2020-2021学年高中化学-课时作业10-化学反应的限度鲁科版必修2.doc
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1、2020-2021学年高中化学 课时作业10 化学反应的限度鲁科版必修22020-2021学年高中化学 课时作业10 化学反应的限度鲁科版必修2年级:姓名:- 9 -课时分层作业(十)化学反应的限度(建议用时:40分钟)1假设某化学反应的反应过程如图所示,观察分析,符合图中变化的化学反应为()AA23B22AB3B2AB2B2=2AB3C2A2B5B24AB3D2AB2B22AB3D由图可知反应物用AB2、B2表示,生成物用AB3表示,反应后反应物与生成物共存,说明反应不能进行到底,为可逆反应,结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2B22AB3。2对于可逆反应MNQ达到平衡时,下列说法正
2、确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变D正、逆反应速率均为0C一个可逆反应达到平衡状态时,正、逆反应仍在不断进行,同时各组分的浓度保持不变,但不一定相等。3可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()AH2、I2、HI的浓度相等BH2、I2、HI的浓度保持不变C混合气体的密度保持不变D混合气体的质量不再改变B化学反应达平衡的标志为各组分量不变,故B正确、A错误;混合气体的密度和质量在反应过程中始终保持不变,不能据此判断是否达到平衡,C、D错误。4一定条件下的密闭容器中,在下列四种状态下,可逆反应2X(g)Y(g)3Z(g
3、)达到平衡状态的是()反应速率ABCDv(正)/(molL1min1)v(X)2v(X)1v(X)1v(X)2v(逆)/(molL1min1)v(Y)2v(Y)1.5v(Z)1.5v(Z)2C判断可逆反应是否达到平衡状态时,可以将用不同物质表示的反应速率转化成同一物质正、逆两个方向的反应速率,若二者相等,则反应达到平衡状态。将A、B、C、D四项中的逆反应速率均转化为用X表示的逆反应速率,分别为4 molL1min1、3 molL1min1、1 molL1min1、 molL1min1,只有C项v(正)v(逆),可以说明反应达到平衡状态。5在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:
4、C(s)H2O(g)高温,CO(g)H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D反应体系的密度不再改变C反应无论达到平衡,还是未达到平衡,生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。6可逆反应:2NO2(g)2NO(g)O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2B单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOCNO2、NO、O2表示的浓度数值之比为221的状态DNO
5、2的物质的量不再改变的状态DO2的生成表示的是正反应速率,而NO2的消耗表示的也是正反应速率,两者速率方向相同,不能表示反应达到平衡状态;同样,NO生成表示的也是正反应速率,B项也不能表示反应达到平衡状态;各组成成分浓度关系与是否平衡无必然联系;各组成成分的物质的量不变表示反应达到平衡状态。7一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC因Z为固体,若未达到平衡,混合气体的密度会发生变化
6、,A项可作为平衡标志;C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于21时反应才达到平衡。8在密闭容器中发生反应X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1,则平衡时各物质的浓度不可能是()AX为0.2 molL1BY为0.1 molL1CZ为0.3 molL1DZ为0.1 molL1时,Y为0.45 molL1A若将0.2 molL1的Z完全转化为X和Y。此时,X的物质的量浓度为0.2 molL1,而该反应为可逆反应,故X的物质的量浓度一定小于0.2 molL1。9对于密闭容器中的反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g),在
7、673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()Aa点的正反应速率比b点的小Bc点处反应达到平衡Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不一样De点处反应已达到平衡D由图可知,a点时n(H2)比b点大,即反应物浓度大,所以a点的正反应速率大于b点的,A项不正确;c点时n(H2)、n(NH3)二者的物质的量仍在随时间发生变化,故c点并没达到平衡,B项不正确;由于在t1、t2时,n(H2)、n(NH3)不再随时间发生变化,表明反应已达到平衡,故两点处n(N2)相等,C项不正确、D项正确。10在200 时,将a mol H2(g)和b mol
8、 I2(g)充入体积为V L的密闭容器中,发生反应:I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时,由于c(H2)_,c(I2)_,而c(HI)_,所以化学反应速率_最大,而_最小(为零)。(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_,c(I2)_,而c(HI)_,从而化学反应速率v(正)_,而v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。解析可逆反应发生时,正反应速率越来越小,逆
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