人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结全面整理.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结全面整理

1

单选题
1、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
A．氯化钠固体中含有杂质B．用量筒量取水时仰视读数
C．加水溶解固体时有水洒出D．配制好的溶液装瓶中时有少量洒出
答案：C
A、称量的氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、加水溶解固体时有水洒出，溶剂质量减小，使溶质质量分数偏大，符合题意；
D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
2、下列有关水的说法正确的是
A．利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
B．将植物油加入水中可形成溶液
C．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
D．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质
答案：A
A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；
C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；
D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。
故选A。
3、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤ 
答案：D
试题分析：根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．
解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法．
故①②⑤符合题意．
故选D．
4、某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是

A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
答案：B
饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
A. ②中溶液中有剩余的未被溶解的固体，说明已经是饱和溶液，不符合题意；
B. ③中溶液可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，符合题意；
C. ②③中溶质质量不同，溶剂质量相同，溶液的浓度不相同，不符合题意；
D. 被溶解的物质叫溶质，由图可知，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，不符合题意；选B。
5、下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应
B． 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
C． 向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D． 加热一定量高锰酸钾固体制氧气
答案：B
A、由于镁的活泼性大于铁，所以，等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应，镁用的时间少，生成的氢气的质量相等，不符合题意；
B、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，开始时溶液的pH大于7，随着稀硫酸的加入，pH逐渐较小，至稀硫酸过量，pH小于7，符合题意；
C、向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，即若56g铁单质加入溶液中生成64g铜单质，溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，不符合题意；
D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，开始温度等达不到反应温度，不放出氧气，当反应停止时不再放出氧气，不符合题意。故选B。
6、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
答案：C
A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；
B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；
C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；
D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。
故选C。
7、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（  ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④B．③④⑤C．④⑤D．②③⑤
答案：B
①根据：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g，说法正确； 
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确； 
③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；
④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误； 
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。 综上所述，③④⑤说法错误，故选B。
8、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(  )
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③B．②④C．①④D．②③
答案：D
①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；
②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；
④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选D。
9、实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是(  )
A．用托盘天平称量9g NaCl
B．用烧杯量取99.1mL水
C．在量筒中配制溶液
D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签
答案：D
A、100g的生理盐水中氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，故错误；
B、烧杯不能精确到0.1mL，应用量筒量取，故错误；
C、量筒中不能配制溶液，故错误；
D、溶液配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故正确。故选D。
10、如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）

A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小
B．20° C 时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液
C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液
D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体
答案：D
分析：根据氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线进行分析。
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，选项A错误；
B、20° C 时，氯化钠的溶解度大于30g，碳酸钠的溶解度小于30g，所以分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，碳酸钠形成饱和溶液，氯化钠形成不饱和溶液，选项B错误；
C、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以升高温度不可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液，选项C错误；
碳酸钠的溶解度随温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体，选项D正确。
故选D。
小提示：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
11、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
答案：A
A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；
B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；
C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；
D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。
故选A。
12、下列物质不属于溶液的是(  )
A．碘酒B．矿泉水C．白醋D．蒸馏水
答案：D
A、碘酒是碘的酒精溶液，符合溶液的定义，是溶液，故错误；
B、矿泉水中含有矿物质，是溶液，故错误；
C、白醋是醋酸的水溶液，是溶液，错误；
D、蒸馏水是一种物质，是纯净物，不是混合物，故不属于溶液，故正确
小提示：溶液是具有均一性和稳定性的混合物；
13、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（  ）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
答案：C
分析：配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。
A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，故A正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选C。
小提示：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
14、将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵B．熟石灰C．烧碱D．食盐
答案：A
A、硝酸铵溶于水，吸热多于放热，最终表现为吸热，可使溶液温度明显降低，选项正确；
B、熟石灰即氢氧化钙，溶于水没有明显温度变化，选项错误；
C、烧碱即氢氧化钠，溶于水放热，可使溶液温度明显升高，选项错误；
D、食盐，溶于水没有明显温度变化，选项错误。
故选A。
15、某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
答案：C
A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；
B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；
D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。
故选C。
多选题
16、一定温度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解。对于静置后得到的上层清液，下列描述中正确的是
A．它是熟石灰的不饱和溶液B．它是浓溶液
C．它是稀溶液D．它是该温度下熟石灰的饱和溶液
答案：CD
A.饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液；一定温度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层清液，它是熟石灰的饱和溶液，故A错误；
B.浓溶液是一定溶液中所含溶质质量较多，100g水中溶解不到1g熟石灰，它是稀溶液，故B错误；
C.稀溶液是一定溶液中所含溶质质量较少，100g水中溶解不到1g熟石灰，它是稀溶液，故C正确；
D.据A解析，它是该温度下熟石灰的饱和溶液，故D正确。
故选：CD。
17、常温下，对100mL硫酸铜饱和溶液进行如下图示实验。有关分析正确的是

A．实验1后甲、乙烧杯中的溶液均为饱和溶液
B．实验2后甲、乙烧杯中的溶剂质量：m甲>m乙
C．实验2后甲、乙烧杯中的溶液质量：m甲=m乙
D．实验2后甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数：m甲<m乙
答案：AB
A、常温下，将100mL硫酸铜饱和溶液转移50mL到烧杯乙中，温度不变，且溶液具有均一性和稳定性，则实验1后，甲、乙烧杯中的溶液均为饱和溶液，选项正确；
B、实验2向甲烧杯中加入5g硫酸铜晶体，硫酸铜晶体不溶解，在溶液的底部形成晶体，溶液仍为饱和溶液，向乙烧杯中加入5g无水硫酸铜，无水硫酸铜与溶液中的部分水结合形成硫酸铜晶体结晶析出，形成饱和溶液，溶液中的水减少一些，则实验2后，甲、乙烧杯中的溶剂的质量关系为m甲>m乙，选项正确；
C、由B可知，所以实验2后，甲、乙烧杯中溶液的质量关系为m甲>m乙，选项错误；
D、实验2后，温度不变，甲、乙烧杯中的溶液都是常温下硫酸铜的饱和溶液，则实验2后，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数的关系为m甲=m乙，选项错误；
故选AB。
18、下列操作能得到溶液的是
A．植物油倒入盛水的试管中，振荡B．通入量二氧化碳于石灰水中
C．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳D．少量氯化钠放入水中，搅拌
答案：CD
A、植物油是液体，不溶于水，植物油倒入盛水的试管中，振荡得到的是乳浊液，A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙固体不溶于水，得到的是悬浊液，B错误；
C、氢氧化钠溶液和适量的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠和水，能得到溶液，C正确； 
 D、氯化钠能溶于水，少量氯化钠放入水中，搅拌，能得到溶液，D正确。
故选CD。
19、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（ ）
A．B．
C．D．
答案：BC
A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；
B、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以消耗的稀硫酸逐渐增多至不变，正确；
C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；
D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。
故选BC
20、将一根质量为 10.0g 的纯铁棒放入 100g 硫酸铜和稀硫酸的某混合溶液中，充分反应后，取出铁棒，干燥后测得其质量变为 7.4g，同时测得生成氢气 0.1g。则下列有关结论中，正确的是
A．充分反应后，所得溶液的溶质质量分数约为 11.1%
B．参加反应的铁的质量为 5.6g
C．原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为 40∶49
D．原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为 8.0%
答案：AC
设与稀硫酸反应的铁的质量为x，原混合溶液中H2SO4的质量为z，生成FeSO4的质量为a，则
Fe56x+H2SO498z=FeSO4152a+H2↑20.1g
562=x0.1g，982=y0.1g，1522=a0.1g
解得x=2.8g，z=4.9g，a=7.6g；
设与硫酸铜反应的铁的质量为y，原混合溶液中CuSO4的质量为w，生成FeSO4的质量为b，则
Fe56y+CuSO4160w=FeSO4152b+Cu64∼固体质量增加64-56=87.4g-(10g-2.8g)
568=y7.4g-(10g-2.8g)，1608=w7.4g-(10g-2.8g)，1528=b7.4g-(10g-2.8g)
解得y=1.4g，w=4g，b=3.8g；
A、充分反应后，所得溶液的溶质质量分数为7.6g+3.8g10g+100g-7.4g-0.1g×100%≈11.1%，说法正确；
B、参加反应的铁的质量为2.8g+1.4g=4.2g，说法错误；
C、原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为4g：4.9g=40∶49，说法正确；
D、原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为4g100g×100%=4%，说法错误；
故选：AC。
21、物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
答案：AD
A.因为乙物质在常温下溶解度为35.7g大于10g，故易溶于水，故是正确的叙述；
B.选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性，故是错误的表述；
C.选项因为没有具体说明溶液的性质，从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出，故是错误的表述；
D.根据溶解度曲线的变化趋势可知甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大,是正确的叙述；
故选择AD。
22、有关溶液的认识中错误的是（　　）
A．无色透明的液体是溶液
B．同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
C．20%的氯化钠溶液中溶质与溶液质量之比为1：5
D．在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义
答案：AB
A、均一、稳定的混合物属于溶液，不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，故A错；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故B错；
C、20%的氯化钠溶液表示在100g氯化钠溶液中含有20g氯化钠，溶质与溶液质量之比为1：5，故C正确；
D、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液，由此可知只有指明温度和溶剂的量时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义，故D正确。
故选AB。
23、甲、乙的溶解度曲线如图所示，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法中一定正确的是（    ）

A．两溶液仍饱和
B．溶质质量分数：甲＞乙
C．溶液质量：甲＜乙
D．降温度并加入溶质可以使c点变为b点
答案：BD
A：将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲溶液由a点变为b点，溶解度降低，有溶质析出，仍饱和；乙溶液由c点变为位于溶解度曲线下的d点，溶解度变大，但溶质的质量没有改变，变为不饱和溶液，选项错误；
B：在溶解度曲线图上，点的纵坐标表示每100g溶剂中溶质的质量。溶质的质量分数决定于溶质的多少。而点的高低代表溶质的多少。t1℃时甲、乙溶液分别位于b、d点，溶解度虽然相等，但是每100g水中甲溶液溶质的质量高于乙，溶质质量分数：甲＞乙，选项正确；
C：由于题干没有给出t2℃甲、乙的饱和溶液的起始质量，因此无法比较降温到t1℃时的溶液质量的大小，选项错误；
D：降温到t1℃时，增加溶质可以使乙的饱和溶液由c点变为b点，选项正确。
故选BD。
小提示：在应用分析综合法解题时，既要做到思维有序，又要养成良好的答题习惯——“练前温习，反思错例；审题标记，紧扣目的；遇到迷惑，回看题意；分步推写，随即确认”。
24、下列说法正确的是
A．若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为19.6%
B．碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是15：21
C．某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷
D．向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入20g水，氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，则原10%的氯化钠溶液质量为110g
答案：CD
A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与硫酸的质量比为65：98，则4.8g锌与硫酸反应后消耗硫酸的质量约为7.2g，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁与硫酸的质量比为24：98，则4.8g镁与硫酸完全反应后消耗硫酸的质量为19.6g，则锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则则该稀硫酸的溶质质量分数介于7.2%~19.6%之间，选项错误；
B、设碳酸镁的质量为x，碳酸钙的质量为y，则x×2484×100%=y×40100×100%，x：y=7：5，选项错误；
C、由质量守恒定律可知，该物质中，碳元素与氢元素的质量比=（11×1244）：（9×218）=3：1，甲烷中碳元素与氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1，某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷，选项正确；
D、设原溶液的质量为x，则加入10g氯化钠固体，再加入20g水后溶液中溶质的质量=x×10%+10g，溶液的质量为x+30g，则x×10%+10gx+30g×100%=15%，x=110g，选项正确，故选CD。
25、在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是
A．原硝酸钾溶液是不饱和溶液B．加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大
C．加入晶体后的溶液是饱和溶液D．加入晶体后，溶质的溶解度变大
答案：AB
A、在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，说明原溶液是不饱和溶液，正确；B、晶体溶解后，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶液的浓度变大，溶液的溶质质量分数变大，正确；C、晶体仍能全部溶解，说明原溶液是不饱和溶液，但是不能说明加入晶体后的溶液是不是饱和，错误；D、固体的溶解度只受温度的影响，跟加入不加入晶体无关，错误。故选AB。
小提示：判断溶液是否饱和不能让题中的文字叙迷惑，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念作答。
填空题
26、某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称量氯化钠_____g，量取水时选择_____（填“50mL”或“100mL”）的量筒。
（2）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是_____。
A量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
B装瓶时溶液洒落
C使用了生锈的砝码
D溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠
答案：     5     100mL     AC
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需称量氯化钠的质量为：100g×5%＝5g，需要水的质量为：100g﹣5g＝95g，体积为95mL，用量筒量取液体时要一次量取，并且应选择量程与液体的取用量最接近，所以选择100mL的量筒；
（2）A 量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，导致水的体积偏小，配制的溶液溶质质量分数大于5%，此选项符合题意；
B 溶液具有均一性，装瓶时溶液洒落，溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
C 使用了生锈的砝码，称量出的氯化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数大于5%，此选项符合题意；
D 溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠，溶剂的质量增加，配制的溶液溶质质量分数小于5%，此选项不符合题意。故选AC。
小提示：明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
27、在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

（1）该温度下，实验①所得溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）该温度下，KCl的溶解度为______。
（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。(填选项序号)。
a.40%    b.37.5%    c.28.6%
答案：     不饱和     40g     c
分析：饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量就是该温度下该物质在水中的溶解度。
（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，故该温度下，实验①所得溶液是不饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）实验②、③溶液的质量均为140g，100g水中加入了2次氯化钾固体，每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，则该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g。
（3）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；故实验③溶液的质量分数为40g140g×100%≈28.6%，故选c。
28、根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，溶解度较小的是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。
（3）下列说法正确的是______________。
A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B 20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙
答案：     KNO3     NaCl溶解度受温度影响小     AC
（1）10℃时，由溶解度曲线可以看出，溶解度较小的是KNO3；
（2）降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质。而根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是NaCl溶解度受温度影响小。
（3）A、添加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，因此A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法，正确；
B、未强调同等质量的KNO3和NaCl两种饱和溶液，错误；
C、设30℃时，溶液的质量为100g,溶质的质量为有xx+100g×100%=20%，则x=25g ，30℃时，溶液甲为不饱和溶液，降温至20℃得到溶液乙，依旧为不饱和溶液，没有晶体析出，因此两者的溶质质量分数相等，再降温至10℃得到溶液丙，此时溶液的溶解度为20g,有5g溶质析出，因此质量分数小于甲、乙，因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙，正确。故选AC。
29、某温度下，将 50 g KNO3 加入到 100 g 水中，充分搅拌后溶解掉 40 g KNO3，得到140 gKNO3 溶液。据此回答下列问题： 
（1）该溶液中溶质是___________（填化学式，下同），溶剂是______________； 
（2）得到的溶液中溶质质量为________g，溶剂质量为________g；
（3）将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为_______ g，每份溶液中溶质的质量为________g，溶剂质量为________g。
答案：     KNO3     H2O     40     100     70     20     50
将50g KNO3加入到100g水中，充分搅拌后溶解掉40g KNO3，得到140g KNO3溶液，由此可知：
（1）该溶液中溶质是KNO3，溶剂是H2O；
（2）得到的溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g；
（3）由于溶液具有均一性和稳定性，将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为70g，每份溶液中溶质的质量为20g，溶剂质量为50g。
30、化学研究物质。试从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。
(1)分类角度：二氧化碳属于___（填字母）。
a.单质        b.氧化物        c.混合物
(2)性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是___。
(3)变化角度：实验室中常用澄清石灰水检验CO2，写出该反应的化学方程式：___。
(4)应用角度：Ⅰ．可用碳酸氢钠、柠檬酸、果汁等自制汽水来消暑解热。制汽水时，碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与___有关。
Ⅱ．Al﹣CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在O2的催化下，铝与二氧化碳化合反应生成Al2（C2O4）3。写出此反应的化学方程式___。
(5)环保角度：全球参与控制二氧化碳的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制二氧化碳排放量的做法不合理的是___（填字母）。
a.制定旨在限制二氧化碳排放的国际规定
b.减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
c.工厂通过加高烟卤直接排放含二氧化碳的废气
答案：(1)b
(2)不可燃、不助燃
(3)Ca（OH）2+CO2＝CaCO3 ↓+H2O
(4)     压强     2Al+6CO2O2Al2（C2O4）3
(5)c
分析：（1）
二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选b；
（2）
能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是：不可燃、不助燃；
（3）
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）
Ⅰ．打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，这是由于在高压时多溶解的二氧化碳在低压时挥发出来了，说明气体在水中的溶解度与压强有关；
在O2的催化下，铝与二氧化碳化合反应生成Al2（C2O4）3。此反应的化学方程式是：2Al+6CO2O2Al2(C2O4)3；
（5）
a.制定旨在限制二氧化碳排放的国际规定，能减少二氧化碳的排放，做法合理；
b.减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，能减少二氧化碳的排放，做法合理；
c.工厂通过加高烟卤直接排放含二氧化碳的废气，不能减少二氧化碳的排放，做法不合理。
故选c。

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