【word】河北省邯郸市2017届高三上学期质量检测化学试题.doc
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1、_河北省邯郸市2017届高三上学期质量检测化学试题一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )2明朝菽园杂记有海水提取食盐的记载:“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,侯晒结浮白,扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是A. 萃取 B吸附 C.结晶 D.蒸发3环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示,下列说法正确的是A. 两者互为同分异构体 B. 立方烷与甲烷互为同系物 C. 环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D两者都能与澳水发生加成反应 4设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.7.4 gNH4F和5.
2、6gC2H4含有的氢原子数均为0.8NAB. O.5Llmol/LNaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为O.5NAC标准状况下,11.2 LNO2完全溶于水,转移的电子数为O.5NAD在高温高压和催化剂作用的条件下,向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2,充分反应后,转移的电子数为6NA 5. 近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2。制备原理如图所示。已知O2,下列说法不正确的是A.太阳能最终转变为化学能 B. CeO2是水分解的催化剂CT1050 时,CeO2-比CeO2稳定 D两步反应均属于氧化还原反应6下列实验装置(略去部分夹持仪器)能达到相应实验目的的是7下列物质的转化在给定
3、条件下能实现的是A. B. C. D. 8下列有关NaC10和NaCl混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中,NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B该溶液中,K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C向该溶液中通入过量SO2气体,反应的离子方程式为SO2 + 3ClO-H2O=SO42-Cl-+2HClO D向该溶液中加入浓盐酸,反应的离子方程式为ClO-Cl-2H+=Cl2H2O 9. 25 时,下列各组数据中比值为2:1 的是A.O.2mol/L的CH3COONa 溶液与O.1mol/L的CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比B.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混
4、合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C. 等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比D.pH 均为2 的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比10. 一定条件下,NH3(g)和NO(g)发生反应:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+ 3H2O (g)。设起始时,恒压下,平衡时NH3的体积分数(NH3)与Z 和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是A.升高温度,该反应的平乖衡常数(K)减小 B.b3YXB.反应为化合反应,反应为置换反应C.常且常压下,Z的氢化物为气态D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物第II卷(必考题43分选考题
5、15分,共58分)二、(本题包括5小题,共43分)15(9分)硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1) 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。Na2S2O4中S元素的化合价为_。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l:2时,产物为_(填化学式)。将甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,会得到保险粉,此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为_。(2)铬会造成环境污染某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O3)将Cr2O72-转化为毒性较
6、低的Cr3+,再调节pH至8,使铬元素沉降,分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L,达到排放标准。Na2S2O4参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_。16. (7分)某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究,回答下列问题:(1)甲组同学拟制取CH4,文献查得实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠 (CH3C00Na)与碱石灰共热法,其反应原理为CH3COONa+NaOH Na2CO3+ CH4,产物中有少量的副产物CH3COCH3(丙酮),丙酮可与水混溶。仪器M的名称为_。制取干燥纯净的CH4时,选用装置的接口连接顺序是_(按气流方向,用小写字母表示
7、,不需用收集装置)。(2)乙组同学利用甲组同学制得的纯净CH4进行还原CuO 实验,并检验实验条件下生成CO与CO2的物质的量之比。实验时,先通入甲烷,然后再点燃装置E中的酒精灯,其目的是_。装置F中的试剂为_。实验过程中记录的实验数据如下:装置EFGH(不包括气球)实验前装置的总质量g150.0156.6256.8100.0实验后装置的总质量g147.2158.425709100.0若装置E中CuO全部被还原为铜,则由实验数据可确定该实验条件下,发生反应的化学方程式为_。17. (8分)三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等,工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(
8、H3PO3)。(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备,由三氯化磷、水、氧气加热反应生成,则该反应中另一产物的化学式为_。(2)已知H3PO3为二元弱酸。某温度下,0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.510-2 mol/L,则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=_(H3PO3的第二步电离忽略不计,保留两位有效数字)。(3)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO3、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若
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