2022年物质的量应用于化学方程式的计算.pdf
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1、精品pdf资料欢迎卜载学习必备 欢迎下载(技巧与方法)物质的量应用于化学方程式的计算【基础知识精讲】一、计算物质的量的公式m1.已知m M,则n=MV2.已知标准状况下 V、V则n=VmN3.已知 N.M,则 n=N a4.已知溶液的c、V,则n=c Vm w5.己知溶液的 m w、M则n=MvPw6.已知溶液V、p、w、M则n=Mms7.已知饱和溶液m s、M则n=M(100+S)二、化学方程式中定量关系物质在发生化学反应时,参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的 不同的物理量来表示.例如:.而这些数目的粒子又可以用2H2+0 2 2Ho(液)化学计量数之比2:12分子数目之比2:12扩大
2、N倍2N a:N:2M物质的量之比2mol:1 mol2mol质量之比:4g:32g36g标况下体积之比:44.8L:22.4L忽略不计【重点难点解析】学会正确规范的解题方法1.解题步骤(1)根据题意写出正确的化学方程式.(2)根据化学方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关系(根据需要有时要将有的物质的物质的量转化成质量或体积).(3)把已知量和要求的量(用x表示)分别写出化学方程式中相关物质下面.(4)列出比例式,求出未知数.2.应注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的关系,因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算.(2)在所列比例式中,同物质上下单位要一致,不同物质左右要对
3、应(3)化学计算方法很多,其中守恒法、差量法、平均原子量法等在高一应掌握第1页,共10页精品pdf资料 欢迎卜.我学习必备 欢迎下载过量问题的计算一般说来,反应物之间完全反应时,不足量的物质会全部反应转化为生成物,而过量的物质则要剩余因此判断哪种物质过量,便是解这类题的关键.具体步骤为:1.写出化学反应方程式.2.判断哪种物质过量.3.根据不足量求解.例 用agH和bgCL化合制HCI气体,求所得产物的质量.解析根据化学方程式列出关系H 2+CI 2=2HCI2 71 a b有下列三种情况:若71a2b,则H过量,应根据CL量求HCI的量;若2b 71a,则CL过量,应根据 H的量求HCI的量
4、;若71a=2b,则二者恰好反应完,根据 H或CL的量求产物HCI的量.【难解巧解点拨】例1 甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取 O,甲取一定量的KC。和O.IOgMnQ.经混合后装入 试管加热.待收集到所需Q时停止加热.试管冷却后乙称的甲留卜的反应混合物的质量为 4.04g将它继续加热直到KCIQ全部分解完全得到 Q672mL(标况).求甲实验时KCIQ的分解率.分析思路;要求出两个值:一个是总的 KCIQ质量,-个是甲实验得到的 KCI质量而求得甲实验时KCIQ分解的质量做题过程:从后面的结论往前推.MnO 2据:2KCI0 3 2KCI+30 2 t2X122.5g 2 X 74.5g
5、 3 X22.4L0.672L2 x 122.5g x 0.672知在4.04g混合物中m(KCI)=4.04g-0.10g-3X 22.4L=1.49g即甲分解时得到 KCI的质2X122.5X1.49g量为1.49g,由此可算出甲实验时 KCIQ的分解质量:2.74.5g=2.45g故甲实验时KCIQ的分解率为2.45 g2.45g+2.45g xioo%=50%答:甲实验时氯酸钾的分解率为 50%例2 取50mLNaCQ和NaSQ的混合溶液.加入过量BaCIz溶液后得到14.51g白色沉淀.用过量的稀 HNQ处理后沉淀减少到4.66g.并有气体CQ放出,试计算(1)原混合溶液中NaCQ、
6、NaSQ的物质的量浓度(2)产生标况下气体的体积.分析物质的量和组成物质的微粒间存在着定的关系利用这种关系会使解题简化我们把这种方法 称为“守恒法”它用得很广.第2页,共10页精品pdf资料 欢迎卜.我学习必备 欢迎下载据NaQBaSO,4.66g 不溶于HN磔勺沉淀为BaSQ1 mol 233g n(Na2SQ)4.66g n(Na 2SQ)=0.02mol0.02 mol故 C(Na 2s。)=0.05L=0.4mol L(2)Na 2CQ BaCQ CQ1mol 197g 22.4Ln(Na 2CO)(14.51-4.66)g V(CO 2)n(NaaCQ=0.05mol V(CO 2)
7、=1.12L0.05 molC(NaCQ=0.05 L=1mol/L答:原混合物中NaCO,NaSQ的物质的量浓度为1mol/L和0.4mol L”产生的CQ气体在标况下的体 积为1.12L.【课本难题解答】P83 三、3 2KBr+CI z=2KCI+Brz 2KI+CI 2=2KCI+12(1)固体残留物中含KCI.(2)原溶液中 n(KI)=36 X10 X 0.86=0.031 mol,0.031参加反应的 KI 有 n(KI)=2=0.015mol.0.05molKI 与 Cl 2 反应生成 0.015molKCI,6.16.1 克 KCI 的量为 74.5=0.082mol,故原
8、KBr 的量应为 2X(0.082-0.015)=0.134mol,原 KBr 的质量为 0.134 X199=20g.(3)生成 0.082molKCI 需 CL 的量为 0.014mol,故反应消耗Cl?的体积为0.014X22.4=0.92L.【命题趋势分析】本节高考要求是要学会运用物质的量运用于化学方程式的计算【典型热点考题】例1 完全中和相同体积,相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,并使之生成正盐,需要相同物质的 量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是()A.6:3:2 B.6:2:3 C.3:2:1 D.1:2:3解析此类无数据题目有两种处理方法,一种列举法是把已知条件转化成简单直观的数据
9、;另一种是用相同的化学符号表达已知数据.此题NaOH溶液实为n(NaOH)相同,再设HCI(aq)HSQ(aq)、HPQ(aq)的体积分别为M、城、V3,其物质的量浓度为 c,贝I:NaOH+HCI=NaCI+HO1:1第3页,共10页精品pdf资料欢迎卜载学习必备 欢迎下载nv 2=2cNaPO+3HOn,s=3cn nnn c Vi V 1=C 2NaOH+HSO=NaSJ2Ho2:1n c V23NaOH+JffO=3:1n c V3n则 V,:M:Y=c:2c:3c=6:3:2.本题正确选项为(A)答案A例2 往50.00mL滨化亚铁溶液中缓慢通入 1120mL氯气(标准状况),溶液中
10、还原性离子只有 2/3澳离子未被氧化.求原浪化亚铁溶液的物质的量浓度.解析本题应用物质的量对离子方程式进行计算.根据反应:BrQFe=2Fe+2Br.可判断离子的还原性:FeBr,依题意,Br.部分被氧化,则Fe 全部被氧化.设原溶液中FeBn的物质的量为x,则Fe物质的量为x,Br物质的量为2x,被氧化的Br.的物质的量 为 2x/3.2Fe*+Cl 2=2Fe*+2CIx x/2 2Br+CI2=Br2+2CI2x/3 x/3x x 1.12L氯气的物质的量:2+3=22.4 L/mol,解得:x=0.06mol.c(FeBr 2)=0.06mol/0.05L=1.2mol/L.答案原澳化
11、亚铁溶液的物质的量浓度为 1.2mol/L.例3已知Ch在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中 NaCIO与NaCIQ的物质的量之比为4:1.现在49.7gCI 2,将其通入足量70的NaOUK溶液,反应完全后得 至!J 500mLj容液.(1)写出CL在70的NaORK溶液中符合上述条件的总反应方程式.(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除HO处).解析 解答此题的关键是第(1)间.可根据得失电子数相等确定生成物 NaCk NaCIO、NaCI。的物质的量之比,进而确定化学方程式中化学计算数.(1)依题意可设生成NaCIO的物质的量为4mol,N
12、aCIQ的物质的量为1mol,设生成NaCI的物质的量x,根据得失电子的物质的量相等,有:1 x x=1 x 4mol+5x 1 mol,解得:x=9mol.精品pdf资料欢迎卜载学习必备 欢迎下载NaCk NaCIQ NaCIQ化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等,即等于 9:4:1.据此可写出 总的化学字方程式:7CI2+14NaOH=9NaCI+4NaCIO+NaCIO+7H O(2)n(CI 2)=49.7g/71 g/mol=0.7mol,由化学方程式可求得 n(NaCI)=0.9mol,n(NaCIO)=0.4mol n(NaCIO3)=0.1mol,故可求得三种物质的量浓度
13、分别为:c(NaCI)=1.8mol/L;c(NaCIO)=0.8mol/L;c(NaCIO 3)=0.2mol/L答案(1)7CI 2+14NaOH=9NaCI+4NaCIO+NaCIO+7HO(2)C(NaCI)=1.8mol/L,CI(NaCIO)=0.8mol/L,C(NaCIO 3)=0.2mol/L例4甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气,甲取了一定质量的氯酸钾和 0.10g二氧化镒,经混合后装入试管中加热,待收集到所需氧气时停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04g,将它继续加热,直至氯酸钾全部分解,得到氧气 672mL(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解
14、的百分率.解析 设乙分解KCIQ的质量为X,甲分解KCIQ的质量为y.2KCI3-2KCI+3Q2molX122.5g/mol 2mol X 74.5g/mol 3mol X22.4Umolx 0.672L2moi x 122.5g/mol 3moi 人 22.4L/molX=0.672,解得:x=2.45g.在 4.04g 混合物中:m(KCI)=4.04g-0.10g-2.45g=1.49g.印甲分解KCIQ时得到的KCI质量为1.49g,由此可计算y:2moi x 122.5g/mol 2moi x74.5g/molV=L49g,解得:y=2.45g.2.45g故甲实验时kciq分解的百
15、分率为:2.45+2.45g xioo%=50%答案甲实验时氯酸钾分解的百分率为 50%.例5 将0.04molKMnQ固体加热一段时间后,收集到 amol气体,此时KMnQ的分解率为X.在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到 bmol气体(设Mn元素全部以存在于溶液中).试填写:(1)a+b=(用 x 表示).(2)当x=时,a+b取最小值,且最小值为.(3)当a+b=0.09时,加热后取得残留固体的质量为 g.解析 解题的关键是正确写出有关化学方程式,并结合数学知识,解决化学问题.(1)参加分解的反应的 KMn。物质的量为0.04xmol,剩余的KMn。物质的量为004(1x)mo
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