人教版高中化学必修二1-3-2共价键(教案)1.doc
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1-3-2 共价键 教学目标 知识与技能: 1、理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解,培养学生的抽象思维能力; 3、通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力 过程与方法:培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法 情感态度与价值观:通过共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神 教学重点:共价键的形成及特征 教学难点:用电子式表示共价分子的形成过程 教学过程: 【复习】复习离子键,原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子,它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗?H2和Cl2在点燃或光照的情况下,H2和Cl2分子被破坏成原子,当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢,是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗? 【回答】不能,因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子,氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子,两原子各提供一个电子形成共用电子对,两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样,原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 【板书】二、共价键 【板书】1、定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 【板书】2、成键粒子:原子 【板书】3、成键作用:共用电子对间的相互作用 【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢?(对照离子键形成的条件) 【讲解】得失电子能力较强的形成离子键,得失电子能力较差的一般形成共用电子对,这也就说明了形成共价键的条件。 【板书】4、成键条件:同种或不同种非金属元素原子结合;以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子,如AlCl3 、FeCl3; 【讲解】象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 【提问】还有哪些是共价化合物呢?举例说明。 【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件,那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢? 【讲解】象NH4Cl,(NH4)2SO4由非金属组成,但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。 【提问】那么共价间存在在哪里呢? 【板书】5、存在: (1)非金属单质 (2)原子团 (3)气态氢化物,酸分子,非金属氧化物,大多数有机物 【讲解】共价键是在分子、原子、原子团中,相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用,参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对,这一对电子同时围绕成键的两原子核运动,并在原子核间出现的几率最大,通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用,形成了稳定的共价键。 【讲解】在HCl分子中,由于Cl对电子对的吸引力比H稍强,所以,电子对偏向氯一方,即氯略显负电性,H略显正电性,但作为整体仍显电中性,以上过程用电子式表示如下: 【板书】6、共价键的表示方法: 【讲解】在HCl分子中,共用电子对仅发生偏移,没有发生电子转移,并未形成阴阳离子。因而,书写共价化合物的电子式时不能标电荷,在用电子式表示共价化合物时,首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子,需共用几对电子,才能形成稳定的结构,再根据分析结果进行书写。 【练习】1、用电子式表示下列物质:O2、N2、OH―、H2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3 【讲解】在HF分子中,F原子吸引电子的能力强于H原子,电子对偏向于F原子方向,即F原子带部分负电荷,H原子带部分正电荷,整个分子显中性,在HF的形成过程中并没有电子的得失,也未形成阴阳离子,所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。 【投影小结】在书写电子式时要注意: 1、电子对共用不归属于成键其中任何一个原子,不能像离子化合物一样用[ ] 2、不能用“→”表示电子的转移。 【思考与交流】根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子,而稀有气体为单原子分子?(从电子式的角度考虑) 【回答】因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构,而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构 【过渡】在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子又叫结构式。 【练习】用结构式表示:N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO 【板书】7、共价键的种类: 【板书】(1) 非极性键:电子对处在成键原子中间; (2)极性键:电子对偏向于成键原子其中一方。 【练习】判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。 【小结】这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识,共价化合物的电子式、形成过程,共价键的分类,我们要能够判断出极性键、非极性键。 板书设计: 二、共价键 1、定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (1) 成键粒子:原子 (2) 成键性质:共用电子对间的相互作用 2、形成条件: 同种或不同种非金属元素原子结合; 部分金属元素元素原子与非金属元素原子,如AlCl3 ,FeCl3; 3、存在: (1 ) 非金属单质 (2) 原子团 (3) 气态氢化物,酸分子,非金属氧化物,大多数有机物 4、电子式表示: 5、非极性键:电子对处在成键原子中间; 极性键:电子对偏向于成键原子其中一方。 教学回顾: 本节的电子式的书写仍然对学生较困难,在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似。- 配套讲稿:
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