2022年高考化学必备专题复习物质的量.pdf

学习必备欢迎卜,我2021高考化学必备专题物质的量【考纲解读】1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系；2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系；3.物质的量与相对分子质量、平均）摩尔质量、物质的量浓度之间的关系；4.物质的量浓度的有关运算；5.配制肯定物质的量浓度的溶液有关试验，物质的量浓度的溶液配制的误差分析【高考猜测】纵观课改以来，关于物质的量的考察每年再现律均为 100%,除了传统的“NA”型挑选题外，大多与新材料结合考察简洁的运算才能，而在元素推断题中、工业流程题中更 是频繁使用；-、重点学问一、阿伏加德罗常数1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有肯定量数目的粒子的集体；符号为：n,单位为：摩尔（mol）；（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12c所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准；阿伏加德罗常数可以表示为 NA,其近似值为6.02 XW23mol-12.摩尔质量（M）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol；1 mol任何物质均含有阿伏加德 罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；12c的相对原子质量为12,而12 gl2c所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1m。112c的质量为12g；同理可推出1 mol其他物质的质量；N m3.关系式：n=2；n=如例1：（2021 安徽理综 7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCH0+02催化剂 CO2+H2O；以下有关说法正确选项A.该反应为吸热反应 JGG2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含a键又含it键 D.每生成1.8gH2O消耗2.24L 02【答案】C3.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“NA”，单位是mol-1,是用来衡量物质中所含粒子 的物质的量的标准；（1）含义：试验测定 1 2g12C中碳原子的个数（2）说明：阿伏加德罗常数 NA）为背景挑选题的六种设陷方式：陷阱 气体摩尔体积适用条件22.4 L mol-1指在标准状况下（0 101 kPa）的气体摩尔体积；如题中显现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况；陷阱二物质集合状态气体摩尔体积适用的对象是气体 包括混合气体）；一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCI4、水、液溟、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素困惑同学；陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要特别熟识，弄清晰微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系；常涉及稀有气体 He、Ne等单原子分子，CI2、N2、02、H2 等双原子分子，及 03、P4、1802、D2O、Na2O2、CH4、CO2 等特殊物质；陷阱四电解质溶液此类题型要留意对弱电解质的电离和盐类水解等学问点的懂得，关键是要弄清电离和水解的学习必备欢迎卜,我实质；如 NH4CI(aq)中 c(Cl-)c(NH4)；陷阱五氧化仍原反应的电子转移数目较复杂的氧化仍原反应中，求算电子转移的数如1)(笄与H2用2&I2与股溶液反应等；陷阱六 忽视可逆反应不能进行究竟；如，CI2+U+HCI,合成氨等；6.留意问题:例2:关于阿伏加德罗常数的-20个问题汇总：卜家中各种说:主H大是否正确？简要吗 窗RHpow?-2.24 L CO2中，目有的原子数为 0.3NA0.1 L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NLA 亵U.JNA砂 0。g 1女初,，空人 2uJ 电 J 然ft Ab天 u.oinm分)4Ac QiC。岛体中含右的件鬲铺矽日知 n?NA 常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个66 性与足量稀硫酸后应失去电子数为。&NA个2mc l铀与讨景稀扑酹后盾牛成 NA个H2分干30。甲醛中含共用电子对总数为 4NA 标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA相同条件下，N2和03的混合气体与等体积的 N2所含原子数相等,1.0 L 1.0 mol L1 CH3c o0Hi容液中，CH3c o0附子数为NA.Na2O2与C02反应生成11.2 L 02(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA.46 g N02和N2O4的混合物含有的原子数为 3NA.10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H原子个数为0.6NA.2 mol SO2和1 mol 02在肯定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA.常温常压下，3.2 g 03所含的原子数为 0.2NA.18 g D2O所含的电子数为 10NA.1 L 1 mol L-q饱和FeCI3浴液滴入沸水中完全水解 生成Fe(OH)3胶粒NA个.1 in3 Na2O2回伴甲占医息数为 4NAk/1.定2.表3.单4.标5.数.林低伏仇卜，22.4 L 心烷甲占共1升键数目为 19NA义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积；示符号：Vm位：L/mol(或 L mol-1)准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol气体所占的体积 v学表达式：气体的摩尔体积=气体的物质的量，即“V=q学习必备欢迎卜,我（1）气体体积的大小受外界因素的影响温度：对气体物质来说，温度上升，体积增大；温度降低，体积减小；压强：对气体物质来说，压强增大，体积减小；压强减小，体积增大；因此要比较肯定量气体的体积，必 须在同温同压下，否就就没有可比性，故在描述肯定量气体的体积时，必需注明在某温度和某压强下，否就气体的体积是无意义的；（2）标准状况标准状况是指压强为 101kPa和温度为0,即1标准大气压和0（标准状况时压强的精确值 为 101.325kPa）；.处在标准状;兄下 的 5。1任何气冲.都含有t目同数目的分子.因而也就占有相同的体积，且都妁为22.4L.不处在标准庆;下的：mol任何1体虽健体积也相誓.但不一定是22.4L.u.定量；在同盅同压下.气体的1本积与其所含分子数目成正比.l-iol任何气体都含 有阿伏加海罗常，一的数个分子，因而在标准状况下，只有Imol气体的体积才约等于22.4L.若气体的物质的塞不是lol.气体的体积也就不是22.4L.若气体的物质的量不是Imol.气体的体积也就不是22.4L.而是22.4L/molX nmol.d.蛀值 一定量的气坪的质量（）与其留度（P）之比，就是这一定量气1体的体积.气体的摩尔.质量（M）与该气体在标港状况下的宙度之比就是标准状况下的气体孽不体积.例3：（2021 广西理综 8）以下关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判定正确选项A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C三、阿伏加德罗定律及其推论的应用1.阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体具有相同的分子数；即同 T、P、V 同n,同N,只要任意三个相同成立就会得出第四个相同；2.阿伏加德罗定律推论：学习必备欢迎卜,我例条件结论语言表达T、p相同n 1 V 1n 2 V 2同温同压下，气体的分子数与其体积成正比T、V相同p 1 n 1PT=nT温度、体枳相同的气体，压强与其分子数成止比n、p相同v,_ T,V 2 T 2分子数相等，压强相同的气体，体枳与具温度成正 比n、T相同P 1 V 2VT=Vv分于数相等，温度相同的气体，压强与具体枳成反比I、p相同pi M 1*pT同温I司压卜，气体的密度与其相对分子质量（实际是 摩尔质量，下同）成正比T、p、V相同rr)i M 1rr)2=M 2同温同压卜，体枳相同的气体，相对分子质量与具质 量成正比T、p、m相同M 1 V2M 2 Vi同温同压卜，等质量的气体，相对分子质量与其体枳 成反比4：（2U21 新珠杯仓II 9）NU为网优刊IH思罗用数的值.以衣必止价达坝A.1.0L1.0mo1 L-1的NaAI02水溶液中含有的氧原子数为 2N0B.2g石墨烯单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0C.25c时pH=13的NaOH溶液中含有 0H一的数目为 0.1 N0D.1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为 9 N0答案B；四、物质的量浓度与溶质质量分数1.溶质的质量分数（w）定义：溶质质量分数是溶质的质量和溶液质量的比值，数值上等于 质量100g溶液中含有溶质的公式:溶质质量分数0溶质的质量溶液的质量2.关于溶解度的基本运算肯定条件下的饱和溶液中，存在以下关系式:溶质质量：m溶质 S溶剂质量=S：100 即、z,=incm浴剂-溶质质量：学习必备欢迎下载饱和溶液质量=S：(100+S)即不量二;加白沟 100+S3.物质的量浓度与质量分数的区别和联系区别；另外，由于溶液的体积用到的比较多，而且运算反应时用物质的量比质量简洁的多，所以物质的量浓度应用更广泛；物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度溶质质量分约溶质单位molG溶液单位L&表达式其加写0.）粤Lxioo%m（溶液）特点体积相同，物质的量浓度相同 的溶准中.所含蓄质的物质的量 掷可，落肪的质童很回质量相同，质量分数相同的溶潘 中，溶质，质量里回，溶质的物质的量 里同溶质的质量分数侬)x溶液的密p)x 1000mL 织rx；拿.军阳 TT不多人转基值.衿个木多人.弓IA2 if?质刖掘央.但鸣已出tw语?欣,浓度佛底.（五1定:容后.端诩若:军丽.随溶节3 昆自均 WJ.誉;艮与恬.7次面低于我JQL级.不秒会再力口水.力口水后用衩,H 度变”_4.斤，F7当和：3=二 irr%芋H隹斤，士保作中y云“女公7 中glUMLblHV MV发生五住.苒iifcfT判断.H 佩少.的 C 便 Tr 君旅拧危生区上价军，n、c h围弼酢,占附衣:减2区上一都分*u 3）后宿淮时.自汕体配出,，宁得，多挣愕分柿纯士必什或:先将:抽，殳白仔入哈.里演.位！K；*一卜.沐注偏f氏，4,石:734版中少宣内才：&VL：K后应豆疥 WJ.文理运面f氏子列度:.mix寸2 累 无自汨向.I用，卬、ftpfw.7t今苜甲的as.-uisi（5j电，CD仰师划区戋=力口，工里，雷拓 r智泮i件才只他A.U图-J、.见回Q-俯中友|度珏，力口水里匾少*,.国演体中H偏-J、.U偏大;.卬.图.（6）定容前未冷却至室温，由于液体的膨胀系数大于玻璃的膨胀系数，冷却后液面必低于刻 度线，故C偏大；（7）定容后摇匀，液面下降少许是正常的，此误差已在制作仪器时加以考虑，不必再补水，如再加水，就C偏小；例6：（2021 江苏化学 18）（12分）硫酸银钱（NH4）xNiy（S04）m eH20可用于电镀、印 刷等领域；某同学为测定硫酸银镀的组成，进行如下试验：精确称取2.3350g 样品，配制成 100.00mL溶液A；精确量取25.00 mL溶液A,用0.04000 mol L-1的EDTA 准溶液滴定其（Na2 H2丫标中的Ni2+（离子方程式为Ni2+H2丫2=NiY2+2H+）,消耗EDTA标准溶液31.25mL；另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热，生成 NH3 56.00mL（标准状况）；1）如滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的 Ni2+含量将 填“偏高”、或“偏低”或“不变”）；（2）氨气常用 检验，现象是；（3）通过运算确定银硫酸银钱的化学式（写出运算过程）；【参考答案】11）偏高 2）潮湿的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.04000mol L-1 X 31.25 mL et?L mL-1=1.250 X W3mol学习必备欢迎卜,我56.00 mL X 1O-01L-1 n(NH4+)=22 4 Lmop(H2)p(02)B.p(02)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p 92)p(Ne)D.p(H2)pNe)p(02)考点四混合气体的平均摩尔质量 公例 4(2021 山东泰安)已知 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 t,就 150时 NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下 H2密度的 倍;A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法运算考点五物质的量浓度例5(2021黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物 质的量浓度，其单位是 mol/kg；5mol/kg的硫酸的密度是 1.2894g/c m3,就其物质的量浓度是()A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L答案C考点六物质的量浓度溶液的配制例6(20XX届山东模拟)甲乙两位同学分别用不同的方法配制 100mL 3.6mol/L的稀硫酸；(1)如采纳18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为；学习必备欢迎卜,我（2）甲同学：量取浓硫酸，当心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌匀称，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后当心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是；洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 _；定容的正确操作是；用胶头滴管往容量瓶中加水时，不当心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）；A.吸出余外液体，使凹液面与刻度线相切B.当心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经运算加入肯定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中当心地加入少量水，搅拌匀称，待冷却至室温后，再加入水至 100 mL刻度线，再搅拌匀称；你认为此法是否正确？如不正确，指出其中错误之处；答案（1）20.0mL（2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒渐渐地倒入容量瓶中；使溶质完全转移到容量瓶中；加水至离刻度线12c m时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；D；（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中；【课后精练】一、挑选题（此题包括15小题，每道题3分，共45分）1.（2021 上海化学 15）NA代表阿伏伽德罗常数；已知 C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,就该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为 aNA/7C.燃烧时消耗的02肯定是33.6a/14L D.所含原子总数为 aNA/142.以下说法正确选项（）标准状况下，6.02义1023分子所占的体积约是 22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积 约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L mol-1 标准状况下，体积相同的 气体的分子数相同A.B.C.D.3.（2021 广东理综 9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，以下说法正确选项A.常温常压下，8gO2含有4nA个电子B.1L0.1molL-1 的氨水中有 nA 个 NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCI分子D.ImolNa被完全氧化生成 Na2O2,失去个2nA电子4.以下目的能达到的是（）A.将58.5 g NaCI溶于1 L水中可得1 mol L-1的NaCI溶液B.从1 L 1 mol/L的NaCI溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/LC.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需 NaOH4gD.将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol L-1溶液5.（2021宜春质检）设阿伏加德罗常数的数值为NA,以下说法正确选项（）A.1.8 g NH4H含有的电子数为 NAB.1molCI2与足量Fe反应，转移的电子数为 3NAC.46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D.标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为 3NA学习必备欢迎卜,我6.NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确选项()A.由2H和180所组成的水11 g，其中所含的中子数为 4NAB.1 molFeCI3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NAC.2.3g Na和足量的02完全反应，在常温顺燃烧时，转移电子数均为 0.1 NAD.500 mL0.1 mol L-4盐酸中，含有 HCI分子数目为 0.25NA7.(2021梧州质检)下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，依据表中数据判 断四种溶液中密度最小的是 1)-KOH-HNO3-CH3c oOH-HGI-溶质质量分数 W(%)-56-63-60-A.HCI B.HN03C.CH3C00H D.KOH8.(2021湘潭质检)以下表达正确选项 1)A.与28 g CO具有相同分子数的 CO2的质量肯定是44 gB.与VL CO具有相同分子数的 CO2的体积肯定是 VLC.所含原子数相等的 CO与CO2的密度之比为7：11D.所含原子数相等的 CO与CO2的密度之比为21:229.由 硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,c(AI3+)=0.4 mol/L,c(SO$-)=0.8 mol/L,就 c(K+)为()A.0.15 mol/L B.0.2 mol/LC.0.3 mol/L D.0.4 mol/L10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，如两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，就以下说法正确选项 1)A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11.在100g浓度为1871。11_一1、密度为p(g的浓硫酸中加入肯定量的水稀释成9 mol L-1的硫酸，就加入水的体积为)A.小于 100 mL B.等于 100 mL100C.大于 100 mL D.等于 一7 m L12.以下数量的各物质所含原子个数由大到小次序排列的是)0.5 mol氨气 4g氨气 4 时9 mL水0.2 mol磷酸钠A.B.C.D.13.设NA为阿伏加德罗常数的值，假如a g某双原子分子气体的分子数为 p,就b g该气体在标准状况下的体积 V(L)是()22.4ap 22.4abA-bNA pNA22.4a 22.4pbC.uma D.aNAbNA14.(2021温州质检)某硫原子的质量是 a g,12c原子的质量是bg,如NA只表示阿伏加德罗常学习必备欢迎下载数的数值，就以下说法中正确选项()12a该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为尔质量是aNAga g该硫原子所含的电子数为 16NAA.B.C.D.m 4Amo1该硫原子的摩15.在肯定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL 02,点燃使其完全 反应，最终在相同条件下得到干燥气体460 mL,就反应前混合气体中 CH4和Ar的物质的量之 比为()A.1：4 B.1：3C.1：2 D.1：1二、非挑选题此题包括5小题，共55分)16.(12分)m 0.5 moi H2SO4的质量是 g,其中含有 mol S原子；(2)现有10 g由2H和160组成的水分子，其中含质 mol,中子为 mol,电子子为为 mol；(3)2 mol 03 与 3 mol 02 相比:分子数之比为,含氧原子数之比为；质量之比为；同温同压下的密度之比为；(4)在肯定温度和压强下，10体积气体 A2跟30体积气体 B2化合生成 20体积某气体 C,就该气体C的化学式为用A、B表示)(5)03与CI2具有相像的性质，均可用于自来水的消毒；已知二者在消毒时均被仍原为最低价态，就相同状况下 10 L 03与 LCI2的消毒才能相当；17.(12分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL；(1)该溶液中 NaOH的物质的量浓度为；(2)该溶液中 NaOH的质量分数为；(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为(4)将取出的 10 mL溶液加水稀释到 100 mL,稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为;18.(10分)肯定量的液态化合物XY2,在肯定量。2 中恰好完全反应：XY2(I)+302(g)=XO2(g)+2YO2(g),冷却后在标准状况下，测得生成的体积为 672 mL,密度为2.56 g/L,就：1)反应前02的体积是 mL；(2)化合物XY2的摩尔质量是；在XY2分子中，X、丫两元素养量比为 3：16,就X、丫两元素分别为 和(填名称)；19.(8分)生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体；2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热Cu。粉末的硬质玻璃管，发生的反应,为:CH4+4CUO-CO2+2H2O+4CU；当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8 g；将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸取，生成沉淀 8.5 g；1)原混合气体中甲烷的物质的量是;(2)原混合气体中氮气的体积分数为；20.13分)“8肖毒液”能有效杀灭甲型 H1N1病毒，某同学购买了一瓶 威露士”牌“8销毒液”，学习必备欢迎卜,我并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84肖毒液”：含25%NaCIO、1 000 mL、密度1.19g c m-3,稀释100倍体积比)后使用；请依据以上信息和相关学问回答以下问题：1)该“84 消 毒 液”的 物 质 的 量 浓 度 为mol L 1；该同学取 100 nt“威露土”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中-c(Na+)mol L 1；一瓶威露土”牌“璘肖毒液”能吸取 L空气中的CO2 标准状况)而变质；(4)诏司学参阅 威露士”牌“8销毒液 蜜)配方，欲用NaCIO固体配制480 mL含25%NaCIO的A.如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，仍需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸懦水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品 NaC。来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaCIO固体质量为143 g学习必备欢迎卜,我答案1.B2.B 中未注明标准状况下物质所处的状态；未注明标准状况；中H20为非气态；在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 Lmol 1；3.A4.B5.A 1 mol CI2与Fe完全反应，转移电子数为 2NA,B项不正确；46 g的NO2与46 g的N2O4 含有的原子数相同，C项不正确；标准状况下，苯是液体，D项不正确；6.C A项水中所含中子数为 6NA,不正确，氢氧化铁胶粒是如干氢氧化铁粒子的集合体，B项不正确；盐酸为强酸，完全电离，其溶液中不存在 HCI分子，D项不正确；p VwM p w7.C设溶液的密度为 p 体积为V(L),溶质的摩尔质量为M(g/mol)，=D(g/L)就c=V 力=士，代入可运算出 CH3c o0H溶液的密度最小；w8.A A项：依据公式Jl=n=1，可列式：m=m，可判定A项正确；B、C、NA M M CO M C02D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确；9.C 依据溶液中电荷守恒的原就，建立如下等式：c(H+)+c(K+)+3c(AI3+)=2c，即 0.1 mol/L+c(K+)+3X0.4 mol/L=2X0.8 mol/L,就 c(K+)=0.3 mol/L,故答案为 C；/E 八/V|p 乙10.B 由公式m=p Y导出，p甲V甲=p乙V乙，即=中，由于p甲邛乙，就V甲V V乙 p甲TTT TTT乙，同温同压下，n乙n甲；M甲=e，M乙=得M乙M甲，因此B正确；n甲 n乙11.A 由于18 moi-1硫酸的密度约等于 1.8 gem-3,大于水的密度，所以 100 g18 moi L 一1硫酸的体积肯定小于 100 mL,要把溶液的物质的量浓度减小一半，就加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于 100 mL；12.A 中原子物质的量为 0.5 mol mol；中原子物质的量为1 mol；中原子物质4O.X S1.5 mol；中原子物质的量为 0.2 mol X=3.6 mol,故原子数由大到小log moi 1为场；bp13.D a g该双原子分子气体的分子数为 p,就b g该气体的分子数为，可得b g该气体的a物质的量为 3(mol),就bg该气体在标准状况下的体积为1的(L)；aNA aNAag14.C该硫原子的相对原子质量Mr(S)=1=J履寸；该硫原子的摩尔质量M(S)=ag12bg b-ffi-mol 1=aNAg mol 1,错；m g该硫原子的物质的量 n(S)=.=mol,aNA g mol 1 aNA对；a g硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为 16个，错；点燃15.A 此题考查混合气体运算，意在考查考生的运算才能；依据CH4+2O2-CO2+2H2O,学习必备欢迎卜,我利用差量法，1 mL CH4完全燃烧生成干燥的 C02时，混合气体体积缩小 2 mL,现混合气体缩 小了 40 mL,就 CH4为 20 mL,Ar 为 80 mL；16.解析：(4)依据阿伏加德罗定律有：A2+3B2=2C,再依据质量守恒定律得 C的化学式为 AB3(或 B3A)-2 1(5)此过程为氧化仍原反应，用03与CI2消毒后分别转化为 O、CI,如设CI2的体积为xL,依据氧化仍原反应过程中化合价升降总数相等，就 10LX3X隹-2)=xL*2刈0(1),解得x=30；答案：(1)49 0.5(2)5 5 52 3 1：1 1:13:2(4)AB3或 B3A)(5)3017.答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L 20%1.219g/mL 2.44 g 0.061 mol(4)0.61 mol/L18.解析：(1)由反应XY2+302(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体的体 积变化为 0,故V 92)=672 mL；0.672 L(2)由m=p V生成物的质量 m=0.672 L X 2.56小口.72 g,02的物质的量：n=22/.=0.03L/molmol,XY2的物质的量为 0.01 mol；1.72 g0.03 mol X 32 g/mol所以心产=0,01 moi=769/ml；2MTY-T(3)由=”，Mr(X)+2Mr(Y)=76，解得 Mr(X)=12，Mr(Y)=32,即 X为 C,16Y为&_答案：(1)672(2)76 g/mol(3)碳 硫4.8 g19.解析：由于硬质玻璃管削减的质量为 CuO中的氧的质量，所以 n(CuO)=g-16 g mol1-0.3 mol；由题给反应方程式可知，反应的CH4的物质的量为 0.075 mol,生成的CO2也为0.075mol；将气体通入澄清的石灰水生成 8.5 g沉淀，所以n(CO2)=0.085 mol,原混合气体中的n(CO2)-2.016 L=0.01 mol,而原混合气体的总物质的量为”/0.09 mol,所以n(N2)=0.005 mol,22.4 L ml 10.005-N2的体积分数为0 09 mo|X 10。咤5.56%；答案：20.解析:1 000 p w(1依据 m X 11 c 1 NaCIO)000 mL X 1.19ogn-3X 25%74.5 g ml 1 X 1 L=4.0 mol k 1；1(2)稀释后 c NaCIO)=4.0 moL,1=0.04 molL 1,c(Na+)=c(NaCIO)=L-1；0.04 mol一瓶“84肖毒液”含有的 n(NaCIO)=1 LX 4.0nol L-1=4.0 mol,依据反应：CO2+2NaCIO+H2O=Na2CO3+2HCIO,需要 CO2的物质的量为 n(NaCIO)/2=2.0 mol,即标准状况下 V(CO2)=2.0 mol X22.4 tool-1=44.8 L；(4)选项A,需用托盘天平称量NaCIO固体，需用烧杯来溶解 NaCIO,需用玻璃棒进行搅拌和引学习必备 欢迎卜,载流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 A、B、C、D不需要，但仍需玻璃棒和胶头滴管；选项B,配制过程中需要加入水，所以经洗涤洁净的容量瓶不必烘干后再使用；选项 C,由于NaCIO易吸取空气中的 H20、C02而变质，所以商品NaCIO可能部分变质导致 NaCIO削减，配 制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项 D,应选取500 mL的容量瓶进行配制，然 后取出 480 mL 即可，所以需要 NaCIO 的质量：0.5 L X4,0 mdl-1 X 74.5 gnl-1=149 g；答案：(1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)C