物理化学实验二中和热的测定.doc

实验二 中和热的测定一 目的1 掌握中和热的测定方法2 通过中和热的测定计算弱酸的解离热3 学习贝克曼温度计的使用方法二 原理1 一元强酸强碱的中和反应，中和热不随酸碱种类而改变。热化学方程式可用离子方程式表示（体系中各组分全部电离）：H+OH-=H2O H=-57.36kj/mol2 强碱中和弱酸（HAC）时，HAC解离出H+，进一步与OH-反应，反应式为： CH3COOH=H+CH3COO- H解离 H+OH-=H2O H中和总反应为：CH3COOH+OH-=H2O H根据盖斯定律：H=H中和+H解离3 弱酸的解离热：H解离=H-H中和三 仪器及药品量筒500ml(一只) 50ml（一只） 中和热测量装置一套 分析天平 纯水机 浓度各为1mol/l的NaOH，HCl，HAC溶液四 操作1 量热计常数的测定(1)准备量热杯中加入500ml水, 放入磁珠，调整适当的转速。 传感器插入量热杯中，接通电热丝和夹子，“测试状态”调节“加热功率”为2.5“待机状态”，取下电热丝上的任意夹子温度稳定后，切换到“测试状态”，仪器队温差自动采零,设定“定时”60s记录一次温差，蜂鸣（2）加热记录第十次时，接通电热丝和夹子。加热开始，记录温度和时间待温度升高0.8-1 时，取下电热丝上的夹子。记录通电时间t继续搅拌，一次/分，记录十次温度（3）求T1,作图法求出通电引起的T1（雷诺校正法确定）2 中和热的测定（1）量热杯中注入400ml水，再加入50ml1mol/l的HCl,取50ml1mol/l的NaOH 溶液注入碱储液管中（2）调节磁珠转速，放入碱管，盖好瓶盖。记温度（1次/分），10次（3）加入碱液，连续记录温度1次/分（4）温度上升后，温度维持一段时间不变，即可停止（5）作图法求T23 醋酸解离热的测定 用1mol/l的醋酸代替盐酸溶液重复2操作求T3五 数据记录和处理记录P=2.5W T1 T2 T31 量热计常数的计算K=Pt/T1 量热计每升高1时所需的热量J/K2 中和热的计算H中和=-KT2*1000/CV C:mol/l V:ml3 解离热的计算H=-KT3*1000/CVH解离=H-H中和六 注意事项1 电热丝不能干烧，杯中加水后才能接上电源夹子。2 加热过程中要保持加热功率稳定3 要认真检查碱储液管，不能漏液，否则重装。4 加碱液时要小心，用力过猛，容易损坏仪器。5 通电时间要记录准确。6 倾倒液体时，要先把磁珠取出，以免丢失。七 问题与讨论1两次取下夹子，哪一次取下夹子后，夹子碰触会短路？2 加热丝停止通电，与“待机状态”的区别在哪里？3 测量中影响实验结果的因素有哪些？4 若用NaOH固体代替NaOH溶液，测得的中和热是否变化？若变化，如何变化？为什么？ NaOH固体溶解放热八 规定自行 1教材上要求每个操作要重复三次，由于时间关系只操作一遍。 2 1mol/l的NaOH，HCl，HAC溶液,由教师提前配好。 3 贝克曼温度计有温度传感器代替。 4 仪表上显示有温度，温差，要求学生记录温度。九 作业 1 P58六思考讨论题 2 实验报告 3 阅读贝克曼温度计的结构及使用P42