化学学业水平测试复习纲要.doc

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2015学测化学必背知识点
必修一部分
1． 常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2． 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，黄铜、钢等合金,氯水，氨水等溶液，胶体.
3． 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4． 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5． 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应,现象是：
6． 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7． 升—失-（被)氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应。
8． 摩尔是物质的量的单位
9． 摩尔质量的单位g/mol或g．mol—1
10． 22。4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa)；②气体.注：水、四氯化碳、苯、乙醇在标准状况下为不是气体。
11． n=
12． c（浓溶液)·V（浓溶液） = c（稀溶液）·V(稀溶液） (溶液稀释或用浓溶液配稀溶液计算公式）
13． 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14． 过滤用于分离固体和液体的混合物,主要玻璃仪器：漏斗。
15． 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。碎瓷片、温度计水银球、冷凝水“下进上出"。
16． 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要玻璃仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水,如四氯化碳，不可使用酒精.
17． 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器:分液漏斗.使用时注意“上上下下”.
18． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，不能蒸干。
19． 氢氟酸应存放在塑料瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞.
20． 金属钠、钾存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。
21． 托盘天平精确到0。1g，量筒精确到0。1mL。
22． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。点燃可燃气体前要验纯。
23． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭
24． 离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
先稀HNO3、后AgNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
先稀HCl、后BaCl2
加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈红色
NH4+
NaOH溶液,加热
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4+ +OH— NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Fe2+
先加KSCN溶液
再加氯水
先无明显变化，后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
Al3+
NaOH溶液至过量
先白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al（OH）3+ OH—= AlO2—+2H2O
25． 钠是质软、密度小、熔点低。过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。
26． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性
Na2CO3 > NaHCO3
与HCl反应
均生成CO2，反应速率Na2CO3 〈 NaHCO3
与Ca(OH）2反应均生成白色沉淀
与CaCl2反应,只有Na2CO3生成白色沉淀
27． 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热 除杂NaHCO3溶液（Na2CO3)方法:通CO2
28． 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。
29． 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
30． 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化.
31． Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量.离子方程式:
32． 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH
33． Fe2O3 红棕色固体 Fe（OH)3 红褐色沉淀
34． Fe（OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀
35． 除杂FeCl2（FeCl3)方法：加铁粉 除杂FeCl3（FeCl2)方法：通氯气或加氯水
36． 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等
37． 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味,密度大于空气，有毒
38． Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2
39． 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO
40． 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
41． 氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。
42． 多余的氯气用NaOH溶液吸收。离子方程式：
43． 漂白粉的有效成分：Ca(ClO）2
44． 二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水，有毒
45． SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复
46． 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气(NH3）.碱石灰不能干燥酸性气体如：
47． 浓硫酸与金属反应不能生产氢气，硝酸与任何金属反应都无氢气生成.
48． NO为无色气体，NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体， NO2与水反应生成硝酸和NO。方程式是：
49． NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小，易溶于水。可做喷泉实验
50． 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨气用向下排空气法收集
51． 不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH）3、Fe2O3→Fe(OH）3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
52． 电离方程式 如H2SO4= 2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32—
53． 在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH)2］、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。
54． 离子方程式典型错误:
1) 电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、
2) 拆分错误，
如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，
应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
3) 化学原理错误,
如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4与Ba(OH）2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH—+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
55． 不能与H+共存的离子有：OH—、ClO—、CH3COO—、CO32—、HCO3—
56． 不能与OH-共存的离子有：部分金属阳离子（ )、NH4+、HCO3—
57． Cl-不能与Ag+共存。SO42—不能与Ba2+共存。
58． 有色离子有：Cu2+(蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿)、MnO4—（紫红）
必修2部分
1． 符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z
原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数
质量数(A）＝质子数（Z）＋中子数（N)
如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14—6=8 电子数=6
2． 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素.
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族,7个副族,1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3． 第三周期元素（11～17号元素）性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→ 金属性减弱,非金属性增强 →
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH）2
中强碱
Al（OH）3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸
递变性
→ 碱性减弱，酸性增强 →
最低负价
——
—-
——
—4
—3
-2
—1
氢化物
-—
——
—-
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→ 稳定性增强 →
4． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强.
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
5． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
6． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强
7． 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。
8． O元素和F元素没有正价
9． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料.
10． 判断离子键和共价键的方法:离子键存在于金属离子［或铵根离子（NH4+)]与阴离子之间;共价键存在于非金属元素之间
11． 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如:NaCl、NaOH等。
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、H2SO4等。
12． 电子式：
化学式
电子式
化学式
电子式
H2

N2

H2O

CO2

NH3

CH4

NaCl

Cl2

HCl

MgCl2

Na2O

NaOH

13． 同分异构体具有相同的分子式,如：丁烷（C4H10）有正丁烷（)、异丁烷(）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
14． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15． 断键吸收能量,形成键放出能量.
16． 放热反应:反应物的总能量>生成物的总能量;
吸热反应：反应物的总能量〈生成物的总能量
17． 常见的放热反应有：金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应,钠与水反应，铝与氧化铁反应等
18． 常见的吸热反应有:氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）、碳与水蒸汽的反应、碳与二氧化碳的反应。
19． 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。
Cu
Zn
稀硫酸
20． 原电池工作原理：Cu－Zn原电池：
负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）
正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）
电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向：从Cu到Zn
21． 影响化学反应速率的条件有温度(温度越高，速率越大)、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大)、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。
22． H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
23． 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
24． 当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时,所有的反应物和生成物同时存在。
25． 天然气的主要成分为甲烷
26． 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化
27． 工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏.
28． 甲烷的结构式为
29． 乙烯的结构简式为CH2＝CH2,结构中存在碳碳双键.苯的结构中不存在碳碳双键。
30． 乙醇的官能团为羟基(—OH） 乙酸的官能团为羧基(—COOH）
31． 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。
32． 甲烷可以发生取代反应
33． 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。可以做催熟剂
34． 苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。
35． 乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2
36． 常见的高分子化合物有：纤维素(棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯
37． 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应)
38． 有机反应类型：取代反应 A+B→C+D 加成反应 A+B→C
氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质 加聚反应:nA → B
39． 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2
40． 金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb （H) Cu ︳Hg Ag
电解熔融物法 ︳ 热还原法 ︳热分解法
常见的还原剂有：H2、CO、C、Al
41． 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。
42． 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
化学与生活部分
1． 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。
2． 葡萄糖的检验方法有：(1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O）。
3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4． 淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：（C6H10O5)n（淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖）。
5． 淀粉的检验:加碘水(I2）变成蓝色。
6． 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5)n,是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质.
8． 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9． 氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基(—NH2）和羧基（—COOH）。
10． 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味
11． 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯.
12． 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13． 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸.
14． 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族)。
15． 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中.
16． 碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
17． 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18． 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。

酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等
非金属元素
K、Na、Ca、Mg等
金属元素
举例
富含蛋白质的物质
如：肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
19． 正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围（7。35~7。45).长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。
20． 婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21． 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22． 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。
23． 阿司匹林具有解热镇痛作用。
24． 青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试）,以防止过敏反应的发生。
25． 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2
Al（OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg（OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
26． 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。OTC表示非处方药。
27． 合金是由两种或两种以上的金属 （或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。
28． 金属在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
29． 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金. 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为：
30． 防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢)；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn等)。
31． 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2），普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。
32． 制造陶瓷的主要原料是黏土。
33． 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。
34． 光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
35． 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶.
36． 酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
37． 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。
38． SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。
39． 温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
40． 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为:
41． 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为
42． 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡.
43． 生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化.
44． 明矾［KAl（SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂,其净水的原理是：Al3+＋3H2OAl(OH）3(胶体)＋3H＋
45． 酸性和碱性废水采用中和法处理
46． 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理
47． “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染
48． 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。