初二下册科学专题化学式练习.doc

对第6、7节内容的补充
【复习】常见物质的化学式
【常见物质化学式】
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇（酒精） 乙酸（醋） (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
HClO次氯酸、HClO3氯酸、HClO4高氯酸
氢氧化钙（澄清石灰水/熟石灰）Ca(OH)2
氧化钙（生石灰）CaO
【讲解】
1.相对原子质量
以一种碳原子（碳—12）的质量1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对的原子质量。
相对原子质量=————————————
一个该原子的质量
1/12（一个碳原子的质量）
=——————————
一个该原子的质量
1.661×10-27千克

注意：根据最新国家计量标准，相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。以下的相对分子质量的单位也为“1”。
【理解】由于原子的质量较小使得计算不便，所以采用了相对原子质量的概念，相对原子量就是找一个基准，把碳的原子量定为12，其它原子的质量和它比得出的就是其相对原子量，被求原子相对质量=12*被求原子的重量/碳原子的质量
例如：氧原子的质量为2.657×10-26千克，那么氧原子的相对原子质量=
质子：1.6726×10-27千克 中子：1.6748×10-27千克

【注意】（1）质子和中子的质量与C—12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；
（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；
（3）某原子的相对原子质量等于该原子的质子数与中子数之和。相对原子质量不是原子的实际质量
【延伸】不以 碳原子（碳—12）的质量1/12作为标准，以其他为标准，求解原子的相对原子质量
例1：质子数和中子数都是6的碳原子的质量千克，另一种原子的质量是千克，求这种原子的相对原子质量？
答案：9
例题2：一个C－12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素相对原子质量为 （ ）A、ｍ/12ｎ B、12ｎ/ｍ C、ｎ/12ｍ D、12ｍ/ｎ
延伸：若一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A．32n/(m - n） B．32n/(3m - 2n) C．32n/(3n - 2m) D．16n/(3m - 2n)
例题3：已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（    ）
A 108              B 1.33           C 108克              D 1.33克
【基础练习】
1.铁的相对原子质量是……………（ ）
A．1个铁原子的质量 B．56 C．9.288×10-26kg D．56g
2. 已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（   ）A a/b                        B b/a          C 12b/a                      D 12a/b
3、 一种原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m千克，已知R原子核内有a个中子，R原子的实际质量为n千克，则R原子的质子数为多少？

【知识梳理】要求熟练应用公式
根据化学式的计算类型:以AxBy为例
1.根据化学式计算相对分子质量
相对分子质量=xa + yb
2.根据化学式求各元素的原子个数比
A原子个数：B原子个数= x ：y
3.根据化学式求化合物中各元素的质量比
A元素质量：B元素质量=x a：yb
4.根据化学式求某元素的质量分数
某元素的质量分数 = 化学式中该元素相对原子质量×该元素的原子个数
xa
化学式的相对分子质量
xa + yb
A元素的质量分数A%= —————100%

5. 根据化学式计算某元素的质量（重点讲解）
元素A的质MA = MAxOy×A%
【基础练习】
1、 计算下列物质的相对分子质量
FeSO4·7H2O Fe2O3 KCl Fe3O4 H2O Na2SO4 H2O2
答案：278；320；74.5；232；18
2、计算物质组成元素的质量比（上面物质）；计算上述物质中氧元素质量分数

【第7节计算题训练】
1、如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2 F PO3），是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿效果较好。
主要活性成分：单氟磷酸钠
（Na2 F PO3）
净 含 量： 110g
含 氟： 114mg
功 能： 防止蛀牙
（1）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果

【解析】（1）13.2%（2）0.76%<0.79%<0.8%所以有较好的效果
2、2010年3月22日是第18届“世界水日”，3月22日至28日是第23届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“健康用水，清洁世界”，我国确定的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”。明矾KAl(SO4)2·12H2O就是一种常用于水净化的物质，请回答下列问题：（列式计算）
⑴ 明矾的相对分子质量是多少？
⑵ 明矾中各元素的质量比是多少？
⑶ 明矾中K元素的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1％)
⑷ 258克明矾与多少克H2O所含的氧元素质量相等？

3、食盐中通常含有碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘，预防碘缺乏症。（K：39， I：127）
（1）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为______+5_________
（2）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量为__________214____________
（3）若一包食盐质量为1000克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5%，则一包食盐中含碘元素多少克？
1000x0.5%x(127/214)=2.97g

【延伸】食盐中通常含有碘酸钾KIO3,以补充人体所需的碘,预防碘缺乏症。若一包食盐的质量为1千克,其中含碘元素2.967克,则这包食盐所含碘酸钾约？5.05g
蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题：
⑴蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S =____________ ；
⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为____________ ；
⑶合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为________ 克；现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉属于________ （填“合格”或“不合格”）奶粉。
【解析】(1)60:11:32:14:32, (2)9.5% (3)2.88, 不合格

【化学式计算】
一、根据化学式求元素的化合价
例1、下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的是（ ）
A、 CaSO4和CaSO4 B、HPO3和H3PO4
C、Fe(OH)2和Fe(OH)3 D、KMnO4和K2MnO4（锰酸钾）
例2、下列几种物质依一定规律排列，则空格内的物质应是（ ）
HCl 、 ________ 、 HClO、 KClO3、 HClO4
A、NaCl B、Ca(ClO)2 C、Cl2 D、Cl2O3
练习：1、下列各组物质中，硫元素的化合价都相同的是（ ）
A、S SO2 SO3 B、SO3 Na2SO4 NaHSO4
C、H2S SO2 H2SO3 D、H2SO4 Na2SO4 H2S
2、某非金属元素R得含氧酸的化学式为HnRmO2n+1,其相对分子质量为M，则R元素的化合价为____________，R得相对原子质量为______________。
3、根据化学式判断，下列四组物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列的是（ ）
A、NO、 NaNO2 、N2O4 、HNO3 B、N2 、NO、 NH3 、NO2
C、N2O、 NH4NO3 、NO2、 N2O5 D、NH3 、N2O 、N2O5 、N2O4
二、根据化合价判断可能的化学式
例1、A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2价，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A、ABC4 B、A2BC3 C、A3BC2 D、A4BC3
练习：下列化合物的化学式正确的是（ ）
A、ZnOH B、BaSO4 C、Ag2O3 D、AlSO4
例2：某元素R的氧化物的化学式为R2O3，且R在它的化合物中只有一种化合价，下列化学式中正确的是（ ）A、RCl4 B、RNO3 C、R(OH)2 D、R2(SO4)3
练习：1、某种元素M的氧化物的化学式为MxOy，则其氯化物的化学式为_______，其硫酸盐的化学式为_________，它的磷酸盐的化学式为_________，它的硝酸盐的化学式为 _______，它的氢氧化物的化学式为_____________。
2、某酸镁盐的化学式为Mga(RO4)b，则该酸钾盐的化学式为（ ）
A、K2a/bRO4 B、K2aRO4 C、K(RO4)b D、Kb(RO4)a
三、根据元素的质量比求化合价
例：在一种氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：20，求这种氧化物里氮元素的化合价？若质量比为7：16呢？

练习：1、在一种铁的氧化物里，铁元素与氧元素的质量比为7：3，求此氧化物里铁元素的化合价？

2、 已知AB两元素形成的化合物里，AB两元素的质量比为2：3，AB两元素的相对原子质量之比为2：1，又知化合物里A元素的化合价为+a，求该化合物中B元素的化合价？

四、根据元素的质量分数求化合价
例、某元素R的氧化物中，已知R元素的质量分数为50%，（R元素的相对原子质量为32）则R元素的化合价为____________。
练习：某金属元素M的相对原子质量为56，它的氯化物中M得质量分数为34.46%，求M的化合价？

五、根据两种不同物质的相对分子质量求化合价
例：某金属元素M，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n，求该金属元素的化合价？

练习：某元素的氧化物的相对分子质量为M，该元素相同价态的硫酸盐的化学式为N,则该元素的化合价的数值是（ ）
A、M-N/80 B、N-M/80 C、M-N/40 D、N-M/40
六、根据化学方程式求元素的化合价（不给学生讲解）
例：M元素的两个原子正好跟A酸的3个分子反应，生成3个氢分子，则化合物中M元素的化合价为_____________，A酸的根价为____________。
七、化合物中的粒子个数
1、N2O、N2O、N2O5中氧的质量相等求3种物质中的氮原子个数之比，以及三种物质的分子个数之比？

【解析】氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然相等。
练习：1、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为___6;9;8________
【解析】有铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等
2、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是多少

八、 化合物中同种元素质量分数的大小比较
例：R、X两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是（    ）。
A. RX2            B.R2X3          C.R2X        D.R2X5
【解析】C。此题正规解法是分别计算每种化合物中含X的质量分数，再比较选择，但此法较烦琐．
与R原子结合的X原子的个数越少，R元素的质量分数越大；
因为RX中R元素的百分含量为46.7%，
那么如果X的原子个数小于1，则化合物中R的质量分数应大于46.7%．

其它典型题目
1、XY两元素的相对原子质量分别为m，n，化合价分别为+a，-b，则XY两元素组成的化合物中XY两元素的质量比为____________________。
2、元素A和元素B能形成AB2型化合物，则AB元素的核电荷数可能为（ ）
A、13和17 B、11和8 C、6和8 D、12和9
3、元素XY的核电荷数均小于18，X的原子最外层上有3个电子，Y的原子的最外层上有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式是（ ）
A、X2Y B、XY2 C、X3Y2 D、X2Y3
4、某金属的相对原子质量为M，其氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价可能是（ ）
A、N-2M/16 B、N-M/16 C、N-M/8 D、N-2M/8
5、在三价金属R的氧化物种，R元素和氧化物的质量比为9：8，则R的相对原子质量是 _____________。
6、在化合物KnRO2n-2中，相对分子质量为M,则R的化合价为___________，R的相对原子质量为_____________。
7、5.4g某二价金属R与足量得稀硫酸反应后，产生了0.165g氢气，求R的相对原子质量？
8、某化合物的化学式是XmYn，XY的相对分子质量分别为a和b，Y的化合价为-3价，则化合物中Y的质量分数为_____________ ，X的化合价为________。

【拔高练习】
2、1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HCO3，330元。分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是(    )。
    (A)CO(NH2)2      (B)NH4HCO3      (C)NH4NO3       (D)(NH4)2SO4
【解析】B。提供一样多的N元素（从分子的角度考虑，都提供2个N原子），四种化肥的质量比为：
                    CO（NH2）2------（NH4）2SO4------NH4NO3------2NH4HCO3
                            60：132：80：158
                            30：66：40：79
该质量比的化肥用钱数之比：30×1080：66×450：40×810：79×330
                            32400：29700：32400：26070
通过比较，提供一样多的N元素，购买NH4HCO3花钱最少，那么花一样多的钱，购买NH4HCO3所含N元素最多．
化合物中元素的质量
原子的质量
3、X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的式量是M，则w克XY2中含有Y的原子数是(    )。
【解析】一定量的化合物中组成元素的原子个数=
，由于题中没有给出元素y的原子质量，因此不能直接计算出y的原子质量；但根据物质的化学式xy2可得分子中x原子与y原子个数比为1：2，因此，可利用x原子的质量计算出原子个数，x的原子个数的2倍即为y的原子个数．

4、近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物----“可燃冰”，其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总合的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平均分子组成为（   ）
A CH4•5H2O      B CH4•6H2O      C CH4•7H2O       D  CH4•8H2O
【解析】D。平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充；
∴天然气水合物的构成中含6个CH4分子、46+2=48个H2O分子；则CH4分子与H2O分子粒子数比=6：48=1：8；
5、 已知NaHS 、 MgSO4 、 NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
（A）a%       (B)2a%      (C)(100－1．75a)%      (D)(1－0．75a)%
【解析】C。由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）．
根据A、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，设A的质量分数为x，则有24：32=x：a%
6、人尿中含氮0.93％，如这些氮存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO(NH2)2]为（ ）
（A）0．2%         (B)1%      (C)2%          (D)0．02%
【解析】C
7、已知硫化铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为36％，则氧元素的质量分数为（  ）
（A）22％       （B）42%        (C)72%            (D)78%
【解析】A
延伸：已知硫化铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为A％，则铁元素的质量分数为_________
8、元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物化学式为BCly,则A、B两元素组成化合物的化学式为（  ）（A）BxAy       (B)AxBy       ( C)AyBx        (D)ByAx
9、由CO和CO2组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为30%，则混合气体中CO和CO2的质量比为（  D ）
（A）33：7   （B）10：8     （C）7：11     （D）7：33
10、在由CO和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为18%，则混合气体中CO和O2的质量比为（　　）
A．2：1
B．1：2
C．29：21
D．21：29
【解析】D
11、某一氧化碳气体中混杂有一种气体，经测定该混合气体中氧的质量分数为55%，则其混杂的气体是（  ）
（A）SO2      （B）CO2      （C）NO2     （D）H2O（气）
【解析】A。CO中氧的质量分数为57.1%大于55%,所以另一气体中氧的质量分数要小于55%
12、由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是(    )
   (A)AB4        (B)AB3            (C)AB         (D)A2B
13、下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是（　　）
A．高锰酸钾（KMnO4） B．熟石灰（CaO） C．硫酸铁（FeSO4） D．烧碱（Na2CO3）
15、设某元素某原子核内的质子数为M，中子数为N，则下述论断正确的是（ ）
A 不能由此确定该元素的大致相对原子质量 B 这种元素的相对原子质量约M+N
C 若碳原子质量为W克，此原子的质量为（M+N）W克
D 核内中子的总质量小于质子的总质量
答案：B 解析：相对原子质量≈原子核质量≈质子数+种子数 对于C选项：原子的质量/12分之一碳原子的质量=相对原子质量，故为1/12（M+N）W
16、2002年诺贝尔化学奖授予了在生物大分子研究领域作出了巨大贡献的三位科学家。已知α—氨基乙酸（H2NCH2COOH）是某天然蛋白质大分子水解后的产物之一，则α—氨基乙酸中碳、氮元素的质量比是（ ）
A 2∶1 B 1∶1 C 12∶7 D 6∶7
答案：C 元素质量=化学式中原子的个数×相对原子质量
17、下列化学式书写错误的是（ ）
A Na2SO4 B AlO C ZnCl2 D K2O
答案：B 化学式的书写要根据离子化合价，其化合价总合为零。记住常见离子的化合价
18、已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ）
A MCl2 B MCl3 C M2Cl3 D MCl
答案：B 化学式的书写都是根据离子化合价，是第8题的变式训练。
19、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A I2O4 B I（IO3）3 C AgI D I2O5
答案：C 化合价的判断
20、在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（ ）
A 40% B 3.6% C 36% D 0.4%
答案：C 碳酸钙中钙的质量分数是40%
21、已知氯原子的结构示意图为，下列说法正确的是（ ）
A.氯原子核内有17个质子 B.一个氯原子的质量为17g
C.在化学反应中氯原子易失电子 D.氯离子Cl－核外有17个电子
答案：A 会通过结构示意图看原子易得失电子（一般最外层少于4个电子的，易失去电子；多余4个电子，易得到电子；等于4个电子的，视具体情况而定）
22、⑴用数字和符号表示：
2个镁原子_________________________ 4个氯化氢分子__________________
⑵将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：
2Hg __________________ 2SO3 __________________ N2 __________________ SO42- __________________ __________________
⑶ 在下列物质的化学式中原子团下方用短线划出来，并填写原子团的名称及化合价：
Fe（OH）3 __________________ NH4Cl ___________ CaCO3 __________________ KNO3__________________
答案：(1)2Mg,4HCl, (2)2个汞原子，2个三氧化硫分子，1个氮气分子由2个氮原子构成，1个硫酸根离子带2个单位负电荷，+2价的铜元素 （3）氢氧根，-1价，铵根，+1价，碳酸根，-2价，硝酸根，-1价
23、今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是（ ）
A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3∶8
C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D.一个丙烷分子中含有26个质子
答案：A 物质由元素构成，分子由原子构成。看图写出化学式
24、2011年4月11日央视《消费主张》：超市馒头这样出炉；生产日期随便改；防腐剂、甜蜜素齐上阵（甜蜜素的化学式--C6H12NNaO3S）．下列有关甜蜜素的说法正确的是（　　）
A．该物质是由五种元素组成的
B．该化合物中C、N两种元素的质量比为6：1
C．甜蜜素完全燃烧的产物中可能含有NO2气体
D．每个甜蜜素分子是由23个原子构成的
答案：C 化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
25、下列粒子在化学反应中最易失去电子的是（　　）
A B C D
答案：A 解析：电子层的最外层是8个电子（H是2个电子）时为稳定结构，最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，大于4时易得到电子使最外层为8电子稳定结构．A比B更容易失去电子。
26、钙元素原子的最外层电子数为2，下列关于钙原子和钙离子的说法正确的是（　　）
A．化学性质相同 B．电子层数相同 C．相对原子质量相同 D．最外层电子数相同
答案：C 解析：A、元素的化学性质主要由最外层电子决定，钙离子与钙原子最外层电子数不同，所以化学性质不同，故A错．B、钙原子的电子层数是4，而钙离子的电子层数是3，故错误；C、钙原子的相对原子质量是40，而钙离子的相对原子质量也为40，故C正确；D、钙原子的最外层电子数是2，而钙离子的最外层电子数是8，故错误；本题考查原子和离子的性质，尤其是最外层电子数与电子层数，同学们要能熟练应用．
27、根据如表提供的信息，下列判断正确的是（　　）

A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐减少
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
答案：A 由上表提供的信息可知，元素所在的周期数等于其原子的电子层数；主族数反应的是其最外层电子的数目。
28、已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（　　）
A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n
答案：A 解析：根据阳离子Xm+与阴离子Yn-的核外电子排布相同，即电子数相同；Xm+的核电荷数是a，则X的核外电子数为 a-m，Y的核电荷数为b，则 Yn-的核外电子数是 b+n，所以 a=b+m+n，故选A。根据电荷数=核外电子数的关系：电荷数=核外电子数，呈中性，为原子；核电荷数＞核外电子数，带正电，为阳离子；核电荷数＜核外电子数，带负电，为阴离子；进行分析解答本题．
29、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_______
（2）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如:_______（填字母序号
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右图，该原子在化学反应中____（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的______关系密切．

5、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
⑴氢化物的易燃性：第2周期_______＞______＞H2O＞ HF；
第3周期SiH4 ＞PH3 ＞______＞______。
⑵化合物毒性：PH3 ＞NH3；H2S______（填＞、＜或＝，下同）H2O；CS2______CO2；CCl4 ＞CF4，于是科学家把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
⑶已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点应界于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的致冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是____________。
⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________，但求助于周期表中元素及其化合物的 （填下列选项的字母）变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
A毒性 B沸点 C易燃性 D水溶性 E颜色
【解析】(1)CH4,NH3,H2S,HCl,(2) ＞, ＞(3) CF3Cl (4)破坏臭氧层，ABC