2020-2021学年高中化学-第一章-物质及其变化-第二节-第2课时-离子反应检测新人教版必修1.doc

2020-2021学年高中化学 第一章 物质及其变化 第二节 第2课时 离子反应检测新人教版必修1

2020-2021学年高中化学 第一章 物质及其变化 第二节 第2课时 离子反应检测新人教版必修1

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第2课时 离子反应
1．(2019·长春高一检测)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO
B．Cu2＋、Cl－、NO、OH－
C．Ca2＋、Na＋、CO、NO
D．H＋、SO、NO、OH－
解析：选项A中的离子互相之间都不反应，所以可以共存，正确。Cu2＋和OH－反应会得到氢氧化铜沉淀，所以B错误。Ca2＋和CO反应会得到碳酸钙沉淀，所以C错误。H＋和OH－反应得到水，所以D错误。
答案：A
2．能发生离子反应，最终产生沉淀的是 (　　)
A．澄清石灰水中通入过量CO2
B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液
D．碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液
解析：澄清石灰水中通入过量CO2生成碳酸氢钙，最终无沉淀生成，A错误；NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸钠和水，没有沉淀，B错误；Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液不反应，C错误；碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液生成碳酸银沉淀，D正确。
答案：D
3．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来，错误；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示，错误；D项中硝酸和盐酸的作用都是提供H＋，可用同一离子方程式表示，正确。
答案：D
4．在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A．NH　　 B．OH－
C．SO D．Cu2＋
解析：OH－与H＋不共存，SO与Ba2＋不共存，Cu2＋为蓝色，所以只有A符合题意。
答案：A
5．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．石灰石溶于盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－===H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
解析：石灰石难溶应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，所以C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。
答案：C
6．(2019·淄博高一检测)下列离子方程式正确的是(　　)
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
解析：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO＋Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A错误；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；铜片插入硝酸银溶液中，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C正确；澄清石灰水中加入盐酸，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，D错误。
答案：C
7．下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确

解析：A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确。
答案：B
8．下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合如图的是 (　　)
A．澄清石灰水、碳酸钠溶液
B．硝酸银溶液、氯化钠溶液
C．盐酸、氢氧化钠溶液
D．稀硫酸、氢氧化钡溶液
解析：A项，澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；B项，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；C项，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；D项，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度开始减小，溶液的导电性不断减弱，当氢氧化钡溶液和硫酸恰好反应，溶液导电性最弱，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强，符合图像。
答案：D
9．(2019·宜昌高一检测)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂：________，离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)CO2(HCl)：试剂：________，离子方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
(3)O2(CO2)：试剂：________，离子方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)SO(CO)：试剂：____________________________________________________，
离子方程式：____________________________________________________________。
解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。
答案：(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)NaOH溶液　2OH－＋CO2===CO＋H2O
(4)稀硫酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
10．(2019·东营高一检测)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母序号)。
a．天平 b．烧杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________________
_______________________________________________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________________
_______________________________________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是____________________，
反应的离子方程式为_____________________________________________________。
解析：向MgCl2和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，HCl反应完毕后，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀。乙图中的OA段OH－先与H＋反应，AB段OH－与Mg2＋反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
答案：(1)b、d
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓