课题2酸和碱的中和反应教案.doc

课题2 酸和碱的中和反应
【教学目标】
1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观
(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
【教学重难点】
重点：1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点：中和反应的探究过程
【教学方法】
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．
【课时安排】2课时
第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法．
【教学过程】
第一课时
[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?
[学生)1．能 2．不能
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)
(1)如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．
[学生活动]
[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?
[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．
[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)
在上面的实验中，发生了这样的反应：
NaOH+HC l=== NaCl+H2O
[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4 ＝== Na2SO4+2H2O
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
[设问]试总结上述三个反应的特点。
[讨论]
[学生发言]
[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐．我们把这类化学反应叫做中和反应·。
[板书]一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应．
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
酸 + 碱 → 盐 + 水
【随堂练习】
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称
氢氧化钠
硫酸铜
硫酸
氧化铁
化学式
NaOH
CuSO4
H2SO4
Fe2O3
类别
碱
盐
酸
氧化物

[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。
[投影]
1．改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3．用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒．
[提问]这些资料说明了什么?
[学生讨论回答]中和反应用途很广．
[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。
[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4 ==== CaSO4+2H2O
[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
[学生板演]Al(OH)3+3HCl ==== A1C13+3H2O
[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?
[学生发言]
[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
【板书设计】
中和反应及其应用
一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。
二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
1．改变土壤的酸碱性
2．处理工厂的废水
3．用于医药

第二课时 、
[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的农作物。
[设问]利用酸碱指示剂．只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度．那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
[投影]
[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
pH<7 溶液呈酸性，酸性越强，PH越小
pH>7 溶液呈碱性，碱性越强，PH越大
pH＝7 溶液呈中性，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)
【课堂练习】以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
[课堂练习]
1．某溶液pH＝3，则该溶液……………………………………( )
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性
2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是 ( )
A.无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
3．下列各pH表示溶液酸性最强的是………………………( )
A，pH＝14 B．pH=7 C．pH＝1 D．pH＝0
[答案)1．A 2．B 3．D
[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?
[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
[展示]pH试纸
[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。
[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸． ，
[活动与探究](投影) 用pH试纸测定一些液体的PH
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。或用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照读出溶液的pH.

(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH

pH

pH

PH
稀硫酸

稀盐酸

氢氧化钠溶液

(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)

pH
酸碱性

pH
酸碱性
橘汁

汽水

糖水

自来水

牛奶

醋

番茄汁

酱油

肥皂水

洗洁精

[教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH．
[学生活动、教师巡视指导] 。
[互相交流)
[设问]你了解身边一些物质的pH吗?
[投影]

[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料．
[板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
[投影]
1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 ．
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长．
3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?
[投影]
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围

血浆
7．35～7．45

唾液
6．6～7．1

胃液
O．9～1，5

乳汁
6．6—7．6

胆汁
7．]一7．3

胰液
7．5—8．O

尿液
4．7～8．4

粪便
4．6～8．4
[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。
[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样．你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?
[学生发言]
[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
[学生发言][教师补充]
1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；
2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头．以便头发能恢复正常的酸性状态．
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?
[学生发表见解]
[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义．
[课堂练习]
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A 　）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D ）
A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈__无色____色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_ 滴加碱溶液___的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈__无____色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取___滴加酸溶液___的方法。
[作业]课后习题1、3
板书设计
二、溶液的酸碱度表示法——pH
1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
pH<7 溶液呈酸性，酸性越强，PH越小
pH>7 溶液呈碱性，碱性越强，PH越大
pH＝7 溶液呈中性，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)
2、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．
3、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义．
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