【教育资料】广东省江门市第二中学2017-2018学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷(.doc

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广东省江门市第二中学2019-2019学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷
一、单选题
1.下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（     ）
A. 汞——水银                                                        B. 氧化钙——熟石灰、消石灰
C. 碳酸氢钠——小苏打                                          D. 氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
2.用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是  (    )
A. 无色酚酞试液                   B. 二氧化碳气体                   C. 碳酸钠溶液                   D. 氯化钡溶液
3.下列化合物中，依次属于氧化物、碱、盐的一组是             (    )
A. Na2CO3   KOH     CaO                                      B. CO   NaOH  KCl
C. H2O      H2SO4    NaＮＯ3                                D. CuO   HCl  CaCO3
4.针对下列情况所采取的措施中，错误的是(　　)
A. 为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂                  B. 重要文件、档案可用碳素墨水书写
C. 水壶中的水垢可用食盐水除去                             D. 土壤呈酸性可用熟石灰改良
5.下列混合物能够用溶解、过滤的方法分离的是(    )
A. KCl 和NaNO3                B. MnO2 和KCl                C. H2O 和H2SO4                D. CaCO3 和AgCl
6.下列说法正确的是(   )
A. 验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-           B. 测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C. 向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液           D. 点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
7.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1．下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是(　　)
A. NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl                         B. KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl
C. HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4                       D. HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
8.厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是(    )
A. 食盐                                    B. 食醋                                    C. 白糖                                    D. 植物油
9.各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是(    )
A. Na2CO3和H2SO4          B. CuSO4  和NaOH       C. NaOH 和 H2SO4          D. Ba(OH)2 和 K2SO4
10.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是(  )
A. 6                                          B. 8                                          C. 11                                          D. 14
11.下列物质中，既能与石灰水反应，又能与稀盐酸反应的是(    )
A. 纯碱                                 B. 氧化铜                                 C. 氯化铁                                 D. 硝酸钾
12.对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH。其中正确的是（   ）
A. ①②                                     B. ②③                                     C. ①③                                     D. 全部
13.生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是(　　)
A. 用稀盐酸除热水瓶中的水垢                                B. 用木炭烤肉串
C. 用铁粉做食品包装袋中的双吸剂                         D. 用干冰进行人工降雨
14.下列图象对应叙述关系正确的是（   ）
A. 向pH=3的溶液中加水            B. 一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C. 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液            D.  煅烧一定质量的石灰石
二、填空题
15.工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、Cl、Ca六种元素中的一种或几种(可重复使用)写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）农村大力推广使用的沼气(又名天然气)的主要成分________；
（2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼________；
（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质________；
（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________；
（5）可治疗胃酸过多的一种盐________。
16.如图是某桶装矿泉水标签的一部分．据此回答：

（1）该矿泉水是________(填“混合物”或“纯净物”)
（2）该矿泉水呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)
（3）患骨质疏松的病人应补充该矿泉水成分中的________ 元素．
17.根据下图回答问题：

（1）用图a所示的方法收集CO2 ， 为了检验是否集满，将________放在集气瓶口。
（2）用图b所示方法蒸发食盐水，仪器X的名称是________，仪器Y的名称是________。
三、科学探究题
18.某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴石蕊试液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表．
滴入稀硫酸的体积/ml
0
1
2
3
4
5
6
7
pH
13.0
12.8
12.5
12.2
7.0
2.0
1.7
1.6
溶液颜色
蓝色
紫色
红色
（1）从上表获得的信息有：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，遇酸变红色．请再写出两点．
①________②________
（2）当加入7mL的稀硫酸时，溶液中的溶质为________，________．
（3）将上述实验中紫色石蕊试液改成无色酚酞试液，则溶液的颜色变化为________．
19.化学反应往往伴随一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有NaOH溶液的烧杯中(如图所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（________）

   A温度差     B重力差     C压强差     D浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下装置进行探究：

A现象为________；  B现象为________ ；C现象为________。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2 ， 你认为另一种原因是________。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加________，现象为________；第二组同学滴加________，现象为________。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了化学反应。
四、综合题
20.我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：在粗盐提纯的过程中，符合题意的操作顺序是(填序号)________，过滤时，玻璃棒的作用是________；蒸发过程中，待蒸发皿中出现________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干．

（2）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低____(选填字母序号)
A. 溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤  
B. 蒸发时有一些液体、固体溅出    
C. 提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（3）某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2 ． 小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．

①步骤①的化学方程式为________．
②步骤②中得到的白色沉淀是________(填化学式)．
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中________。
五、简答题
21.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加________(填化学式)．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)．

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：________．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是________．
a．Na2CO3　　　　   
b.HCl　　　　     
c.FeCl3            
d.Ba(NO3)2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 ， 写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤：________、________，化学方程式：________．
六、推断题
22.有4瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钡和氢氧化钠溶液中的一种，实验过程及现象如下图所示：

（1）(填化学式) A、________
B、________
C、________
D、________。
（2）写出下列化学方程式：
A+稀硫酸：________
B+稀硫酸：________
C+硝酸银：________
七、实验题
23.硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．试回答：

（1）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：________,该反应的基本类型为________。
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 ________(填字母)
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ________，原因是________ .
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是________，现象是________.
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为________ .
八、计算题
24.镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯．给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4(磷酸镁铵)等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．
（1）NH4MgPO4中含有________种元素，其相对分子质量是________。
（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是________(精确到0.1%)．
（3）NH4MgPO4(磷酸镁铵)属于________肥。
25.某兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙(假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
实验次数
稀盐酸的用量(g)
剩余固体的质量(g)
①
20
16.25
②
40
12.50
③
60
m
④
80
5.00
⑤
100
n

请细心观查表格和图象，回答下列问题：
（1）第________次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕；
（2）表格中m= ________g，n=________g；
（3）计算该石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【考点】生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、汞俗名水银，A不符合题意；
B、氧化钙俗称生石灰，B符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，C不符合题意；
D、氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】熟记汞、氧化钙、碳酸氢钠、氢氧化钠的俗名。
2.【答案】C
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，不能将三种溶液区分，A不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分，B不符合题意；
C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合无现象，能将三种溶液区分，C符合题意；
D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查物质的鉴别，物质的鉴别主要根据其性质不同进行鉴别，因此需要掌握物质的性质以及相互之间反应现象的区别。
3.【答案】B
【考点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，氢氧化钾属于碱，氧化钙属于氧化物，A不符合题意；
B、一氧化碳属于氧化物，氢氧化钠属于碱，氯化钾属于盐，B符合题意；
C、水属于氧化物，硫酸属于酸，氯化钠属于盐，C不符合题意；
D、氧化铜属于氧化物，盐酸属于酸，碳酸钙属于盐，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质的分类，氧化物是指有两种颜色组成，其中一种是氧元素的化合物。
4.【答案】C
【考点】酸的物理性质及用途，常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、生石灰能和水反应，为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂，A不符合题意；
B、碳素墨水中含有碳，常温下，碳的化学性质稳定。重要文件、档案可用碳素墨水书写可长时间保存，B不符合题意；
C、水垢是主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，和食盐水不发生反应，不能用食盐水除去，C符合题意；
D、熟石灰呈碱性，能和酸发生中和反应，可改良酸性土壤，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查物质的用途，物质的用途主要由物质的性质决定。
5.【答案】B
【考点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、KCl 和NaNO3 ， 都能溶于水，不能够用溶解、过滤的方法分离，A不符合题意；
B、KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能够用溶解、过滤的方法分离，B符合题意；
C、H2O 和H2SO4能互溶，不能够用溶解、过滤的方法分离，C不符合题意；
D、CaCO3和AgCl，都不能溶于水，不能够用溶解、过滤的方法分离，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】过滤只能分离固体和液体。而溶解在液体中的物质通过过滤是不能除去的。
6.【答案】D
【考点】常见气体的检验与除杂方法
【解析】【解答】A、要检验溶液中是否存在硫酸根离子，即使不存在，加入硫酸后也引入了硫酸根离子，出现的白色沉淀，可能是原来的硫酸根离子，也可能是后来引入的，A不符合题意，
B、pH值实际上检验的是溶液中的氢离子浓度，加水后改变了氢离子的浓度，也改变了pH值，且试纸也不可以插入待测液体中，B不符合题意，
C、酸碱指示剂指示的是酸碱性而不是酸碱液，当酚酞试液变红，说明是碱性的溶液，但是不能确定是碱的溶液。比如碳酸钠溶液会使酚酞变红，但是碳酸钠是盐，C不符合题意，
D、可燃性的气体和助燃性的气体在爆炸极限范围内混合点燃时会发生爆炸，所以在点燃可燃性的气体之前要检验纯度，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查物质的检验，物质的检验主要根据物质的性质不同进行鉴别，因此需要掌握常见物质以及离子的鉴别方法。
7.【答案】B
【考点】离子或物质的共存问题

昆虫记片段阅读题及答案【解析】【解答】A、该组中含有CuSO4在水中为蓝色，而废水为无色，且CuSO4和NaOH能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不符合题意；
B、该组中物质都溶于水，且在水中都是无色的，存在的HCl可满足污水的pH=1，符合题意；
C、该组中HCl、Na2CO3能反应生成水和二氧化碳，则废水中不会同时存在这两种物质，不符合题意；
D、该组中H2SO4、BaCl2能反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，则废水中不会同时存在这两种物质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质之间的共存，物质的共存要求物质物质之间不能相互反应即可。
8.【答案】D
【考点】溶液的概念、组成及其特点

探究学习法【解析】【解答】白糖、食盐、食醋等物质都是易溶于水的物质，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液；植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够和水形成溶液，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考察溶液的定义以及形成，溶液是指均一、稳定的混合物。
9.【答案】C

教科版五年级下册科学连线题【考点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，混合后有气泡生成，A不符合题意；
B、CuSO4 和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，混合后有蓝色沉淀生成，B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成氯化钠和水，能发生反应但观察不到明显现象，C符合题意；
D、Ba(OH)2 和 K2SO4反应生成硫酸钡沉淀，混合后有白色沉淀生成，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查物质之间反应的现象，物质之间的反应由物质的性质决定，常见的现象有：生成气泡、发出热量、颜色改变、量的减少以及沉淀的生成。
10.【答案】B

智能文明答案【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱pH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；A不符合题意
B、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；B符合题意
C、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；C不符合题意
D、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；D不符合题意
故答案为：B。
【分析】本题主要考查溶液在稀释过程中pH的变化，酸性溶液稀释后pH升高但不会超过7，碱性溶液稀释pH减低，但不会低于7.
11.【答案】A
【考点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、纯碱即碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，也能与氢氧化钙生成碳酸钙的白色沉淀，A符合题意；
B、氧化铜能与盐酸反应但不能与氢氧化钙反应，B不符合题意；
C、氯化铁能与氢氧化钙反应，不能与盐酸反应，C不符合题意；
D、硝酸钾与石灰水和稀盐酸都不能反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查物质之间的反应，物质之间的反应有物质的性质决定，因此需要掌握酸碱盐之间的性质。

教师教育理念一句话12.【答案】D
【考点】常见气体的用途，溶液的酸碱性与pH值的关系

挫折 作文 材料【解析】【解答】碳酸饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，由二氧化碳溶于水生成的，碳酸不稳定，易分解，二氧化碳从水中逸出。①因为碳酸易分解为二氧化碳和水，二氧化碳与水都为光合作用的原料，可加速光合作用进行，符合题意；②因为碳酸易分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，有助于农作物“防冻”，符合题意；③碳酸显酸性，有利于改良碱性土壤，调节pH，符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查二氧化碳的性质与作用，二氧化碳溶于水显酸性。

有理数的加减混合运算13.【答案】D

数学方案问题【考点】化学性质与物理性质的差别及应用

有理数的加减混合运算【解析】【解答】A、用稀盐酸除热水瓶中的水垢是利用了稀盐酸的化学性质：能和水垢中的氢氧化镁、碳酸钙反应，A不符合题意；
B、用木炭烤肉串，是利用了木炭的化学性质：具有可燃性，B不符合题意；
C、铁粉作双吸剂，是利用铁粉能与水和氧气作用生成铁锈的性质，属于化学性质，C不符合题意；
D、用干冰进行人工降雨是利用了干冰的物理性质：升华时吸收热量，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物理性质。

日本语言学校学费14.【答案】C
【考点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、向pH=3的溶液中不断加水，酸性会减弱，pH会增大，但不能超过7，A不符合题意．
B、随着反应的进行，氢气质量增加，当稀硫酸完全反应时，氢气的质量不再增加，B不符合题意．
C、该过程先发生酸碱中和，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才出现沉淀；C符合题意．
D、煅烧一定质量的石灰石，固体剩余物是氧化钙和杂质，固体的质量不能是零，D不符合题意．
故答案为：C。
【分析】本题主要考察在化学反应中物质质量之间的关系，在化学反应中，反应物质量逐渐减少，生成物质量逐渐增加。
二、<b>填空题
15.【答案】（1）CH4
（2）CO
（3）HCl
（4）NaCl
（5）NaHCO3
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】 (1)农村大力推广使用的沼气(又名天然气)的主要成分是甲烷，化学式是：CH4；(2)有毒、能炼铁的气体是一氧化碳；化学式是：CO；(3)少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质盐酸，化学式是：HCl；(4)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐是氯化钠，化学式是：NaCl；(5)可治疗胃酸过多的一种盐碳酸氢钠，化学式是：NaHCO3。
故答案为：CH4；CO；HCl；NaCl；NaHCO3。【分析】本题主要考查物质的组成元素和与人体健康的关系，需要掌握常见物质的组成元素。
16.【答案】（1）混合物
（2）碱性
（3）钙
【考点】标签上标示的物质成分及其含量
【解析】【解答】（1）矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物；（2）该矿泉水呈的pH大于7，呈碱性；（3）缺钙易患骨质疏松症。患骨质疏松的病人应补充该矿泉水成分中的钙元素。
故答案为：混合物；碱性；钙。【分析】本题主要考查物质的分类和溶液酸碱性方面的知识，解答时要从溶液的pH方面碱性分析、判断，从而得出符合题意的结论。
17.【答案】（1）燃着的木条
（2）蒸发皿；酒精灯
【考点】结晶的原理、方法及其应用，常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）二氧化碳一般不能燃烧也不能支持燃烧。二氧化碳的验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；（2）仪器X的是蒸发皿，仪器Y是酒精灯。
故答案为：燃着的木条；蒸发皿；酒精灯。【分析】本题主要考查常见仪器的认识和物质的检验，物质的检验主要是根据物质的性质进行鉴别。
三、科学探究题
18.【答案】（1）加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化
（2）硫酸钠；硫酸
（3）溶液由红色变为无色
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）表中还可以看出，①在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH=13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4mL时，溶液的pH=7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；②在接近恰好完全反应时，溶液的pH发生较大变化；（2）当加入4mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；（3）酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。将上述实验中紫色石蕊试液改成无色酚酞试液，则溶液的颜色变化为溶液由红色变为无色。
故答案为：加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；硫酸钠；硫酸；溶液由红色变为无色。【分析】本题主要考查酸碱性与pH之间的关系，pH大于7显碱性，小于7显酸性，石蕊遇酸变红，遇见变蓝。
19.【答案】（1）C
（2）塑料瓶变瘪；气球鼓起来；水倒吸入锥形瓶中
（3）二氧化碳与水反应且可溶于水
（4）足量的稀盐酸；有气泡产生；氯化钙溶液；产生白色沉淀
【考点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）因为二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管中二氧化碳气体减少，试管内压强低于大气压。
故答案为：C；（2）二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，造成二氧化碳气体减少，容器内的气压减小，所以：A中塑料瓶变瘪；B中气球鼓起来；C中水倒吸入锥形瓶中；（3）因为二氧化碳与水反应且可溶于水，所以二氧化碳溶于水同样可以导致试管中二氧化碳气体减少，造成试管内气体压强降低；（4）因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，盐酸可以与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以可以通过加入盐酸来证实CO2和NaOH溶液已经发生了反应；第一组同学滴加足量的稀盐酸，现象为有气泡产生。氯化钙溶液可以与碳酸钠反应产生碳酸钙的沉淀和水，所以可通过加入氯化钙溶液来证实CO2和NaOH溶液已经发生了反应；第二组同学滴加氯化钙溶液，现象为产生白色沉淀。
故答案为：C；塑料瓶变瘪；气球鼓起来；水倒吸入锥形瓶中；二氧化碳与水反应且可溶于水；足量的稀盐酸；有气泡产生；氯化钙溶液；产生白色沉淀。
【分析】本题主要考查二氧化碳的性质，物质的性质有物质的结果决定，因此需要张二氧化碳的性质以及其能参加的反应，并知道物质之间反应的现象。
四、综合题
20.【答案】（1）CBA；引流，防止液体飞溅；较多固体
（2）A,B
（3）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；CaCO3；过量的碳酸钠和氢氧化钠
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】（1）粗盐提纯的主要步骤：①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；③蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。图中A是蒸发，B是过滤，C是溶解，所以答案为：CBA；B过滤实验中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅；蒸发过程中当看到有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干；（2）根据精盐的产率计算方法，A中粗盐可能没有及时的全部溶解，这样食盐的质量偏小，所以结果偏低；B中有液体或固体溅出，则造成精盐减少，计算结果偏低；C中未完全干燥称量，会造成精盐质量增加，里面还有部分水分，使结果偏大。
故答案为：AB。（3）①在步骤①中加入的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；②在步骤②加入的碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。步骤②中得到的白色沉淀是碳酸钙，化学式是：CaCO3；③加入盐酸是除去前面加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：CBA；引流，防止液体飞溅；较多固体；AB；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；CaCO3；过量的碳酸钠和氢氧化钠。
【分析】本题主要考查物质的鉴别以及净化，物质的鉴别主要根据物质的性质不同进行鉴别，除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质；2、不引入新杂质。
五、简答题
21.【答案】（1）Ca(OH)2
（2）红色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；c
（3）往混合溶液中加入过量的铁粉；过滤；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【考点】探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）改良土壤的酸性，一般加入熟石灰，化学式是：Ca(OH)2；（2）Ⅰ．无色酚酞试液遇碱变红色。无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色；Ⅱ．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Ⅲ．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成。a、Na2CO3和氢氧化钠不反应，不符合题意；
b、HCl是酸，不属于盐，不符合题意；
c、FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，符合题意；
d、Ba（NO3）2和氢氧化钠混合时不能满足复分解反应的条件，不能反应，不符合题意。
故答案为：c；（3）因为铁能置换出氯化铜中的铜，发生置换反应，所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜，反应的化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
故答案为：Ca(OH)2；红色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；往混合溶液中加入过量的铁粉；过滤；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
【分析】本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质。考虑问题的要全面，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质。书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
六、推断题
22.【答案】（1）Ba(OH)2；NaOH；HCl；HNO3
（2）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【考点】探究酸碱的主要性质，酸碱盐的应用
【解析】【解答】首先利用酸碱指示剂来将所给的这几种物质分成两大类，然后再将分的这两类物质用所选的物质将它们分开。在鉴别物质是根据出现的不同现象为鉴别。加紫色石蕊试液，变蓝色的是氢氧化钠和氢氧化钡；变红的是盐酸和硝酸。在氢氧化钠和氢氧化钡中加入硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钡，没有现象的是氢氧化钠。在盐酸和硝酸中，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是盐酸，无现象的是硝酸。因此：(1) A是氢氧化钡，化学式是：Ba(OH)2 ，B是氢氧化钠，化学式是：NaOH ，C是稀盐酸化学式是：HCl ，D是硝酸，化学式是：HNO3；(2) A+稀硫酸：氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，化学方程式是：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；B+稀硫酸：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是：H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O；C+硝酸银：盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，化学方程式是：AgNO3+HC=AgCl↓+HNO3。
故答案为：Ba(OH)2；NaOH；HCl；HNO3；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。【分析】本题主要考察酸碱盐之间的反应以，物质之间的反应由物质的性质决定，因此需要掌握酸碱盐的性质以及相互反应的现象。
七、实验题
23.【答案】（1）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；复分解反应
（2）B；b；硫化氢气体的密度比空气大；紫色石蕊溶液；溶液变红色；NaOH溶液
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【解析】【解答】（1）块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑，该反应是复分解反应；（2）①硫化亚铁和稀硫酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；②若用C装置收集硫化氢气体，由于硫化氢的密度比空气大，进气口应为b；③紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色。为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是紫色石蕊溶液，现象是溶液变红色；④硫化氢的水溶液呈酸性可用碱性的氢氧化钠溶液吸收。做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为NaOH溶液。
故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；复分解反应；B；b；硫化氢气体的密度比空气大；紫色石蕊溶液；溶液变红色；NaOH溶液。【分析】在气体制备时，发生