2020-2021学年高中化学-第二章-化学反应的方向、限度与速率-章末达标检测卷鲁科版选修4.doc
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1、2020-2021学年高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 章末达标检测卷鲁科版选修42020-2021学年高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 章末达标检测卷鲁科版选修4年级:姓名:- 12 -章末达标检测卷(二)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)1下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的H0B焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0;B正确,焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素,另外还有温度因素;C不正确,该反应H0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平
2、衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时,单位时间内n(A)消耗n(C)消耗12C保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量Q解析:若B是气体,平衡常数KBC,若B是非气体,平衡常数KC,由于C(g)的浓度不变,因此B可以是气体或是非气体,A不正确,C正确,根据平衡时v(正)v(逆)可知B不正确(注意,不是浓度消耗相等);由于反应是可逆反应,因此达到平衡时放出热量小于Q,D项错误。答案:C5可逆反应:2SO2O22SO3的平衡状态下,保持恒温
3、恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Q为浓度商)()AQ不变,K变大,O2转化率增大BQ不变,K变大,SO2转化率减小CQ变小,K不变,O2转化率减小DQ增大,K不变,SO2转化率增大解析:当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,平衡向右进行,但氧气转化率降低,浓度商Q变小,K不变。答案:C6对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响温度(T)对反应的影响(T2T1)示意图解析:根据“先拐先平”的原则可判断选项A错误。化学平衡常数与压强无关,可判断选项B错误。升高
4、温度,化学平衡逆向移动,平衡时N2的体积分数逐渐增大,所以选项C正确。温度越高,反应速率越快,所以选项D错误。答案:C710 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AKNO3BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3解析:A项,盐酸与KNO3溶液的混合溶液中有HNO3,HNO3与Zn反应会生成NO或NO2而影响生成H2的总量。B项,加入CH3COONa溶液,CH3COOHCH3COOH而使c(H)减小,反应速率减慢,但能与Zn反应的n(H)总量不变,不影响生成H2的总量。C项,加入CuSO4溶液,ZnCu2=Zn2C
5、u,Zn与Cu相互接触在稀盐酸中发生原电池反应:Zn2H=Zn2H2,加快反应速率;n(H)不变,Zn过量,不影响生成H2的总量。D项,加入Na2CO3溶液,发生反应CO2H=H2OCO2,从而使c(H)和n(H)都减小,既减慢反应速率,又减小生成H2的总量。答案:B8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A棕红色的NO2加压颜色先变深后变浅B加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3解析:勒夏特列原理只能解释化学平衡移动造成的结果,A项是可逆反应2NO2(g)N2O4(g),加压,平衡右移,颜色变浅,为平衡移动,可用
6、勒夏特列原理解释。B项中使用催化剂可使正、逆反应速率同等倍数的改变,化学平衡状态并不改变。C项是可逆反应,次氯酸见光分解,平衡移动,可用勒夏特列原理解释。D项是平衡移动,可用勒夏特列原理解释。答案:B9一定条件下,存在可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1。则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时,Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1解析:由于X、Y的平衡浓度之比为13,转
7、化浓度之比也为13,故c1c213,A、C项不正确;平衡时Y的生成速率表示逆反应速率,Z的生成速率表示正反应速率,vY(生成)vZ(生成)32,B项不正确;由于0 molL1c10.14 molL1,故D项正确。答案:D10如图所示的曲线是其他条件一定时,反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)Hv逆的是()AA点BB点CC点 DD点解析:图中曲线上的任意一点均表示在某温度下达到平衡状态时对应的NO的转化率,故B、D项错误;过A点作纵轴的平行线与曲线交于一点,则若想达到A点对应温度下的平衡状态,需减小NO的转化率,即反应逆向进行,v逆v正,故A项错误;过C点作纵轴的平行线与曲线交于一点,则若想
8、达到C点对应温度下的平衡状态,需提高NO的转化率,即反应正向进行,v正v逆,故C项正确。答案:C11汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下,该反应的平衡常数KB温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H0。答案:A12某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器
9、中,发生反应:aA(g)B(g)C(g)D(g),5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则()Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%解析:温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,即平衡未移动,则该反应反应前后体积不变,a1,A、B项均错误。设平衡时转化的A的物质的量为x,根据三段式:A(g)B(g)C(g)D(g)起始物质的量 2 3转化物质的量 x x x x平衡物质的量 2x 3x x xK1解方程,得:x1.2 mol,B的转化率为100%40%,C项正确。答案:C13
10、在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是()A反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1 mol/(Ls)B达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)2v逆(N2)D保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变解析:10 s内,由化学方程式知,参加反应的NO为2 mol,v(NO)0.1 mol/(Ls),
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