高中化学反应速率计算练习题(附答案).doc

高中化学反应速率计算练习题

注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷

评卷人
得分

一、单选题
1.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示，其 中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是（ ）

A.简单氢化物沸点:X<Y<Z
B.Z元素的主要单质中含有非极性共价键
C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<W
D.单核离子的半径:X<Y<W
2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强
3.下列关于化学键的叙述正确的是(   )
A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键
4.下列反应中,属于吸热反应的是(   )
A.乙醇燃烧 B.氧化钙溶于水 C.碳酸钙受热分解 D.盐酸和氢氧化钠反应
5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )
A.增大反应物的量 B.升高温度
C.增大压强 D.增大容器体积
6.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)
A． v(C)＝0.04mol/(L·s) B． v(B)＝0.06mol/(L·s)
C． v(A)＝0.03mol/(L·s) D． v(D)＝0.01mol/(L·s)
7.已知,若化学反应速率分别用 [单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是(   )
A. B.
C. D.
8.反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是（　　）
A．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/（L•min）
B．v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1
C．在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3
D．v（A）＝0.4 mol/（L•min）
9.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(   )
①加水 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦ D.③⑥⑦​
10.对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:① 升高温度 ② 恒容条件下通入惰性气体 ③ 增加COCl​2浓度 ④ 减小压强 ⑤ 加催化剂 ⑥ 恒压条件下通入惰性气体,能加快化学反应速率的是(   )
A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥
评卷人
得分

二、不定项选择题
11、
影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是
[    ]
A.改变压强能改变气体反应的速率
B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加
12.对于反应,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是(     ) 
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入使压强增大
C.体积不变充入使压强增大
D.压强不变,充入气体
13、
下列变化中,属于吸热反应的是
[    ]
①液态水的汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④KClO3分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥CaCO3高温分解
⑦CO2+C2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
⑩Al与HCl反应 <
14、
下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是
[    ]
A.同一主族的元素,从上到下单质熔点逐渐升高
B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C.
评卷人
得分

三、填空题
15.下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

⑥
⑩

3
①
③
⑤

⑦
⑨
4
②
④

⑧

（1）①③⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是__________(填化学式,下同)
（2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________
（3）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________,①和⑧两元素形成化合物的化学式为__________,该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为__________
（4）⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________,三者非金属性的强弱顺序为__________
16.2SO2(g)+O2(g)​2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示:

已知1mol SO2(g)和O2(g)反应生成为1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1,请回答下列问题。
(1)E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响,该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点_____(填“升高”或“降低”)。
(2)图中ΔΗ=_____kJ·mol-1。
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1,则v(O2)=_____mol·L-1·min-1。
17.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。总反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
(1)该电池负极的电极反应式是___________________。
(2)正极产生的现象是___________________。
(3)放电时OH-向_____________(填“正极”或“负极”)移动。
18.将铁片和铜片用导线相连插入硫酸铁溶液中，形成原电池装置。
铁片做______极，其电极反应式为_________________；铜片做______极，其电极反应式为____________________该电池的总反应方程式为_____________________该原电池反应中电流流动的方向是由______片到______片。
参考答案
1.答案：B
解析：根据题意及四种短周期元素在周期表中的位置，可知W 是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。水常温下是液体，氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点高低顺序为Z<X< Y,故A错误;磷元素的种主要单质白磷、红磷、黑磷中均含 有P—P非极性共价键，故B正确；最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱为，即Z<X<W，故C错误;单核离子的半径大小为,即Y<X<W，故D错误.
2.答案：D
解析：短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则只能是碳元素或硫元素。由于的原子序数最小,因此是碳元素。是地壳中含量最高的元素,则是氧元素。与具有相同的电子层结构,则是镁元素。与同主族,因此是硅元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小顺序: ,A不正确;B、分别与、形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅,前者含有离子键,后者含有共价键,化学键类型不相同,B不正确;C、碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强,C不正确;D、氧元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因此的气态简单氢化物水的热稳定性比的强,D正确,答案选D。
3.答案：D
解析：离子化合物中一定含有离子键,可能有共价键,例如NaOH,故A错误;Cl2中有共价键,故B错误;Na2O2中有非极性键,故C错误;共价化合物分子中含有不同的非金属元素,故D正确。
4.答案：B
解析：A.乙醇燃烧是氧化反应,是常见放热反应,故A错误;
B.氧化钙与水反应放出大量的热,则属于放热反应,故B错误;
C.石灰石在高温下的分解反应是吸热反应,故C正确;
D.盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应,是放热反应,故D错误.
故选C.
5.答案：B
解析：A. 如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故A错误；
B. 升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率一定增大，故B正确；
C. 如是固体或溶液中的反应，且没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不一定增大，故C错误；
D. 增大体积，浓度减小，反应速率减小，故D错误。
故选：B。
6.答案：C
解析：
7.答案：D
解析：
8.答案：B
解析：
9.答案：C
解析：①加水,稀释了盐酸,反应速率变慢;②加入氢氧化钠会消耗盐酸,盐酸浓度降低,与金属铁反应速率减慢；③加浓盐酸,盐酸浓度增大,反应速率加快,且不改变H2的产量;④加CuO固体会消耗盐酸,盐酸浓度降低,与金属铁反应速率减慢;⑤加NaCl溶液,稀释了盐酸,反应速率变慢;⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出米,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,故减少了产生氢气的量;⑦升高温度,反应速率加快,且不改变H2的产量。综上所述,C项符合题意。
10.答案：B
解析：①升高温度、③增加COCl2浓度、⑤加催化剂均能加快反应速率;②恒容条件下通入惰性气体,各物质浓度不变,反应速率不变;④减小压强,反应速率减慢；⑥恒压条件下通入惰性气体,各物质浓度减小,速率减慢,故选B。

答案： 11、
12.答案：AB
解析：缩小体积使压强增大,则各物质浓度增大,反应速率加快,A项符合;体积不变充入,可使增大,反应速率增大,B项符合;充入后,由于体积不变,则各物质浓度不变,故对反应速率无影响,C项不正确;压强不变时,充入气体,则气体体积变大,各物质浓度变小,使反应速率减小,故D项不正确。
答案： 13、
答案： 14、
15.答案：1.NaOH; 2.K+>Ca2+>Mg2+
3.NaOH; HBrO4; NaBr; Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
4.HF;  F>Cl>Br
解析：1.①、③、⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,故碱性最强的是NaOH
2.②、③、④形成的简单阳离子分别为K+、Mg2+、Ca2+;其离子半径大小顺序为:r(K+)>r(Ca2+)>r(Mg2+)
3.①、⑧的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4;①和⑧两元素形成的化合物的化学式为NaBr,Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
4.⑦、⑧、⑩分别为Cl、Br、F,三者非金属性强弱顺序为F>Cl>Br,三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF
16.答案：(1)无;降低 (2)-198 (3)0.025
解析：(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量,E为活化能,活化能的大小与反应热无关,加入催化剂,活化能减小,反应热不变。
(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔΗ=-99kJ·mol-1,所以2mol SO2(g)氧化为2mol SO3的ΔΗ=-198kJ·mol-1。
(3)反应速率之比等于对应化学计量数之比,v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2,反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min​-1,则v(O2)=0.025mol·L-1·min​-1。
17.答案：1.Li-e-=Li+;2.有无色气体产生; 3.负极
解析：
18.答案：负；Fe-2e-=Fe2+；正；2Fe3++2e-=2Fe2+； Fe+2 Fe3+=3Fe2+； Cu；Fe
解析：