═2H2O
11、（14分，每空2分）
（1）Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
（2）Fe3+ 、Fe2+
（3）将Fe3+ 转化为Fe2+
（4）①TiCl4 + (x+2)H2O（过量） TiO2·xH2O↓ + 4HCl （写==不扣分）
800℃
②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。
（5）TiCl4 +2Mg ====2MgCl2 + Ti
防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用