2022年高考化学物质的量气体摩尔体积考点全归纳.pdf

物质的量气体摩尔体积考纲要求1.明白物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义；2.能依据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况）、物质的量浓度、物质质 量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关运算；3.能正确解答阿伏加德罗常 数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题；知识梳理题型构建考点一物质的量、摩尔质量知识梳理-深度思考1.物质的量物质的量（n）物质的量是表示含有肯定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔（mo l）；（2）物质的量的规范表示方法：x*:mol：HjSO4 数值单位指定化学式或1粒符号阿伏加德罗常数（NA）0.012 kg 12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02X1023,单位为mo l 1；N公式：na=f2.摩尔质量m0摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量；单位是 gmo l 1；公式：M；0数值：以g mo l-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子质量；深度摸索1.1 mo l NaCI和1 mo l HCI所含的粒子数相同吗？答案 不相同；由于NaCI是离子化合物，组成微粒是 Na+和CI-,而HCI是共价化合物，组成微粒是HCI分子；2.阿伏加德罗常数（NA）与6.02 X 1023完全相同吗？答案 不相同；6.02 X1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数（NA）是指1mo l任何微粒所含的粒子数，它与 0.012 kg 12c所含的碳原子数相同，数值上约为 6.02 X1023；H递进题组-思维建模题组一有关概念的懂得1.以下说法中正确选项A.1 mo l任何物质都含有 6.02 X1023个分子B.1 mo l Ne中含有约6.02义1024个电子C.1 mo l水中含2 mo l氢和1 mo l氧 D.摩尔是化学上常用的一个物理量 答案 B 解析有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式说明粒子的种类，故 C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故 D错；2.以下说法正确选项 ）A.NaOH的摩尔质量为40 gB.1 mo l 02的质量与它的相对分子质量相等C.1 mo l OH 一的质量为 17 g mo l 1D.窗气的摩尔质量 单位g mo l-1）在数值上等于它的相对原子 质量答案 D解析 A错，摩尔质量的单位是 g mo l 1；B错，1 mo l 02的质量以g为单位时在数值上 与它的相对分子质量相等；C错，质量的单位是 g；D是对的，要留意就气是单原子分子气体；摩尔质量与相对原子 1分子）质量的易混点（1）相对原子分子）质量与摩尔质量（以g为单位时）不是同一个物理量，单位不同,只是在数值上相等；（2）摩尔质量的单位为g mo l-1,相对原子（分子）质量的单位为1；题组：有关分子或特定组合）中的微粒数运算3.2 mo l CO(NH2)2 中含 mo l C,mo l N,mo l H,所含氧原子跟mo l H20所含氧原子个数相等；答案 2 4 8 24.含 0.4 mo l AI2(SO4)3 的溶液中，含 mo l SO3-,AI3+物质的量 0.8 mo l(填“”、“”或“=”)；答案 1.2 题组三物质的质量与微粒数目之间的换算6.最近材料科学讨论发觉了首例带结晶水的晶体在 5K下出现超导性；据报道，该晶体的化学式为Na0.35Co O2 1.3H2Q如用 NA表示阿伏加德罗常数，试运算 12.2 g该晶体中含氧原子数，氢原子的物质的量 mo l；答案 0.33NA 0.2612.2 g.解析晶体的摩尔质量为122 g mo l-1,n=1/mo l，故氧原子数目iZZ y mul 0.1 X2+1.3NA=0.33NA,n（H）=0.1 mo l X1.3 X2=0.26 mo l；7.某氯原子的质量是 ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确选项（）该氯原子的相对原子质量为 12a/b mg该氯原子的物质的量为 m/（aNA）mo l该氯原数为17,错;子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 mo lA.B.C.D.答案 c解析中摩尔质量的单位错误;由于该氯原子的质量是ag,故ag该氯原子所含的电子T思维建模I有关微粒数目比较的思维方法己七理会|一戌毋妲我所要比较计算为和理量考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律知识梳理深度思考1.影响物质体积大小的因素（1）构成物质的微粒的大小物质的本性）；（2）构成物质的微粒之间距离的大小（由温度与压强共同打算）；构成物质的微粒的多少 1物质的量的大小）；2.气体摩尔体积0含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm,标准状况下，Vm=22.4_L mo l-1；0相关运算V基本表达式：Vm=_ nm V与气体质量的关系：=.V N与气体分子数的关系：=Vm NA0影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它打算于气体所处的温度和压强；3.阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体,含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）；2）阿伏加德罗定律的推论可通过pV=nRT及m m%二V导出）相同条件结论公式语言表达T、p相同n1 V1n2=V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量 成正比T、V相同p1 n1 p2=n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质 的量成正比T、p相同p 1_ M1p 2 M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比特殊提示（1）阿伏加德罗定律的适用范畴是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不肯定相等；（2）阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体；深度摸索1.标准状况下，1 mo l气体的体积是22.4 L,假如当1 mo l气体的体积是22.4 L时，肯定 是标准状况吗？答案 不肯定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为 1 mo l；2.由阿伏加德罗常数（NA）和一个水分子的质量 m水）、个水分子的体积（V水）不能确定的物理量是；1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量 1摩尔水蒸气的体积答案解析、中，1摩尔水或水蒸气的质量都为 m水NA；中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定 1摩尔水蒸气的体积;目递进题组思维建模题组-以“物质的量”为中心的运算1.设NA为阿伏加德罗常数，假如 ag某气态双原子分子的分子数为 p,就b g该气体在标准状况下的体积V（L“22.4apA-bNA22.4NAb_ 22.4ab B-pNA22.4pbD.aNAp NA1mo la g aNAg,mo l 1 PP 777 mo l答案 D解析解法-公式法：双原子分子的物质的量=双原子分子的摩尔质量=所以bg气体在标准状况下的体积为b g 22.4pbaRA-X22.4L-mo l-1=Lg mo l 1P解法二 比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设 bg气体的分子数为 Na g pb g N就：N=/，双原子分子的物质的量为 Pb,所以bg该气体在标准状况下的体积为 22-4pb L;e allA-a NA2.某气体的摩尔质量为 Mg-mo l-1,NA表示阿伏加德罗常数的值，在肯定的温度和压强MX下，体积为V L的该气体所含有的分子数为 X；就.表示的是）VNAA.V L该气体的质量（以g为单位）B.1 L该气体的质量（以g为单位）C.1 mo l该气体的体积（以L为单位）D.1 L该气体中所含的分子数答案 B解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以 M表示其质量；最终除以 V为1 L该气体的质量；厂I反思归纳|-1熟记宏观物理量与微观粒子数转化关系物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来；宏（物质的-翌质量（用）小一机睢、一座+儆现物理R 家卜Fa WT主2丝-kJ*质的青（”1 xNa，彼粒畋（.）气体体积（V）以x-题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3.以下两种气体的分子数肯定相等的是 1）A.质量相等、密度不同的 N2和C2H4B.体积相等的CO和N2C.等温、等体积的 02和N2D.等压、等体积的 N2和CH4答案 A解析 N2和C2H4这两种气体的摩尔质量相等，质量相等时，物质的量也就相等，所含的分子数也肯定相等，A项正确；B、C D项可依据阿伏加德罗定律及其推论加以判定，所含分 子数均不肯定相等；4.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X和丫两种气体，打开开关 a,使两烧瓶内的气体相通，最终容器内的压强由大到小的次序排列正确选项）答案 CA.，-气体YHI-NH3H2NO片体YCI2HCICl202R.m=公 伪C.D.咆解析审题时要留意三个问题：一是气体X与丫可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏 加德罗定律，三是留意 的转化；同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比；设起始状态下，每襁然中气相做囱质的量为 a mo l；中CI2+2HI=2HCI+I2,常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为 1.5a mo l；中NH3+HCI=NH4CI,反应后无气体；中不反应（光照或点燃条件下才反应）；中发生反应2N0+02=,反应后气体的物质的量介于 amo l与2、僵?州优 N2（武间；5.某校化学小组同学进行“气体相对分子质量的测定”的试验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量；数据见下表（已换算成标准状况下的数值）；已知标准状况下，烧瓶的容枳%0.293 L,烧如HJ空气的总质量为 48.421 2 g,空气的平均相对分子质量为 29：A、R C D、E、F是中学常见的气体；气体烧胧和r棒打 总质量（g）I 气体烧邢L和气体的 总质量（g）A48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434 2C48.408 2F48.876 21）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是 写化学式）（2）E的相对分子质量是 _；(3)试验室制取少量D的化学方程式是(4)A、B、C可能的化学式是；答案(1)S02 2)30(3)CaC2+2H2O-Ca(OH)2+C2H2t 4)N2、CQC2H4-48.421 2g-m 0.293 L解析 设烧瓶的质量为 m,盛空气时，29 a.mo l_ 1=22 4 l_ mo l_ 1 m48.04 g,据 J 匚D-阿伏加德罗定律可得：48.408 2g.-48.04g10.293 L，解得M=28 g-mo l-22.4 L-mo l-1=M(B)=M(C),所以 A,B.C可能为推出 D、E、N2,OO,C2H4,同理可F的相对分子质量分别为26、30、64,所以D为C2H2,E为C2H6,F为SO2能使品红溶液褪色);厂1反思归纳卜求气体的摩尔质量 M的常用方法0依据标准状况下气体的密度 p：M=p X22.4(g-mo l-1)。依据气体的相对密度(D=p 1/p 2)：M1/M2=D;0依据物质的质量(m)和物质的量(n)：M=m/n；9依据肯定质量(m)的物质中微粒数目(NA)：M=NA m/N；(N)和阿伏加德罗常数0对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述运算式仍旧成立；仍可以用下式运算：M=M1Xa%F M2Xb附 M3Xc%,a%b%c%指混合物中各成分的物质的量分 或体积分数)；考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组-气体摩尔体积的适用条件及物质的集合状态1.判定正误，正确的划“，错误的划“X”(1)2.24 LCO2 中含有的原子数为 常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为 19NA常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为(X)(2021 新课标全国卷，题组二物质的量或质量与状况0.3NA(X)(X)(X)2NA9D)2.判定正误，正确的划“，错误的划“X”(1)常温常压下，3.2 g 02所含的原子数为0.2NA(V)(2)标准状况下，18gH20所含的氧原子数目为 NA 1(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA(V)(2021 新课标全国卷，90题组三物质的微观结构3.判定正误，正确的划“，错误的划“X”(1)4.5gSiO2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA(V)(2)30g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA(3)(5)标准状况下，22.4 L 氨气与22.4 L(X)18gD2O(X)1 mo l Na2O2 固体中含离子总数为(X)(6)12金刚石中含有的共价键数为 2NAg(7)12石墨中含有的共价键数为 1.5NAg(8)31白磷中含有的共价键数为 1.5NAg氟气所含原子数均为2NA 所含的电子数为10NA4NA(V)(，)(，)1.只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 L mo l-1标准状况下气体的摩尔体积)求n；:要看物质在标准状况下是否为气态，如不为气态也无法由标准状 况下气体的摩尔体积求得 n,如CCI4、水、液溟、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素 困惑同学；2.给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰同学正确判定，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关；3.此类题型要求同学们对物质的微观构成要特别熟识，弄清晰微粒中相关粒子数 1质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系；常涉及稀有气体 He、Ne等单原子 分子，CI2、N2、02、H2等双原子分子，及 03、P4、1802、8、Na2O2,CH4、C02等特殊 物质；题组四 电解质溶液中，粒子数目的判定4.判定正误，正确的划“，错误的划“X”(1)0.1 L 3.0 mo l L-1的NH4N0籀液中含有的 NK 的数目为0.3 NA(X)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCI,KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA(X)0.1 mo l!_一 1的NaHS04溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA13的I.OLBa(OH)2 溶液中含有的题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5.判定正误，正确的划“，错误的划“X”2 mo l SO2 和 1 mo l 02反应后，混合物的分子数为 2NA(2)标准状况下，22.4 LN02(X)100g17%数为 NA(X)(4)标准状况下，0.1mo lCI20.1 NA(X)题组六 氧化仍原反应中电子转移数目的判定6.判定正误，正确的划“，错误的划“X”(1)5.6 g(X)(X)(4)25、pH=OH-数目为 0.2NA(X)在肯定条件下充分 1 X)气体中所含分子数目为 NA的氨水，溶液中含有的 NH3分子溶于水，转移的电子数目为铁粉与硝酸反应失去的电子数肯定为 0.3NA(2)0.1 mo lZn与含0.1 mo lHCI的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA(X)(3)1 mo l Na 与足量02反应，生成 Na20和Na2O2呷昆合领石苗即酬数P NA 9 1 mo l Na2O2 _与足量CO2砸百b蒲席掏豺 2NA(X)5)向Fel2溶液中通入适量 CI2,当有1mo lFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为 NA(X)(6)1 mo l CI2参与反应转移电子数肯定为 2NA(X)4.突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)是否有弱离子的水解；(2)是否指明白溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH=1的H2s04溶液c(H+)=0.1 mo l-L-1,与电解质的组成无关；0.05 mo l-L-1 的 Ba(OH)2 溶液，c(OH-)=0.1 mo l-L-1,与电解质的组成有关；5.解决此类题目的关键是留意一些“隐含反应”，如：催化剂(1)2SO2+occq02 2SO32NO2 V201高温、高压N2+3H2 加小却 2NH3(2)CI2 胸 HCI+HCIO诋瞰 VH3 II20 W+6.氧化仍原反应中转移电子数目的判定是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：同一种物质在不同反应中氧化剂、仍原剂的判定；如CI2和Fe、Cu等反应，CI2只做氧化剂，而 CI2和NaOH反应，CI2既做氧化剂，又做 仍原剂；Na2O2与C02或H20反应，Na2O2既做氧化剂，又做仍原剂，而Na2O2与S02反应，Na2O2只做氧化剂；(2)量不同，所表现的化合价不同；如Fe和HN03反应，Fe不足，生成Fe3+,Fe过量，生成Fe2+；氧化剂或仍原剂不同，所表现的化合价不同；如Cu和CI2反应生成 CuCI2,而Cu和S反应生成 Cu2S；留意氧化仍原的次序；如向Fel2溶液中，通入 CI2,第一氧化1一，再氧化Fe2+,所以上述题(5)中转移的 电子数目大于 岫考点四最常考的定量试验气体体积、质量的测定知识梳理-深度思考定量试验中常测定 3种数据：温度、质量和体积;温度一一用温度计测量固体用天平称量I液体在器皿中用天平称量 质量;气体用天平称出吸取装置吸取气体前后 的质量后求差值液体一一用量筒、滴定管或容量瓶 体积;气体一一用各种组合仪器 见下面讲解1.气体体积的测定装置既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积集的气体体积；测量气体体积的常用方法二者体积值相等)，也可直接测量收(1)/接测量法；瑞图 A、B、C、n E均是直接测量气体体积的装置；测量前 A装置可先通过调整左右两管的高度使左管 有刻度)布满液体，且两管液面相平；C装置就是直接将一种 反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量;装置D：用于测量混合气体中被吸取 或不被吸取）的气体的体积数；读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸取后剩余气体的体积；装置E：直接测量固液反应产愤怒体的体积，留意应复原至室温后，读取注射器中气体的体积；（一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量）；0间接测量法；如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积;2.气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸取剂将气体吸取，然后再称量；常见的吸取装置:0递进题组-思维建模题组-气体体积的测定1.欲测定金属镁的相对原子质量；请利用下图给定的仪器组成一套试验装置每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）（1）各种仪器连接的先后次序（用小写字母表示）应是 接、接、接、接;（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后次序是_（填序号）;待仪器B中的温度复原至室温时，测得量筒 C中水的体积为VamL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为 mg,并将其投入试管 B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺当流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL；根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为（4）如试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒 C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；答案(1)ah g b c f e d(2)(3)(22.4 X1 000m)/(Va-Vb)(4)偏小m解析 欲测定镁的相对原子质量，只能依据 M=一求得，而肯定质量的镁的物质的量是通过n测定肯定质量的镁条与盐酸反应置换出的氢气的体积来确定的；因此氢气的体积就是本试验中可测量的量；此题的反应原理：Mg+2HCI=MgCI2+H2 t；试验开头时，装置 B中没有盐 酸，而装置E中才有盐酸；如何让 E中的盐酸进入B中？可以通过往 A中加入水的方法把 空气压进E中，进而把E中的盐酸压进 B中与镁条反应，产生氢气；而 B中产生的氢气将 D中的水压进C中；此时进入 C中水的体积包括两部分：一是从分液漏斗流入 A中水的体积；：是反应产生氢气的体积；故可以确定仪器的连接次序、试验步骤及试验数据的处理方法；如试管B的温度未冷却至室温，气体的温度偏高，导致气体体积偏大，从而使测定的镁的相 对原子质量偏小；题组二气体质量的测定2.有一含NaCI、Na2c o 3 10H20和NaHCCKTJ混合物，某同学设计如下试验，通过测量反应前后C D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数；(1)加热前通入空气的目的是操作方法为_(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A,C,D；如将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，就测得的NaCI的含量将 1填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如B中反应管右侧有水蒸气冷凝，就测定结果中 NaHCO3的含量将;如撤去E装置，就测得Na2c o 3 10H20的含量将；如样品质量为 wg,反应后C、D增加的质量分别为 m1g m2g,由此可知混合物中 NaHCO3 的质量分数为_1用含w、ml、m2的代数式表示)；答案(1)除去装置中的水蒸气和二.氧化碳 关闭b,打开a,慢慢通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止(2)碱石灰 无水硫酸铜1或无水CaCI2、P2O5等)碱石灰偏低无影响偏低42m2%11w解析(2)A、C、D都是U形管，不能盛液体试剂,只能盛固体试剂；A处试剂必需同时吸取 CO2和水蒸气，故 A处盛的是碱石灰；C、D两处分别吸取水蒸气和 C02,故C处可盛无水硫 酸铜(或无水CaCI2、P2O5等)，D处可盛碱石灰；(3)如A装置盛放 NaOH溶液只吸取 CO2,不吸取水蒸气，就混合物中产生水蒸气的Na2CO3 10H2O和NaHCO的总质量在运算中会增大，因此测得的 NaCI的含量会偏低；如 B中反应管右侧有水蒸气冷凝，就水蒸气总质量减小，Na2CO3 10H2O 和NaHCOaI勺总质量在运算中会减小，但是NaHCO的质量是依据 CO2的质量进行运算，所以测得的NaHCO物含量 不受影响；如撤去 E装置，就D装置可吸取来自外界空气中的 C02,使得NaHCO3的质量在 运算中会增大，故测得的 Na2c o 3 10H20的含量会偏低；m2 g 4 200m2NaHCO3的质量分数：44 g.mol1X2X84g mo l-1+w gX 100吸 力同一%探究高考明确考向1.判定正误，正确的划“，错误的划“x”（1）0.5 mo l 03 与 11.2LO2 所含的分子数肯定相等（X）（2021 福建理综，10A）解析 没有指明标准状况，11.2L不肯定为0.5 mo l；（2）I.OOmo lNaCI 中含有 6.02 X 1023 个 NaCI 分子（X）（2021 新课标全国卷，7A）解析 氯化钠中不存在 NaCI分子；（3）I.OOmo lNaCI 中，全部 Na+的最外层电子总数为8X6.02X1023（V）（2021 新课标全国卷，7B解析 由于Na+最外层有8个电子，所以1.00 mo l Na+中含有8X6.02 X1023个最外层电 子；。电解58.5g熔融的NaCI,能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g 金属钠（X）（2021 新课标全国卷，7D）解析 应生成11.2LCI2；0在18g 1802中含有NA个氧原子（V）（2021 福建理综，7A）6标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子（X）（2021 福建理综，7B）2.（2021 四川理综，7改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确选项）A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC.1 mo l AI3+离子含有的核外电子数为 3NAD.某密闭容器盛有 0.1 mo l N2 和0.3 mo l H2,在肯定条件下充分反应，转移电子的数目 为 0.6NA 答案 B解析解题的关键有两点：1HF在标准状况下的状态；（2）可逆反应不能进行究竟；HF 在标准状况下为液体，故 A错；乙烯与丙烯的混合物可以看成是由“CH2组成的，7.0 g乙烯与丙烯的混合物的物质的量为 0.5 mo l,含有的H原子的物质的量为1 mo l,故B正确；C项1个AI3+核外电子数为10,就1 mo l AI3+所含有的核外电子数为 10 mo l（即10NA）,故C错；因N2和H2的反应为可逆反应，反应不能进行究竟，故 D错；3.（2021 四川理综，7）NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项）A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为 NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，就 SO2的物质的量为0.5 mo lC.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为 4NA个D.电解精炼铜时，如阴极得到电子数为 2NA个，就阳极质量削减 64 g答案 B解析：氯甲烷在标况下为液态，22.4 L不肯定为1 mo l,A项错误；1 mo l SO2中含有氧原子2 mo l,故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5 mo l,B项正确；17.6 g丙烷的物 质的量为0.4mo l,1mo l 丙烷中含有极性键 8 mo l,故0.4 mo l中含有极性键3.2 mo l,为3.2NA个，C项错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，当转移 2 mo i电子时，阳极消耗的质量 不肯定为64 g,D项错误；4.（2021 广东理综，11改编）设nA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确选项（）A.常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B.1 mo l Fe与足量的稀 HN03反应，转移 2nA个电子C.1 mo l Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移 2nA个电子D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个。原子 答案 A解析 特殊留意反应物的量对 Fe与稀HN03反应产物的影响；A项4 g CH4的物质的量为nCH4）4 g=，=0.25 mo l,1 个 CH4分子含有 4 个 CH键，就 0.25 mo l CH4含有 1 mo l 1 即16 g.mo l一1nA个）CH共价键；B项Fe与足量稀HN03反应生成Fe（NO3）3,1 mo l Fe反应时，转移3 mo l 即3nA个）电子；C项，Fe2+被氧化为 Fe3+,1 mo l Fe2+被氧化时，应转移 nA个电子；D项常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体的物质的量并非 1 mo l,含有的。原子也不是2nA 个；5.（2021 海南，7）NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确选项 1）A.在密闭容器中加入 1.5 mo l H2 和0.5 mo l N2,充分反应后可得到 NH3分子数为NAB.肯定条件下，2.3 g 的Na完全与02反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1NAC 1.0L的0.1mo l L-1 Na2s溶液中含有的 S2一离子数为0.1NA D.标准状况下，22.4 L的CCI4中含有的CCI4分子数为NA 答案 B解析 选项A,匚业合成氨的反应为可逆反应，实际生成的 NH3分子数小于NA；选项B.2.3g Na为0.1 mo l,无论与 02反应生成Na20仍是Na2O2,均转移0.1 mo l电子；选项 C,虽 然溶液中含0mo l Na2S,但由于S2一部分水解，故溶液中 S2一数目小于0.1NA；选项D,CCI4在标准状况下为液体；6.（2021 新课标全国卷，9）用NA表示阿伏加德罗常数的值；以下表达中不正确选项（）A.分子总数为 NA的NO2和 82混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NAD.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA答案 D解析 气体摩尔体积为 22.4 L-mo l-1肯定要留意条件是在标准状况下；A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为 2NA；B项中乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为 CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mo l,故含有的碳原子数为 2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为 NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2mo l,故含有原子的总数为 2X3N冷6NA D项中提到气体的体积，只有 在标准状况下，才能用 22.4 L-mo l-1进行运算，故常温常压下，不能代入 22.4 L-mo l-1运算CI2的物质的量；