理科综合湖北省武汉市2019届高三2月调研化学试题.doc

武汉市2019届高中毕业生二月调研测试
理科综合化学试卷
可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 B-1l C-12 O-16 A1-27 P-31 Mn-55 Fe-56
一、选择题：本题共13小题，每小题6分共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
7.用铁泥(主要成分为F2O3、FeO和少量Fe)制备纳米F3O4，的流程示意图如下：

7.下列叙述错误的是
A.为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施
B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+
C步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
8.利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是

实验目的
待测样品
试剂
A
检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化
硫酸亚铁片的水溶液
铁氰化钾溶液
B
检验洁厕剂的主要成分是盐酸
洁厕剂
硝酸银溶液
C
检验是否患糖尿病
患者尿液
硫酸铜溶液、纯碱溶液
D
检验海带中的碘元素
海带灰浸出液
氯水淀粉溶液
9某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是

A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物
B.碎瓷片加快了石蜡油的分解
C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯
D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
10.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，44.8 L CHCI3中含有氯原子的数目为6NA
B.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA
C.7gLi在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA
D.0.5 moV/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.5NA
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是
A.1mol该有机物完全燃烧需要4molO2
B.该有机物与 HCOOCH=CH2互为同分异构体
C.该有机物的二氯代物有3种
D.该有机物所有原子均处于同一平面
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A.最简单氢化物的沸点：Z>Y
B.原子半径：W>Z>Y>X
C.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色
D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
13.常温下.向10m0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10－35
B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2－)·e(Cu2+)＝Ksp(CuS)
C.a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最小的为b点
D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

26.(14分)
氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：
物理性质
化学性质
常温下，C12O是棕黄色剩激性气体。
熔点：－120.6℃；沸点2.0℃
C12O不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。
实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O
现用下列装置设计实验制备少量C12O，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为___________。
(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________ (每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。
(4)A中反应的离子方程式为___________ 。
(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：___________。
(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

①a=___________。
②由上述实验得出的结论是___________。
27.(14分)
工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

(1)软锰矿“粉磨”的目的是___________。
(2)“浸渣”的主要成分是___________。
(3)经检测“没取液”中无Fe2+，“浸取"时MiO2发生反应的离子方程式为___________。
(4)在“沉锰”操作中，不能用Na2CO3代替 NH4HCO3，其原因是___________。
(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图1装置电解应采用___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阳极的电极反应式为___________。

(6)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中Al元素的含量，设计以下方案。
①将mg滤渣处理成amL溶液；
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+、Al3+的浓度之和为 b mmol/L；
③另取少量①中溶液将Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl－)还原Fe2+，离子方程式为___________；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中Al元素的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。
28.(15分)
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)已知NO2(g) N2O4(g) △H＝－55.3kJ/mol
N2O5 (g) NO2 (g)+O2(g) △H＝+53.1 kJ/mol
则： N2O5 (g) N2O4 (g)+2 O2(g) △H＝___________ kJ/mol
(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1。若反应中n(NO)︰n(O2)=2︰1，则总反应的化学方程式为___________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是___________。

(3)T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0。实验测得：v正＝v(NO)消耗=2v(O2) 消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝(NO2) 消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①从0～2s内该反应的平均速率v(NO) ___________mol/(L·s)。
②T1温度时化学平衡常数K=___________mol－1·L(结果保留3位有效数字)。
③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2___________T2(填“>”、“<”或“=")
④已知2NO(g)+O2(g) 2NO2的反应历程为：
第一步NO+NON2O2 快速平衡 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反应
下列叙述正确的是___________(填标号)。
A.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应) B.总反应快慢由第二步决定
C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
35.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。请回答下列问题：
(1)基态磷原子价电子轨道表示式为___________，其第一电离能比硫的___________(填
大"或“小”)。
(2).羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质其中羟基(－OH)中氧原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________，该化合物所含元素电负性最大的是___________。
(3)P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是___________。
(4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与NOH反应只生成NaHPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为___________，其为___________元酸，原因是___________。
(5)确酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为___________。
(6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如下图所示，其密度为ρg/cm3，设NA是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为___________，晶胞参数为___________pm。

36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M的路线如下

回答下列问题：
(1)B的化学名称为___________。
(2)F的分子式为___________。
(3)G中官能团的名称是___________，G与L在一定条件下生成M的反应类型是___________。
(4)I→J的反应方程式为___________。
(5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3︰2︰1)___________。
(6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。