高三化学高考备考二轮复习专题：电解质与非电解质、强弱电解质专题训练.pdf

高考化学二轮复习专题：解题模型专练一一电解质与非电解质、强弱电解质一.同位素及其应用（共1小题）1.（2021秋甘州区校级期末）下列各组物质的分类正确的是（）同位素：比2、2H2、3H2同素异形体：C60、金刚石、石墨酸性氧化物：82、CO、AI2O3混合物：漂白粉、液氯、硬铝电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠干冰、液氯、乙醇都是非电解质A.B.C.D.二.酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系（共1小题）2.（2021秋口照期末）现有以下物质：C12SO2NazONaHSCU漂白粉NaOH溶 液Ba（OH）2回答下列问题：（1）上述物质中，属于酸性氧化物的有 （填标号，下同），属于电解质的 有，的有效成分为 （填化学式）.（2）将通入足量中，发生反应的离子方程式为.（3）向10mL0.3mo i 1/1的水溶液中逐滴滴加0.3mo l l/i的水溶液至中性，此时溶液中的c（Na2so4）=mo l L_1（假设混合后溶液体积的变化忽略不计）.（4）向中通入少量，如图所示溶液的电导率变化曲线合理的是（填标号）.3.（2021秋尖山区校级期中）现有下列10种物质:铝,纯醋酸，CO2，H2so4,Ba(OH)2,红褐色的氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHS04，碳酸钙，乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式。(1)上述物质中属于电解质的有,属于非电解质的有，既不属于电解 质也不属于非电解质的有 (填序号)。(2)写出在水中的电离方程式为 0(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式 O(4)少量通入中该过程的离子反应方程式为 o(5)和混合至中性时的离子方程式 0四.电离方程式的书写(共4小题)4.(2021秋渭滨区期末)表中是生活生产中常见的物质:编号名称NaNaOHH2s04酒精BaCl2NaHCO3(1)请你对表中的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是;属于非 电解质的是 o(2)的电离方程式是 0(3)与反应的离子方程式：。5.(2021秋罗田县校级月考)有下列物质：氢氧化钠固体 KHSO4的水溶液 氯化 氢气体稀硫酸二氧化碳气体铜酒精熔融氯化钠。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是 o(2)属于电解质的是 o(3)属于非电解质的是。(4)KHSO4在水溶液中的电离方程式为：，在水溶液中KHSO4和Zn反应的离 子方程式为：o6.(2021秋新安县校级月考)现有以下物质:NaCl晶体SO2液态醋酸铜固体BaSCU纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KHSO4氨水液氮。请回答下列问题。(填相应序号)以上物质能导电的是;以上物质属于非电解质的是；以上物质属于强电解质的是；写出的电离方程式：o7.(2021秋长安区校级期中)下列是中学化学中常见的几种物质：盐酸硫酸Ba(OH)2固体熔融NaHSO4NaHCCh溶液CaO82蔗糖溶液酒精氨水Cu(1)以上物质能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是；属于 非电解质的是。(2)写出以下物质的电离方程式或化学反应的离子方程式：a.的电离方程式：-b.少量投入中：。c.少量通入的水溶液中：。d.与的水溶液混合：oe.的水溶液混合：o少量的水溶液加入中：o五.极性键和非极性键（共1小题）8.（2021秋晋中期末）中国科学院天津工业生物技术研究所的科研人员首次实现了利用二 氧化碳和水合成淀粉，取得了国际意义上的突破性进展。以下说法不正确的是（）A.二氧化碳和水均为非电解质B.二氧化碳和水中都存在极性共价键C.二氧化碳和水都能与过氧化钠反应D.此项技术提供了碳中和的一种方案六.氧化还原反应（共1小题）9.（2021秋二道区校级月考）（1）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫 酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用离子方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反 应：、O（2）实验室制取 NO 的反应如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO t+4H2。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目，还原产物是，反应的离子 方程式是,硝酸在反应中体现 oa.还原性b.还原性和酸性c.氧化性d.氧化性和酸性（3）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNO3+3C+S K2S+N2 t+3CO2（该反应中,写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质是,属于电解质的物质是,氧化产物是 o七.电解质与非电解质（共5小题）10.（2021秋虞城县校级期末）下列物质属于电解质且能导电的是（）A.熔融 NaCl O B.食盐水 C.H2SO4 D.CO211.（2021秋昭通期末）下列关于电解质和非电解质的叙述正确的是（）A.溶于水能导电的化合物一定是电解质B.NH3、CO2、C12、蔗糖、酒精均属于非电解质C.强电解质的水溶液，其导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强D.常温下，0.1mo lLiHA溶液中，（H+）=0.1mo l L,则HA是强电解质12.（2021秋太原期末）电解质饮料是一种时尚饮品，其中所含营养成分中，不属于电解质的是()A.蔗糖 B.硫酸镁 C.氯化钾 D.碳酸氢钠13.(2021秋南康区校级月考)现有12种物质：A1稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3 NaHCOs乙醇M2O3颔H墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电14.(2021秋邵东市校级月考)现有下列物质：NaHSCU固体；碳酸氢钱；铜；蔗 糖；BaSO4固体；液态的醋酸；红褐色的氢氧化铁胶体；熔融的KNO3；稀 H2s04Ba(OH)2。请回答下列问题：(填序号)：(1)以上物质能导电的是 o(2)以上物质属于电解质的是 o(3)以上物质属于非电解质的是 oA.强电解质和弱电解质的概念(共1小题)15.(2021秋绵阳期末)按要求回答下列问题：(1)下列物质中属于强电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的 是。C12熔融态的NaCl氨水盐酸溶液乙醇BaSCUH2OHFCO(2)若T时，醋酸的电离常数K=L6X10-5,则该温度下o.o imo l/L的醋酸溶液的c(H+)约为 mo l/Lo(3)若T时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=l Xl Omo l/L,则该温度 下水的离子积常数Kw=,将此温度下VaLpH=l的HC1溶液与VbLpH=l l的VNaOH溶液混合后pH=3,则玉刍=九.电解质在水溶液中的电离（共1小题）16.（2021秋上高县校级月考）NaHSCU通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不 同的离子，溶液显酸性。NaHSCU受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题:（1）NaHSCH在水中和熔融状态下的电离有什么不同？（用电离方程式表示）。（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器（烧杯中为NaHSCU溶液）：滴加BaC12溶液灯泡明亮程度有何变化？。滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？o一十.电解质溶液的导电性（共3小题）17.（2021秋广州期末）向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是（）-R褪阴呻A.溶液中发生反应的离子方程式：H+SO42+Ba2+OH-=BaSO4；+H2OB.a时刻溶液的导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性C.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSCU不是电解质D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电18.（2021秋梅州期末）酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的A.a点时溶液呈中性B.该反应是放热反应C.从反应开始到a点溶液导电能力一定增强D.反应结束后，可利用AH=-0.418（T结束-T起始）来计算反应热19.（2021秋金山区期末）利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X,插入 电极，接通电源，不能使小灯泡发光的试剂X是（）A.熔融NaCl B.蔗糖水溶液 C.NaOH溶液 D.稀盐酸一十一.氯、溟、碘及其化合物的综合应用（共3小题）20.（2021秋深圳期末）双氧水、84消毒液、HC1O都可做消毒剂。某学习小组为探究HC1O的电离情况，用pH计测定25时不同浓度次氯酸的pH,结果 如下：浓度/(mo l-L1)0.20000.10000.0100PH2.832.883.38（1）根据表中数据可知HC1O是 电解质（填“强”或“弱”），得出此结论的依 据是 o（2）从表中数据，还可以得出另一结论：随着次氯酸溶液浓度的减小，次氯酸的电离程 度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。21.（2021秋九龙坡区期末）如图是含氯物质的“价类二维图”，下列叙述错误的是（）A.a与d均可与CaCCh反应生成CO2气体B.b通入AgNO3溶液中有白色沉淀产生C.由e制得c可加入一种还原剂来实现D.a、b、c、d、e、f中有四种物质为电解质22.（2021秋东莞市校级期末）常用杀菌消毒的消毒剂有：医用酒精“84”消毒液（主要成分是NaCl O）漂白粉二氧化氯03高铁酸钠。（1）上述物质中，消毒原理和其它不同的是 （填序号，下同）。（2）上述物质中，其有效成分属于电解质的是。参考答案一.同位素及其应用(共1小题)1【分析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；由多种物质组成的是混合物；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。【解答】解：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2也是单 质，不是核素，故错误；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均是碳元素形成的 不同单质，故正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，c o不是酸性氧化物，故错误；液氯是单质，故错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故正确；溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，故错误；故选：Ao【点评】本题考查基本化学概念，注意同位素、同素异形体概念的区别，题目较为简单,难度不大。二.酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(共1小题)2【分析】(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液中 和熔融状态下不能导电的化合物，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，漂白粉的有效成分为次氯酸钙；(2)将SO2通入足量NaOH溶液中反应生成亚硫酸钠和水；(3)向10mL0.3mo iL Ba(OH)2的水溶液中逐滴滴力口 03mo l L/iNaHSCU的水 溶液至中性，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4 I+Na2so 4+2H2O,结合化学方程式定量关系计算；(4)向NaOH溶液中通入少量CI2，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl O+H2O,溶 液导电性反应前后变化不大。【解答】解：(1)C12是单质，既不是电解质也不是非电解质；SO2不能电离不能导电，属于非电解质，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；NazO熔融状态导电，属于电解质，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；NaHSCU是溶于水导电的化合物，属于电解质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，有效成分为Ca(CIO)2；NaOH溶液是电解质溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；Ba(OH)2溶于水能导电，属于电解质；上述物质中，属于酸性氧化物的有，属于电解质的有，的有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(CIO)2,故答案为：；Ca(CIO)2；(2)将SO2通入足量NaOH溶液中反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH=SO32+H2O,故答案为：SO2+2OH=SO32+H2O；(3)向10mL0.3mo i I/】Ba(OH)2的水溶液中逐滴滴力口 0.3mo l L-1NaHSCU的水 溶液至中性，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4 I+Na2so 4+2H2O,结合化学方程式定量关系得到，滴入硫酸氢钠溶液体积vSXl QirLXQ.Smo l/L=0.3mol/L20mL,n(Ba(OH)2)=n(Na2so4)=0.010LX0.3mo l L-1=0.03mo l,则此时溶液中的 c(Na2so4)=1-)Uc mo l=mo l/L,0.01L+0.02L故答案为：1；(4)向NaOH溶液中通入少量CI2,发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl O+H2O,反 应前后离子浓度变化不大，溶液导电性基本不变，溶液的电导率变化曲线合理的是C,故答案为：Co【点评】本题为综合题，考查了物质的分类、物质的性质，熟悉酸性氧化物、电解质的 概念，明确物质导电的条件、离子浓度关系是解题关键，题目难度不大。三.离子方程式的书写(共1小题)3【分析】(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和 水溶液中都不导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；(2)NaHSCU在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCh溶液，至液体呈透明的红褐色，得到氢氧化铁胶体；(4)少量CO2通入Ba(OH)2中反应生成碳酸车贝沉淀和水；(5)H2s04和Ba(OH)2混合至中性时反应生成硫酸钢沉淀和水。【解答】解：(1)铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；纯醋酸溶于水导电，属于电解质；CO2不能电离，属于非电解质；H2s04溶于水导电，属于电解质；Ba(OH)2溶于水导电，属于电解质；红褐色的氢氧化铁胶体，是分散系，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；NaHSCU溶于水导电，属于电解质；碳酸钙溶于水不导电，熔融状态导电，属于电解质；乙醇不能电离，属于非电解质；上述物质中属于电解质的有，属于非电解质的有，既不属于电解质也不 属于非电解质的有，故答案为：；(2)NaHSCU在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42;(3)向沸水中逐滴加入饱和FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeC13+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCL故答案为：FeCb+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HC1；(4)少量CO2通入Ba(OH)2中反应生成碳酸钢沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2+2OH=BaCO3 I+H2O,故答案为：Ba2+2OH=BaCO3 I+H2O；(5)H2sO4和Ba(OH)2混合至中性时反应生成硫酸钢沉淀和水，反应的离子方程 式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSCU J+2H2O,故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 I+2H2Oo【点评】本题考查了物质的分类，以及离子方程式的书写，题目难度不大，在解此类方 程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件,根据方程式的书写规则书写离子反应方程式。四.电离方程式的书写(共4小题)4.【分析】(1)在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状 态下都不导电的化合物是非电解质；(2)在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子；(3)与反应生成硫酸钢和HC1。【解答】解：（1）在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质，属于电解质的 是，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，属于非电解质的 是，故答案为：；（2）在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2so 4=2H+SO42 故答案为：H2SO4=2H+SO42-；（3）与反应生成硫酸钢和HCL离子方程式为Ba2+SCu 2-=BaSO4 J,故答案为：Ba2+SO42=BaSO4 J。【点评】本题考查基本概念、电离方程式的书写、离子方程式的书写，侧重考查基础知 识的掌握和灵活运用能力，明确基本概念内涵、电离方程式和离子方程式书写规则是解 本题关键。5【分析】（1）物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；（3）非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；（4）硫酸氢钾为强电解质，水溶液中完全电离；在水溶液中KHSO4和Zn反应实质锌与 氢离子反应生成锌离子和氢气。【解答】解：氢氧化钠固体为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导 电；KHSO4的水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能 导电；氯化氢气体为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；二氧化碳气体是非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电；酒精是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；熔融氯化钠为电解质，含有自由移动的离子，能导电；（1）上述状态下可导电的是：，故答案为：；（2）属于电解质的是：，故答案为：（3）属于非电解质的是：，故答案为：；（4）硫酸氢钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42在水溶液中KHSO4和Zn反应实质锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，反应的离子方程式为：2H+Zn=H2 f+Zn2+,故答案为：KHSO4=K+H+SO42-;2H+Zn=H2 f+Zn2+O【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质概念，明确物质反应实质即可 解答，题目难度不大。6【分析】物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状 态下不能导电的化合物；在水溶液能完全电离的电解质为强电解质；在水溶液中只能部分电离的为弱电解质；硫酸氢钾熔融状态下完全电离产生钾离子、硫酸氢根离子。【解答】解：NaCl晶体为强电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电;SO2为非电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；液态醋酸为弱电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；含自由电子，能导电；固体BaSCU为强电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；纯蔗糖（Cl 2H22。11）为非电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；酒精（C2H5OH）为非电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；熔化的KHSO4为强电解质；含自由移动的离子，能导电；氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；含自由移动的离子，能导电；液氮为单质，既不是电解质也不是非电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子,不导电；所以：.以上物质能导电的是，故答案为：；.以上物质属于非电解质的是，故答案为：；.以上物质属于强电解质的是，故答案为：；.硫酸氢钾熔融状态下完全电离产生钾离子、硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4（熔融）=k+hso4,故答案为：KHSO4（熔融）=K+HSO4 o【点评】本题考查了物质的分类、电解质电离方程式的熟悉，明确电解质、非电解质概 念，熟悉电离方程式书写方法及注意事项即可解答，题目难度不大。7.【分析】（1）物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；电解质：在水溶液中 或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物;(2)a.熔融硫酸氢钠完全出钠离子和硫酸氢根离子；b.氧化钙盐酸反应生成氯化钙和水；c.少量二氧化碳与氢氧化钢反应生成碳酸钢和水；让碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；e.硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸钢和水；f.少量氢氧化钢与碳酸氢钠反应生成碳酸钢、碳酸钠和水。【解答】解：(1)盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离 子，能导电；硫酸为化合物，是电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；Ba(OH)2固体为化合物，是电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能 导电；熔融NaHSCU为化合物，是电解质；含自由移动的离子，能导电；NaHCO3溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能 导电；CaO是化合物，为电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；CO2是化合物，为非电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；不含自由电子，也不含自由移动 的离子，不能导电；酒精是化合物，为非电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电；所以上述物质能导电的是属于电解质的是；属于非电解质的是，故答案为：:；(2)a.熔融硫酸氢钠完全出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na+HSO4，故答案为：NaHSO4(熔融)=Na+HSOj;b.氧化钙盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2+H2O,故答案为：CaO+2H+=Ca2+H2O；c.少量二氧化碳与氢氧化钢反应生成碳酸钏和水，离子方程式为：CO2+Ba2+2OH=BaCO3 I+H2O,故答案为：CO2+Ba2+2OH-=BaCO3 I+H2O；d.碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式为：H+HCO3-=H2O+CO2 t,故答案为：H+HCO3=H2O+CO2 f；e.硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸钢和水，离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,故答案为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O;f.少量氢氧化钢与碳酸氢钠反应生成碳酸钢、碳酸钠和水，离子方程式为：Ba2+2OH-+2HCO3=BaCO3 J+CO32+H2O,故答案为：Ba2+2OH-+2HCO3=BaCOs I+CO32+H2Oo【点评】本题为综合题，考查了物质分类、离子方程式的书写，明确电解质和非电解质 概念，熟悉物质的性质及发生的反应，是解题关键，题目难度不大。五.极性键和非极性键（共1小题）8【分析】A.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中 和熔融状态下不能导电的化合物；B.不同种元素原子之间形成极性共价键，同种元素原子之间存在非极性共价键；C.二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气;水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气;D.二氧化碳和水合成淀粉，可以减少空气中二氧化碳。【解答】解：A.二氧化碳为非电解质，水为电解质，故A错误；B.二氧化碳分子存在C=O极性共价键，水分子存在H-O极性共价键，故B正确；C.依据分析可知，二氧化碳和水都能与过氧化钠反应，故c正确；D.二氧化碳和水合成淀粉，可以减少空气中二氧化碳，有利于实现碳中和的实现，故D 正确；故选：Ao【点评】本题为综合题，考查了化学键类型判断、物质的分类、物质的性质，明确极性 共价键与非极性共价键区别，把握电解质、非电解质概念，二氧化碳、水分子结构与性 质即可解答，题目难度不大。六.氧化还原反应（共1小题）9【分析】（1）硫酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，硫酸与碳酸钠反应 本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水；（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO f+4H2O 中，Cu 元素的化合价由 0 升高为+2 价,N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移61,以此来解答；（3）本身可在熔融或溶于水发生电离的化合物为电解质，在熔融和溶于水均不能电离的 化合物为非电解质，2KNO3+3C+S=K2S+N2 t+3c o 2 t中，C元素的化合价升高，S、N元素的化合价降低。【解答】解：(1)硫酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应离子方 程式为：h+oh=h2o,硫酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与 水，反应离子方程式为：2H+CO32-=CO2 t+H2O,故答案为：H+OH=H2O；2H+CO32=CO2 f+H2O；(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO t+4H2O 中，Cu 元素的化合价由 0 升高为+2 价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e电子得失的方向和数目为失 3X2L3Cu+8HH05=3Cu(13):+2H0 f+4H9I T得2X3e-,N元素的化合价降低，则NO为还原产物，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO t+4H2O 改成离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO f+4H2O,由反应可知，8mo i硝酸反应只有2mo i硝酸作氧化剂，其余6mo i 硝酸体现酸性，失3义2广3Cu+8EW05=3Cu(13):+2H0 t+4H9I_f故答案为：2X3e-；NO；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO f+4H2O;d；(3)本身可在熔融或溶于水发生电离的化合物为电解质，在熔融和溶于水均不能电离的 化合物为非电解质，则生成物中，属于非电解质的是CO2,属于电解质的是K2S,2KNO3+3C+S=K2S+N2 t+3c o 2 t中，C元素的化合价升高，失去电子，得到氧化产物 CO2,故答案为：CO2；K2S；CO2o【点评】本题考查氧化还原反应、离子反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反 应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(3)为解答的难点，题目难度不大。七.电解质与非电解质(共5小题)10【分析】电解质是指在熔融状态下或水溶液中能到导电的化合物，属于纯净物，混合物 和单质都不是电解质，据此分析作答。【解答】解：A.熔融NaCl O能到导电，属于纯净物，是电解质，故A正确；B.食盐水虽然能够导电，但属于混合物，不是电解质，故B错误；C.H2s。4属于电解质，但纯硫酸不能导电，故C错误；D.CO2属于非电解质，故D错误；故选：Ao【点评】本题主要考查电解质和非电解质的区别，掌握概念的内涵以及延伸的含义是解决本题的关键，属于高频考点，难度不大。11【分析】A.溶于水能导电的化合物不一定是电解质；B.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物.该概念的前提条件是化合物;C.强电解质的水溶液导电能力不一定强；D.常温下，O.l mo l!71HA溶液中，（H+）=O.l mo PL1,说明HA完全电离。【解答】解：A.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫，二氧化硫和水反 应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，因离子是亚硫酸 电离的而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物.该概念的前提条件是化合物,氯气是单质，不属于非电解质，故B错误；C.强电解质的水溶液导电能力不一定强，如硫酸钢溶液，因硫酸钢难溶于水，所以其离 子浓度很小，导电能力较差，但硫酸钢是强电解质，故C错误；D.常温下，O.l mo ll/1HA溶液中，（H+）=0.1mo PL-1,说明HA完全电离，则HA是 强电解质，故D正确；故选：D。【点评】本题考查电解质与非电解质，注意以下几点错误认识：1、能导电的物质一定是 电解质，如铜不是电解质但能导电；2、不是电解质的物质就一定是非电解质，如氯气既 不是电解质也不是非电解质；3、其水溶液能导电的化合物是电解质，如二氧化硫，二氧 化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，因离 子是亚硫酸电离的而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质。12【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和 熔融状态下不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【解答】解：A.蔗糖是在水溶液中和熔融状态下不能导电化合物，是非电解质，故A 选；B.硫酸镁是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故B不选；C.氯化钾是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故C不选；D.碳酸氢钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故D不选；故选：Ao【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念即可解答，题目简单。13【分析】根据导电原因、电解质、非电解质的定义判断，能导电的物质必须含有自由电 子或自由离子；电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件 是化合物；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物.该概念的前提条件 是化合物。【解答】解：A1是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，因含有自由电子，所以能导电；稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，因含有自由移动阴阳离子，所以能 导电；HNO3是电解质，在水溶液中能电离产生自由移动阴阳离子，所以能导电，但在熔融状 态下并不导电；液氨是非电解质；CO2是非电解质；空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不 导电；NaCl是电解质，易溶于水，在水溶液中和熔融状态下都能电离产生自由移动阴阳离子,所以水溶液中和熔融状态下能导电；CaCO3是电解质，难溶于水，在熔融状态下都能电离产生自由移动阴阳离子，熔融状 态能导电；NaHCO3是电解质，易溶于水，在水溶液中和熔融状态下都能电离产生自由移动阴阳 离子，所以水溶液中和熔融状态下能导电；乙醇是非电解质；是电解质，难溶于水，在熔融状态下都能电离产生自由移动阴阳离子，熔融状态 能导电；石墨是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，但能导电；(1)混合物是，故答案为：；(2)电解质，但熔融状态下并不导电是，故答案为：；(3)电解质，熔融状态能导电是故答案为：(4)电解质，但难溶于水的是故答案为：(5)非电解质是，故答案为：；(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电是故答案为：【点评】本题考查电解质和非电解质，根据导电原因、电解质、非电解质的定义判断是 解题关键，此题难度小。14【分析】(1)物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；(2)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;(3)非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。【解答】解：NaHSCU固体不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是电解质；碳酸氢钱不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是电解质；铜含有自由电子，能导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；BaSCU固体不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是电解质；液态的醋酸不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是电解质；红褐色的氢氧化铁胶体含自由移动的带电胶体微粒，能导电；是混合物，既不是电解 质也不是非电解质；熔融的KNO3含自由移动的离子，能导电；是电解质；稀H2s04含自由移动的离子，能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；Ba(OH)2不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是电解质；(1)以上物质能导电的是：，故答案为：；(2)以上物质属于电解质的是：，故答案为：；(3)以上物质属于非电解质的是：，故答案为：。【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质概念，明确物质导电的条件是 解题关键，题目难度不大。A.强电解质和弱电解质的概念(共1小题)15【分析】(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状 态下都不导电的化合物是非电解质，能全部电离的电解质是强电解质，只有部分电离的 电解质是弱电解质；(2)醋酸电离平衡CH3c o OHUCH3c o0 一+H+,T时，醋酸的电离常数K=c(CH3COO-)Xc(H+)c(CH3COOH)=1.6X10-5,近似计算得到氢离了浓度;(3)若T时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=1X1O-11,则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)Xc(OH),将此温度下VaLpH=l的HC1溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3,溶液显酸性，列式计算混合溶液中氢离子浓度得到七。【解答】解：(1)C12是单质，既不是电解质也不是非电解质，熔融态的NaCl属于 强电解质，氨水是氨气水溶液，既不是电解质也不是非电解质，盐酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质，乙醇是非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，H2O属于弱电解质，HF属于弱电解质，CO属于非电解质，属于 强电解质的是：，属于非电解质的是：，故答案为：；(2)醋酸电离平衡CH3c o OHWCH3c o CT+H+,设电离出氢离子浓度为x,T时，醋酸-c(CH.COO)XC(H+)v2 r 的电离常数K=-邑-=-=1.6义10 二 近似计算得到x4c(CH3COOH)0.01-xX10 4 mo i/l,故答案为：4X10-4；(3)若T时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH)=1 X 10-11mo l/L,则该温度下水的离子积常数 Kw=c(H+)Xc(OH)=1X1O_2X1X1O11=1X1O-13,将此温度下VaLpH=l的HC1溶液与VbLpH=l l的NaOH溶液混合后pH=3,溶液显酸K-13性 NaOH 溶液中 c(OH)=一工X 1 U-mo l/L=10 2mo l/L,则混合溶液中 cc(H+)IX10-11+0.ix V-o.oix v，,4 1(H+)-得到，=工=1：9,L+Vb Vb 9故答案为：1义10一13；1：9o【点评】本题考查弱电解质的强弱与水解的关系，题目难度中等，明确弱电解质电离平 衡的影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。九.电解质在水溶液中的电离(共1小题)16【分析】(1)NaHSCU在水中完全电离成Na+H*和SO42;在熔融状态下电离成Na+和 hso4；(2)向硫酸氢钠溶液中滴加BaC12溶液，Ba2+能和溶液中的SO42一生成BaSCU沉淀，同时生产NaCl、HC1,溶液中离子所带电荷数几乎没有变化，但是溶液体积变大，所以 离子浓度会降低，所以溶液导电性减弱，灯泡会变暗；向硫酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液，05能和溶液中的H+生成H2O,消耗了溶液中1 个H+,同时引入1个Na+,溶液中离子的物质的量几乎没有变化。【解答】解：(1)NaHSCU在水中完全电离成Na+、和SCL,电离方程式为：NaHSCU=Na+H+SO42；在熔融状态下电离成Na+和HSO4电离方程式为：NaHSCU(熔融)=Na+HSOj,故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42 NaHSCU(熔融)=Na+HSO4-；(2)向硫酸氢钠溶液中滴加BaC12溶液，Ba?+能和溶液中的SO42一生成BaSO4沉淀，消耗了溶液中1个带2个单位负电荷的SO4?一，但同时引入了 2个带1个单位负电荷的 c r,溶液中离子所带电荷数几乎没有变化，但是溶液体积变大，所以离子浓度会降低，所以溶液导电性减弱，灯泡会变暗，故答案为：变暗；向硫酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液，OH.能和溶液中的H+生成H2O,消耗了溶液中1 个H+,同时引入1个Na+,溶液中离子的物质的量几乎没有变化，但是溶液体积变大，所以离子浓度会降低，所以溶液导电性减弱，灯泡会变暗，故答案为：变暗。【点评】本题考查了离子方程式的书写以及物质类别的判断，难度不大，应注意的是与 量有关的离子方程式的书写。一十.电解质溶液的导电性(共3小题)17【分析】