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通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱真题

1

单选题
1、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是

A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．CaCO3
答案：C
分析：某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。
A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意；
B、NaOH溶于水放热，不符合题意；
C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意；
D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
故选：C。
2、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)
A．B．
C．D．
答案：A
A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
故选A。
3、运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（  ）

A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石
答案：A
A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，
B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B不正确，
C、铁矿石不具有腐蚀性，故C不正确，
D、大理石不具有强腐蚀性，故D不正确。故选A。
4、下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
答案：D
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；
故选：D。
5、人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
A．血浆呈碱性B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
答案：B
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B。
6、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
答案：C
A.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求。此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求。此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。
故选C。
小提示：
7、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
答案：C
结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错
8、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
答案：C
A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选：C。
9、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
答案：A
A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；
B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；
D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。
故选A。
10、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
答案：C
A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。
故选C。
11、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
答案：C
A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；
D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
故选C。
12、下列物质能与NaOH反应的是
A．FeB．CO2C．Fe2O3D．NaCl
答案：B
A、铁不能与氢氧化钠反应，故错误；
B、二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故错误；
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故错误。故选B。
13、下列“液体“中可能为纯净物的是
A．胃液
B．波尔多液
C．滤液
D．“84”消毒液
答案：C
A、胃液中含有盐酸等物质，属于混合物，故错误；
B、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液混合配制波尔多液，属于混合物，故错误；
C、过滤后的滤液中可能只含有水，属于纯净物，故正确；
D、“84”消毒液中含有水、次氯酸钠等物质，属于混合物，故错误。
故选C。
14、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是

A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
答案：D
A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故A错误；
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故B错误；
C、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故C错误；
D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故D正确．故选D。
15、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是

A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
答案：A
A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；
B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；
C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；
D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；
故选：A。
多选题
16、生活中一些食物和饮料的pH 如下表所示，其中显酸性的食物是（   ）
食物
葡萄汁
糖水
玉米粥
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
7
6.3～6.6
7.6～8.0
A．葡萄汁B．糖水C．玉米粥D．鸡蛋清
答案：AC
A、葡萄汁的pH小于7，显酸性，故A正确；
B、糖水的pH等于7，显中性，故B不正确；
C、玉米粥的pH小于7，显酸性，故C正确；
D、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故D不正确。故选AC。
17、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B． 加水稀释浓盐酸
C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．将等质量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数、足量的稀盐酸反应
答案：CD
A、催化剂的作用是改变反应速度，与生成物质量无关，故选项错误；
B、稀释浓盐酸，随着水的增加，氢离子浓度变低，pH升高，但pH始终小于7，故选项错误；
C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，无沉淀，待盐酸反应完后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，直到氯化钙完全反应，再无沉淀产生，故选项正确；
D、Mg、Fe与稀盐酸均产生+2价阳离子，以A代替金属元素符号，A+2HCl=ACl2+H2↑，则有 金属相对原子质量2=金属质量氢气质量，Mg、Fe质量相等，则产生氢气的质量与其相对原子质量成反比，相对原子质量Mg<Fe，所以Mg与盐酸反应产生的氢气更多，Mg比Fe更活泼，完全反应所需时间短，故选项正确。
故选CD。
18、下列解释不科学的是
A．在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体(在洞顶或洞底)，日久天长便形成了钟乳石
B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故
C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施
D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2
答案：BD
A、溶洞中，溶有碳酸氢钙的水液温度升高或压强减小时发生分解，生成碳酸钙沉淀，水和二氧化碳，析出固体(在洞顶或洞底)，日久天长便形成了钟乳石，故正确；
B、氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，该物质具有粘性，能把塞子与细口瓶粘连在一起，故错误；
C、“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，并未对废气进行净化处理，所以它是一种不完善的防污设施，故正确；
D、CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”，高压氧舱可治疗煤气中毒，是因为可提供充足的氧气，使人慢慢脱离缺氧状态，故错误。
故选BD。
19、烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原来固体混合物增加了7.2g。则下列相关计算中正确的是
A．原固体中金属元素的质量为 6.4g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
C．实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g
D．最终所得溶液中含有氯化钠的质量为 46.8g
答案：CD
A、加入100g稀盐酸反应得到120g 不饱和溶液可知，加入的金属氧化物的混合物为20g，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了7.2g，说明增加的水的质量为7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。
7 .2g水中含有氧元素的质量为7.2g×1618=6.4g；
原固体中金属元素质量为20g-6.4g=13.6g，说法错误；
B、设稀盐酸的溶质质量分数为x
2H+∼H2O187.2g∼2HCl73100gx
1873=7.2g100gx
解得：x=29.2%；
加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%，说法错误；
C、设消耗的氢氧化钠质量为y
2HCl73100g×29.2%∼2NaOH80y
7380=100g×29.2%y
解得：y=32g；说法正确；
D、由元素守恒可知，最终所得溶液中含有NaCl的质量为100g×29.2%×35.536.5×100%÷(35.558.5×100%)=46.8g， 说法正确。
故选CD。
20、鉴别物质的方法或试剂错误的是（　　）
选项
待鉴别的物质
方法或试剂
A
水和5%的双氧水
二氧化锰
B
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
观察颜色
C
氮气和二氧化碳
燃烧的木条
D
氢氧化钠和澄清石灰水
酚酞
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，观察颜色，无色溶液是氢氧化钠，蓝色溶液是硫酸铜，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、氢氧化钠和澄清石灰水都显碱性，都能使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故D错误。
故选：CD。
21、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中溶液温度降低B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
答案：BC
A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选BC。
22、化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是
A．碳酸钙B．高锰酸钾C．植物油D．氯化铜
答案：BD
A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
B、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，故选项正确；
C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
D、氯化铜溶于水形成蓝色溶液，故选项正确。
故选BD
23、探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管中装的是液体，烧瓶中装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（    ）

选项
滴管中
烧瓶中
A
CaOH2溶液
HCl（气）
B
HCl溶液
Zn（固）
C
NaOH溶液
CO2（气）
D
H2SO4（浓）
H2O（液）
A． A B． B C． C D． D 
答案：AC
A、氯化氢气体和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，集气瓶内的压强变小，气球变大，故A符合题意；
B、稀盐酸和锌反应生成氢气，集气瓶内的压强变大，气球变小，故B不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，集气瓶内的压强变小，气球变大，故C符合题意；
D、浓硫酸溶于水放热，温度升高，集气瓶内的压强变大，气球变小，故D不符合题意。
故选AC。
24、如图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化原料乙烯C2H4的原理。下列说法正确的是（    ）

A．副产物M的化学式为HCl
B．装置中存在化学能转化为电能的过程
C．生产中乙烯制备装置中溶液pH会增大
D．乙烯制备装置中的反应可表示为：2CO2+2H2O H2SO4   通电C2H4+3O2
答案：AD
A、通过分析可知，二氧化硫、氧气和氯化钠、水反应生成硫酸钠和盐酸，副产物M的化学式为HCl，故A正确；
B、装置中存在电能转化为化学能的过程，不存在化学能转化成电能的过程，故B错误；
C、乙烯制备装置中的反应原理是二氧化碳、水在硫酸的催化作用下通电生成乙烯和氧气，反应过程消耗了水，硫酸浓度增大，pH减小，故C错误；
D、乙烯制备装置中的反应原理是二氧化碳、水在硫酸的催化作用下通电生成乙烯和氧气，化学方程式书写正确，故D正确。故选AD。
小提示：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后转化成学过的知识进行解答。
25、某氢氧化钠固体样品，可能含有氢氧化钾和氯化钠，取5.6g该样品与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，生成Xg水，下列说法正确的是
A．若X=1.8，则样品中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钾
B．若X>1.8，则样品中一定含有氢氧化钾和氯化钠
C．若样品不含任何杂质，则X<1.8
D．若样品中不含氯化钠，则盐酸的溶质质量分数可能为4%
答案：AD
分析：盐酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应生成水，和氯化钠不反应；
HCl36.5m=5.11g+NaOH405.6g=NaCl+H2O18x=2.52g  HCl36.5n=3.65g+KOH565.6g=NaCl+H2O18y=1.8g
由分析可知；
A. 若X=1.8，则样品中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钾，正确；
B. 若X>1.8，则样品中可能含有氢氧化钾、氯化钠中一种或两种或都没有，错误；
C. 若样品不含任何杂质，则X=2.56，错误；
D. 若样品中不含氯化钠，只有氢氧化钠时，盐酸的溶质质量分数为5.11%；只有氢氧化钾时，盐酸的溶质质量分数为3.65%，故盐酸的溶质质量分数可能为4%，正确。
故选AD。
填空题
26、硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都__________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____________．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________．
答案：     ＜     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     中和     浓盐酸     H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（1）硫酸和盐酸为酸，故pH＜7；
（2）铁锈主要成分为Fe2O3，为金属氧化物，能与酸作用，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）酸碱的反应为中和反应，故填：中和；
（4）浓盐酸有挥发性，挥发氯化氢气体与水蒸气产生水雾。
（5）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
27、“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现_______________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察________________________现象。该反应的化学方程式为________________________________________________。
答案：     溶液无明显现象     溶液变红色     红色逐渐消失溶液变浑浊     CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
溶白醋的溶液显酸性，与酚酞不变色，食盐水溶液呈中性遇酚酞也不会变色，因氢氧化钙溶液呈碱性遇酚酞会变红，向滴有酚酞的氢氧化钙的溶液中吹气时由于氢氧化钙不断转化成碳酸钙而消耗，红色会逐渐消失。
故答案为无明显现象；溶液变红色；红色逐渐消失，溶液变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
小提示：酚酞与酸不变色，遇碱会变红色，中性溶液遇酚酞也不变色。
28、人类在生产、生活中离不开能源。
（1）从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是_______（填字母）。
A汽油
B一氧化碳
C甲烷
D氢气
（2）下列各混合物遇明火可能会发生爆炸的是_______（填字母）。
A氢气和氧气
B一氧化碳和甲烷
C面粉弥散在空气中
D二氧化碳和氧气
（3）自热盒饭用到一种白色氧化物——生石灰，该氧化物遇水会放出大量的热，达到加热饭菜的目的。试写出该反应的化学方程式_______。
（4）下列成语主要体现“提供可燃物”这一原理的是________（填字母）。
A扇风点火
B火上浇油
C钻木取火
D釜底抽薪
（5）已知某可燃物1.6g在空气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列说法不正确的是________（填字母）。
A该可燃物中碳、氢元素质量比为1:4
B可燃物中氢元素的质量分数为25%
C该可燃物一定不含氧元素
D生成二氧化碳和水的分子个数比为1:2
（6）焊接或切割金属常用乙炔（C2H2）做燃料，试写出其在空气中充分燃烧的化学方程式_______。
答案：     D     AC     CaO+H2O=Ca(OH)2     B     A     2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
（1）汽油、甲烷和一氧化碳燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应；而氢气燃烧生成水，对环境没有污染；故选D。
（2）A、氢气具有可燃性，与氧气混合后遇明火，可能发生爆炸，符合题意；
B、一氧化碳和甲烷均具有可燃性，但没有支持燃烧的氧气，遇到明火不会发生爆炸，不符合题意；
C、面粉具有可燃性，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，符合题意；
D、氧气和二氧化碳均不具有可燃性，遇到明火不会发生爆炸，不符合题意。故选AC。
（3）生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水的反应生成氢氧化钙；化学方程式化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）A、扇风点火，通过扇风快速补充氧气，体现了增大氧气的浓度可以促进燃料的燃烧，不符合题意；
B、火上浇油体现了提供可燃物，燃烧更剧烈，符合题意；
C、钻木取火体现了提高可燃物的温度达到其着火点而燃烧，不符合题意；
D、釜底抽薪体现了移走可燃物而灭火的原理，不符合题意。故选B；
（5）1.6g某纯净物在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水氢元素的质量为：3.6g×1×218×100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；
生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氢元素的质量和1.2g+0.4g=1.6g，等于该物质的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。
A、该可燃物中碳、氢元素质量比为1.2g：0.4g=3：1，说法不正确，符合题意；
B、可燃物中氢元素的质量分数为0.4g0.4g+1.2g×100%=25%，说法正确，不符合题意；
C、由以上分析可知，该可燃物一定不含氧元素，说法正确，不符合题意；
D、生成二氧化碳和水的分子个数比为4.4g44：3.6g18=1：2，说法正确，不符合题意。故选A。
（6）在点燃的条件下，乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水；化学方程式：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2。
29、金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。

(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。
A．在干燥的空气中       
B．在潮湿的空气中         
C．浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。
答案：     C     Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu     B     Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O     FeSO4      Cu
（1）铜制火锅是利用金属导热性；
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu：
（3）铁生锈的条件是能与水、氧气接触，洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈；
（4）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式是：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O。
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。过滤得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了硫酸铜和稀硫酸都完全反应了，则滤液中含有的溶质是FeSO4，滤渣中一定含有的物质是Cu。
30、专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。

（1）其有效成分NaClO中氯元素的化合价为_，所含的阳离子为____（写离子符号）。
（2）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是___（填序号）。

A 洁厕灵和“84”消毒液
B 肥皂水和威猛先生
C “84”消毒液和肥皂水
D “84”消毒液和威猛先生
（3）探究发现暴露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应______保存。
答案：     +1     Na+     A     避光密封
（1）钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的，钠离子为阳离子，故填：Na+；
（2）A、洁厕灵显酸性，“84”消毒液显碱性，两者能发生反应，降低效果，符合题意；
B、肥皂水和威猛先生都显碱性，不能反应，不符合题意；
C、“84”消毒液和肥皂水都显碱性，不能反应，不符合题意；
D、“84”消毒液和肥皂水都显碱性，不能反应，不符合题意。
故选A。
（3）暴露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，“84”消毒液应避光密封保存。

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