化学学业水平测试复习纲要.doc

个人收集整理 勿做商业用途2015学测化学必背知识点必修一部分1 常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，黄铜、钢等合金,氯水，氨水等溶液，胶体.3 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应,现象是：6 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7 升失-（被)氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应。8 摩尔是物质的量的单位9 摩尔质量的单位g/mol或gmol110 22。4mol/L的使用条件：标准状况下（0 101KPa)；气体.注：水、四氯化碳、苯、乙醇在标准状况下为不是气体。11 n= 12 c（浓溶液)V（浓溶液） = c（稀溶液）V(稀溶液） (溶液稀释或用浓溶液配稀溶液计算公式）13 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14 过滤用于分离固体和液体的混合物,主要玻璃仪器：漏斗。15 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。碎瓷片、温度计水银球、冷凝水“下进上出。16 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要玻璃仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水,如四氯化碳，不可使用酒精.17 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器:分液漏斗.使用时注意“上上下下”.18 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，不能蒸干。19 氢氟酸应存放在塑料瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞.20 金属钠、钾存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。21 托盘天平精确到0。1g，量筒精确到0。1mL。22 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。点燃可燃气体前要验纯。23 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭24 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl先稀HNO3、后AgNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-先稀HCl、后BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈红色NH4+NaOH溶液,加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH-=Al（OH）3Al（OH）3+ OH= AlO2+2H2O25 钠是质软、密度小、熔点低。过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。26 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性,碱性Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 NaHCO3与Ca(OH）2反应均生成白色沉淀与CaCl2反应,只有Na2CO3生成白色沉淀27 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热 除杂NaHCO3溶液（Na2CO3)方法:通CO228 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。 29 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO330 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化.31 Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量.离子方程式:32 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH33 Fe2O3 红棕色固体Fe（OH)3 红褐色沉淀34 Fe（OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀35 除杂FeCl2（FeCl3)方法：加铁粉 除杂FeCl3（FeCl2)方法：通氯气或加氯水36 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等37 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味,密度大于空气，有毒38 Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl239 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO40 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。41 氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。42 多余的氯气用NaOH溶液吸收。离子方程式：43 漂白粉的有效成分：Ca(ClO）244 二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水，有毒45 SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复46 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气(NH3）.碱石灰不能干燥酸性气体如：47 浓硫酸与金属反应不能生产氢气，硝酸与任何金属反应都无氢气生成.48 NO为无色气体，NO2红棕色有刺激性气味的气体， NO2与水反应生成硝酸和NO。方程式是：49 NH3为无色有刺激性气味的气体,密度比空气小，易溶于水。可做喷泉实验50 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨气用向下排空气法收集51 不能一步实现的转化有：Al2O3Al(OH）3、Fe2O3Fe(OH）3、SiO2H2SiO3、SSO352 电离方程式 如H2SO4= 2H+SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na+ CO3253 在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH)2、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。54 离子方程式典型错误:1) 电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、2) 拆分错误，如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化学原理错误,如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4与Ba(OH）2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O，应写成2H+2OH+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O55 不能与H+共存的离子有：OH、ClO、CH3COO、CO32、HCO3 56 不能与OH-共存的离子有：部分金属阳离子（ )、NH4+、HCO357 Cl-不能与Ag+共存。SO42不能与Ba2+共存。58 有色离子有：Cu2+(蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿)、MnO4（紫红）必修2部分1 符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数核电核数质子数=原子的核外电子数质量数(A）质子数（Z）中子数（N)如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=146=8 电子数=62 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期,13周期为短周期共有18种元素.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族,7个副族,1个0族和1个族。主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。3 第三周期元素（1117号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质 金属性减弱,非金属性增强 最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH）2中强碱Al（OH）3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸递变性 碱性减弱，酸性增强 最低负价-43-21氢化物-SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性 稳定性增强 4 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强.元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。5 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。6 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。8 O元素和F元素没有正价9 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料.10 判断离子键和共价键的方法:离子键存在于金属离子或铵根离子（NH4+)与阴离子之间;共价键存在于非金属元素之间11 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如:NaCl、NaOH等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、H2SO4等。12 电子式： 化学式电子式化学式电子式H2 N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH13 同分异构体具有相同的分子式,如：丁烷（C4H10）有正丁烷（)、异丁烷(）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。14 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。15 断键吸收能量,形成键放出能量.16 放热反应:反应物的总能量生成物的总能量;吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量17 常见的放热反应有：金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应,钠与水反应，铝与氧化铁反应等18 常见的吸热反应有:氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）、碳与水蒸汽的反应、碳与二氧化碳的反应。19 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。CuZn稀硫酸20 原电池工作原理：CuZn原电池：负极（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H2eH2（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn21 影响化学反应速率的条件有温度(温度越高，速率越大)、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大)、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。22 H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。23 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24 当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0；各物质的量保持恒定；达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时,所有的反应物和生成物同时存在。25 天然气的主要成分为甲烷26 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化27 工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏.28 甲烷的结构式为 29 乙烯的结构简式为CH2CH2,结构中存在碳碳双键.苯的结构中不存在碳碳双键。30 乙醇的官能团为羟基(OH） 乙酸的官能团为羧基(COOH）31 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。32 甲烷可以发生取代反应33 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。可以做催熟剂34 苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。35 乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H236 常见的高分子化合物有：纤维素(棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯37 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应)38 有机反应类型：取代反应 A+BC+D 加成反应 A+BC 氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质 加聚反应:nA B39 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO240 金属冶炼的方法：KCaNaMgAl Zn FeSn Pb（H)CuHgAg电解熔融物法 热还原法 热分解法 常见的还原剂有：H2、CO、C、Al41 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。42 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维化学与生活部分1 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的检验方法有：(1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O）。3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：（C6H10O5)n（淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖）。5 淀粉的检验:加碘水(I2）变成蓝色。6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5)n,是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质.8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9 氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基(NH2）和羧基（COOH）。10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯.12 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸.14 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族)。15 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中.16 碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19 正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围（7。357。45).长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试）,以防止过敏反应的发生。25 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al（OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg（OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。OTC表示非处方药。27 合金是由两种或两种以上的金属 （或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。28 金属在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。29 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金. 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为：30 防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢)；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn等)。31 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2），普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。32 制造陶瓷的主要原料是黏土。33 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。34 光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。35 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶.36 酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。37 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。38 SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。39 温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等40 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为: 41 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为42 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡.43 生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化.44 明矾KAl（SO4)212H2O是常用的混凝剂,其净水的原理是：Al3+3H2OAl(OH）3(胶体)3H45 酸性和碱性废水采用中和法处理46 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 47 “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染48 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。