2019年高考化学大一轮复习-第二章-化学物质及其变化-基础课3-离子共存-离子的检验和推断.ppt

化学物质及其变化化学物质及其变化第二章第二章基础课基础课3离子共存离子的检验和推断离子共存离子的检验和推断0202真题演练明确考向0303课后巩固稳基提能栏目导航0101基础落实技能提升0101基础落实技能提升1离子共存的本质离子共存的本质所所谓谓几几种种离离子子在在同同一一溶溶液液中中能能大大量量共共存存，就就是是指指离离子子之之间间_；若离子之间能若离子之间能_，则不能大量共存。，则不能大量共存。考点一离子共存考点一离子共存不发生任何反应不发生任何反应 发生反应发生反应 2熟记常见离子的性质熟记常见离子的性质3熟记相互促进的水解反应熟记相互促进的水解反应4理解常见的限制条件理解常见的限制条件限制条件限制条件分析解读分析解读无色溶液无色溶液有色离子不能大量共存有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或使甲基橙呈红色或pH1 溶液显酸性，无大量的溶液显酸性，无大量的OH及及_遇酚酞呈红色或遇酚酞呈红色或pH13溶溶液液呈呈碱碱性性，无无大大量量的的H及及_、_弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子 弱碱的阳离子弱碱的阳离子 弱酸的酸式根离子弱酸的酸式根离子 酸酸碱碱酸酸酸酸1常见物质的检验常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断包括鉴别、鉴定、推断)考点二离子的检验与推断考点二离子的检验与推断类类型型鉴别鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来鉴定鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质，如鉴定物质，如鉴定NH4Cl，既要检验出，既要检验出NH，又要检验出，又要检验出Cl推断推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么存在什么，不可能存在什么方方法法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验叙述顺序应是：实验(操作操作)现象现象结论结论原理原理(写方程式写方程式)2常见阳离子的检验常见阳离子的检验根根据据离离子子检检验验时时生生成成物物所所表表现现出出的的现现象象不不同同，可可把把检检验验离离子子的的方方法法归归纳纳为为三三种种类型：类型：生成沉淀；生成沉淀；生成气体；生成气体；显现特殊颜色。显现特殊颜色。红红无色无味无色无味 黄黄紫紫白白不不白白溶溶白白红褐红褐 血红血红 红褐红褐 红红蓝色蓝色 白色白色 白色沉淀白色沉淀 白色白色 1向向某某溶溶液液中中滴滴加加氯氯水水，再再加加入入KSCN溶溶液液，溶溶液液变变红红色色，则则溶溶液液中中一一定定存存在在Fe2，该判断是否正确？为什么？，该判断是否正确？为什么？提提示示：判判断断错错误误，检检验验Fe2时时，应应先先加加KSCN溶溶液液，再再加加氯氯水水，否否则则，Fe3干干扰结果的判断。扰结果的判断。3常见阴离子的检验常见阴离子的检验(3)电中性原则电中性原则溶溶液液呈呈电电中中性性，溶溶液液中中有有阳阳离离子子，必必有有阴阴离离子子，且且溶溶液液中中阳阳离离子子所所带带正正电电荷荷总总数与阴离子所带负电荷总数相等数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则进出原则通通常常是是在在实实验验过过程程中中使使用用，是是指指在在实实验验过过程程中中反反应应生生成成的的离离子子或或引引入入的的离离子子对对后续实验的干扰。后续实验的干扰。CA 3(2018宝鸡模拟宝鸡模拟)根据下列实验内容得出的结论正确的是根据下列实验内容得出的结论正确的是()D 1物质检验的一般步骤物质检验的一般步骤2物质检验的一般依据物质检验的一般依据任任何何具具有有明明显显实实验验现现象象差差异异的的物物理理性性质质、化化学学性性质质都都可可作作为为物物质质检检验验的的依依据据。在在物物质质鉴鉴定定过过程程中中常常常常是是根根据据颜颜色色的的变变化化、是是否否有有气气体体产产生生、能能否否溶溶解解、有有无无沉沉淀淀、有有无无吸吸热热或或放放热热等等现现象象来来判判断断；还还可可以以根根据据能能不不能能产产生生某某个个现现象象来来判判断断，也也可可以以根根据产生某个现象的快慢进行判断。据产生某个现象的快慢进行判断。A B“电荷守恒电荷守恒”在离子推断中的应用在离子推断中的应用在在离离子子推推断断题题中中，常常根根据据溶溶液液呈呈电电中中性性，即即电电荷荷守守恒恒，来来确确定定最最后后一一种种阴阴离离子子或或阳阳离离子子是是否否存存在在，如如果果已已知知其其他他离离子子的的物物质质的的量量或或浓浓度度，还还可可确确定定该该未未知知离离子子的的物质的量或浓度。物质的量或浓度。实验操作实验操作(取少量或适量待检溶液，加入取少量或适量待检溶液，加入试剂，再加入试剂，再加入试剂试剂)现象描述现象描述(溶液由溶液由变为变为，若有若有生成，生成，若没有若没有等等)得出结论得出结论(如如“若若说明说明，若，若说明说明”)离子检验题的答题规范离子检验题的答题规范典典例例剖剖析析(NH4)2SO4是是常常用用的的化化肥肥和和化化工工原原料料，受受热热易易分分解解。某某兴兴趣趣小小组组拟拟探探究其分解产物。究其分解产物。【查阅资料】【查阅资料】(NH4)2SO4在在260和和400时分解产物不同。时分解产物不同。【实验探究】【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略夹持和加热装置略)。取少量装置取少量装置D内溶液于试管中，滴加内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸 后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液或过滤，取滤液)于一试管中，滴于一试管中，滴 加加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质杂质(合理即可合理即可)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解不能加盐酸溶解)从水层取少量溶液，加入从水层取少量溶液，加入 12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，加入。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，淀粉溶液，3为为了了探探究究AgNO3的的氧氧化化性性，某某化化学学兴兴趣趣小小组组设设计计了了如如下下实实验验。将将光光亮亮的的铁铁丝丝伸伸入入AgNO3溶溶液液中中，一一段段时时间间后后将将铁铁丝丝取取出出。为为检检验验溶溶液液中中Fe的的氧氧化化产产物物，将将溶溶液液中中的的Ag除除尽尽后后，进进行行了了如如下下实实验验，可可选选用用试试剂剂：KSCN溶溶液液、K3Fe(CN)6溶溶液液、氯水。氯水。请完成下表：请完成下表：【实验结论】【实验结论】Fe的氧化产物为的氧化产物为Fe2和和Fe3。操作操作现象现象结论结论取取少少量量除除尽尽Ag后后的的溶溶液液于于试试管管中中，加加入入KSCN溶溶液液，振荡振荡存在存在Fe3取取 少少 量量 除除 尽尽 Ag后后 的的 溶溶 液液 于于 试试 管管 中中，加加 入入_，振荡，振荡存在存在Fe2溶液呈红色溶液呈红色 K3Fe(CN)6溶液溶液 产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀 解解析析：Fe3遇遇KSCN溶溶液液，溶溶液液变变红红色色。由由于于氯氯水水与与Fe2反反应应，现现象象不不明明显显，应直接用应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。存在，否则不存在。4某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离不考虑水的电离)：为为了了判判断断该该混混合合物物的的组组成成，现现依依次次进进行行如如下下实实验验，根根据据实实验验现现象象，回回答答下下列列问问题：题：(1)取取该该固固体体混混合合物物，加加水水后后固固体体完完全全溶溶解解得得到到无无色色溶溶液液，且且未未嗅嗅到到气气味味；用用pH试试 纸纸 测测 得得 溶溶 液液 的的 pH为为 12。则则 混混 合合 物物 组组 成成 中中 肯肯 定定 不不 存存 在在 的的 离离 子子 是是_。(2)向向(1)所所得得溶溶液液中中滴滴加加盐盐酸酸，开开始始有有沉沉淀淀生生成成，继继续续滴滴加加，沉沉淀淀消消失失，同同时时有有无无色色无无味味气气体体逸逸出出。则则肯肯定定存存在在的的离离子子是是_，可可以以排排除除的的离离子子是是_。Cl 取取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸 化后滴加化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl，否则不含，否则不含Cl 0202真题演练明确考向B D C 5(2016全全国国卷卷，12)某某白白色色粉粉末末由由两两种种物物质质组组成成，为为鉴鉴别别其其成成分分进进行行如如下下实验：实验：取取少少量量样样品品加加入入足足量量水水仍仍有有部部分分固固体体未未溶溶解解；再再加加入入足足量量稀稀盐盐酸酸，有有气气泡泡产产生，固体全部溶解；生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4C 解解析析：A项项，NaHCO3、Al(OH)3中中加加入入足足量量稀稀硫硫酸酸有有气气泡泡产产生生，生生成成硫硫酸酸钠钠、硫硫酸酸铝铝、二二氧氧化化碳碳和和水水，最最终终无无固固体体存存在在，错错误误；B项项，AgCl不不溶溶于于酸酸，固固体体不不能能全全部部溶溶解解，错错误误；C项项，亚亚硫硫酸酸钠钠和和碳碳酸酸钡钡加加入入水水，碳碳酸酸钡钡不不溶溶于于水水即即部部分分固固体体不不溶溶解解，加加入入稀稀盐盐酸酸，碳碳酸酸钡钡与与盐盐酸酸反反应应生生成成氯氯化化钡钡、二二氧氧化化碳碳和和水水，固固体体全全部部溶溶解解，再再将将样样品品加加入入足足量量稀稀硫硫酸酸，稀稀硫硫酸酸和和碳碳酸酸钡钡反反应应生生成成硫硫酸酸钡钡沉沉淀淀、二二氧氧化化碳碳和和水水，符合题意；符合题意；D项，项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。6(2015天津卷，天津卷，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无，无Fe2B气体通过无水气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na无无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2B B