2018届中考化学复习-第一模块-分类复习-3.4-溶解度和溶解度曲线-(新版)新人教版.ppt
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1、节溶解度和溶解度曲线2考查点1饱和溶液与不饱和溶液【考题】(2016广州)某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正确的是()A.该温度下,KNO3的溶解度为30gB.溶液乙的质量分数为30%C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大3解析:溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。某温度下,30g硝酸钾溶于80g水,形成110g饱和溶液,则该温度下,KNO3的溶解度大于30g,故选项A说法错误。溶液乙的质量分数为30g/110g100%B.若NH4
2、H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%8解析:通过分析溶解度曲线可知,当温度为10时,物质溶解度关系为,故A正确;磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大,所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶,故B正确;Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小,所以在10时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30,有晶体析出的是Ce2(SO4)3,故C正确;
3、22时,磷酸氢二铵的溶解度是70g,所以(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为:70g/170g100%=41.2%,故D错误。答案:D命题解读该考点的命题方向主要是考查对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况。经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”“固体溶解度的概念和意义”“溶质质量分数及其有关计算”“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查。9不能继续溶解能继续溶解有剩余固体没有剩余固体考点1饱和溶液与不饱和溶液 10增加溶剂增加溶质降低升高11温度100g饱和溶质31.6131.6考点2固体溶解度和溶解度曲线1.固体溶解度和溶解度曲线12温度硝酸钾氯化钠氢氧化钙1
4、345gABC交点AC142.从溶液中获得溶质的方法(1)蒸发结晶法:适用于所有溶液的结晶。特别适用于溶解度受温度影响的物质。如:NaCl(海水晒盐)。(2)冷却热饱和溶液(降温结晶)法:适用于溶解度随温度升高变化的物质。如:KNO3步骤:加热、过滤。溶解度曲线与降温结晶关系:a曲线越陡峭,溶解度受温度影响越大,饱和溶液降温析出的晶体就越。b曲线越平缓,溶解度受温度影响越小,饱和溶液降温析出的晶体就越。c曲线越向下,溶解度随温度升高而减小,饱和溶液降温溶质析出。较小较大浓缩冷却多少没有151.定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的。2.影响因素(外因):压
5、强不变时,温度越高,气体溶解度;温度不变时,压强越高,气体溶解度。气体体积越小越大考点3气体溶解度 161.只有指明“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”,溶液的饱和与不饱和才有意义,因为改变温度和溶剂量,溶液的饱和与不饱和可以相互转化。2.固体溶解度是指在一定的温度下,在100g溶剂里最多能溶解的溶质的质量。利用溶解度的含义可以判断在一定的温度下,在一定量溶剂里加入一定量溶质所得溶液的质量。3.要想改变固体溶解度只要改变温度即可,增加溶剂的量可以使更多的溶质溶解,但不能使固体的溶解度增大。4.掌握溶解度曲线的应用。会根据溶解度曲线计算饱和溶液的质量、溶质质量分数和选择结晶的方法。17饱和溶液与
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