2022年高考化学考点总动员系列专题02物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算.pdf

专题02物质的量在化学方程式运算中的应用和化学运算(含解析)【母题再现】题型介绍：化学运算类试题在新课标的高考中要求有所降低的趋势，但每年分值均在 810分，考查形式有挑选题和填空题；考查结合元素及化合物学问、化学方程式，运用关系式法、守恒法、平均值法等思想方法进行列式运算，故技巧性增强，才能要求更高；高考选题：2021年高考上海卷第 22题】已知：2NaAI(OH)可+CO-2Al(OH)3 I+NaCQ+HO；向含2mo l NaOH 1 mo l Ba(OH)2、2mo l NaAI(OH)4 的混合液中渐渐通入 CQ,就通入CQ的量和生成沉淀的量的关系正确的 是(mo l)选项ABCDn(CO2)2346imo Un(沉淀)1233r答案】ac【解析】氢氧化都是两性氢氧化物I，能否于强碱氮氧化衲溶液中，因此向混合液中慢慢通人c o：时反应的序为 3a、+2OH-+CO:-3aCU：,+H：OImo!Imo：imo l二 OH-+CO-CO：:一+二mo：I mo l Imo：2mo l Imo：2mo l Imo*CO；4-CO：-+-H：O2HCO：Imo：3aC0；+CO：+H：O-3a-+JiCOfIniolIniol则A、当通人 二ho：CO：时，生成 Imo l碑展钏，A正确：3、当诵A?mo：CO：时，生成Imo：族酸钢和2mo i 氢氧传S沉淀,共计是3mo i 3不正确；C、当通八mo：CO：时,淑 l mo l 激1酸顿和2ma基氧化用沉淀，共计是3m=C正确：%当通入6巾。：。_时F 口二mo：家变化铝沉淀，。不正瞒.答案选AC【命题意图】本题主要是考查混合物与氢第t钠反应的尹一耳,涉及扁裙酸钠、氢氧化炳和氢氧化钟!题目缔甘性强，难度较大，侧重对字主灵活瓜田，ZuF解;夬实时H题的能力培养,意在着查学生分析问 题、解决问题的能力.B月确物质的性质以及七3的先后I顺序是答题的关键，有利于塔养学生的逻辑思维能 力和应试能力.解题技巧：近几年化学运算题从复杂运算到技巧型运算转化，在复习过程中，我们把握一些方法，并合理应用，可以轻松突破；常用的方法有：差量法、关系式法、守恒法、极值法等；1、差量法依据变化前后的差量列比例式运算解题的一般步骤可分为：精确写出有关反应的化学方程式；深化细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”；该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参与反应物质的有关量成正比；依据反应方程式，从“实际差量”查找比例关系，列比例式求解；2、守恒法利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒运算表现形式氧化仍原反应J化学式：正化合价总数=|负化合价总数|i电解质溶液：全部的阳离子所带的正电荷总数=全部阴离子所带负电荷总数单一反应：氧化剂得电子总数=仍 原剂失电子总数 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物质 及所反应的量化学变化j离子反应：等号两边离子所带电荷数相等化学方程式遵循电化学 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数 串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相气相反应：反应物总键能=生成物总键能+反应热 质量守恒定律|C宏观：参与反应 m（反应物）=反应生成 m（生成物）I微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒利用守恒法解题可防止书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系,提高解题的速度和精确度；守恒法解题胜利的关键在于从诸多变化和纷杂数据中查找恒量对象关系；3、关系式法多步变化用物质的量的关系首尾列式运算关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步运算-，步完成；有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒 列出的比例式相一样，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化；要善于区分，正确挑选解题技巧；4、极值法极端假设的运算方法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范畴，从而使复杂的问题简洁化；其主要应用于：（1）判定混合物的组成：把混合物看成某组分的纯洁物进行运算，求出最大值.最小值，再进行分析争论；（2）判定可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向 进行究竟的状况；（3）判定可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单反应；（4）判定生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应；5、图象法运用图象中的函数关系分析运算一般解题思路：（1）依据题设条件写出各步反应的化学方程式，并通过运算求出各转折点时反应物的用量和生成物的生成量，以确定函数的取值范畴；（2）依据取值范畴，在图象上依次作起点、转折点、终点，并连接各点形成图象；（3）利用图象的直观性，找出其中的函数关系，快速 解题；【考点揭秘】高频考点-：守恒法在化学运算中的应用【典例】14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸取，就合金中铜的质量为（）A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g【告暴c【解析】根据潺失电子守恒视律可直接找出已知邕O：与并”：Cu.蟀:，之间用物质的里丢系.於口：中的;元素相当干韦亍的二传手,，先得诃，正云的电子,再作鳍0最后快复原貌.Cu、及失去的电子置终传给了 所以根据得J6子守恒嫌律，席rnCi、JJg-醇3_!.1_ _ 50 _ _-+777=-、,.-4 解恬 nnCui-J._ 04 z mo.1m8 mo.-22 4 mo.,名师揭秘】守恒法是化字计葺由二重点方法，一代短恒（筋篁守恒）、电子得失守恒.电 荷守恒等.在解曲程中尊光要细函题.通程.找出不二的量，然后列出等式,进行相关计尊.高频考点二：关系式法在化学运算中的应用【典例】5.85 g NaCI固体与足量浓 HSQ和MnG）共热，逸出的气体又与过量 H发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于肯定量水后再与足量锌作用，问最终可得 吨多少升（标准状况）；【答案】1 121【解析】若先由NaC：，HC瓦出工重,百立.&O：+r.=X!nG：4-C.：T4-2H：O直出C：的量.这样计其非常禁班,找出以不关系式就可迅咤求解.设可得H.的物质的量为、:85 gNaC：的物质的重为1所二XaC：HU4：HC：1h:0.1 mo l 显然0 05 mo l.则 r（H:）=0 05 mo：2 41 mo 7;=1；2L.（g师猾秘关系式法适用干多步反应，过程署瑛的计N,耳关痴是收出关斗式（起始马最绛量之间的关系）.关予我的得出有主要有两种V：口逆二会步反回程式找出耳中的天系，Q堀1迫守恒法建立 关系.高频考点三：差量法在化学运算中的应用【典例】为了检验某含有NaHC跺质的NazCQ样品的纯度，现将 w g样品加热，其质量变为 昨g,就该样品的纯度（质量分数）是（84W2-53w iA-3TVW-E-SI W-W31W73W2 42w iC.otW115a&-84w i0-【答案】A【解析】样品加密发之反应关ZNaHCO：=4：CO-:O-COi I An:16$106 62miNaHCCh)g(u;-M；)g16sl i 用篦差为i.r iK佯品中、aHCu：质量为-=g样品中、a；CO：质量为-r,一 1八,；:0耳扃量分数为16品伫一世QJa：COJ 6 二 E_8；“：T3w.啪粘1 ig Sl uj.当欣.本题也可用常规方法.依据化学方羽-人后未解.【名师弼秘】差量法应用十分广泛.t，士源量体积、硼脂的重等的更量.解题的关键是分别找 出理论差重和两差量之间的关系.然后弓山第龙，工万计葺.高频考点四：极值法在化学运算中的应用【典例】将总物质的量为 nmo l的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为X，投入肯定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 VL；以下关系式中正确选项 A.x=V/(11.2n)B.0 xW0.5C.V=33.6n(1-x)D.11.2 nV22.4 n【答案】D【解析】据题意金属铜的物质的堂为LH。人的物丐的量为一山。：，产生的H：是后液中的H-获得 丫机失去的电子而生成的，根据得失电子e恒可事一生H：的腹面的篁=一：十二工&根据反应 2Na+rH：Q=,NaOH4-H：Ts 2AH-2XaOH+2H:O=CXa?二卜3HJ和题中金属没有剽亲，可知:.NaN；.A.即.当；=1时.户主H：的物尸 里为。.丁 mo：.即当；=口，时,产生H：的物肢的为；:工。!,即二；：，故产生三：匕、出的取值范围方1L%：.2.4，:，故选项。正确.(吕师幅秘】秘值法在讨论性问题中2常用到，答题的关替2找到“极点”一一多个极限情况下的 端点,避后可以结后的轴进行分析，可以得到一个或者多个范围.【直击高考】1.【2021年高考四川卷第 7题】1.52g铜镁合金完全溶解于 50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO和NQ的混合气体1120mL标准状况)，向反应后的溶液中加入1.Omo l/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g沉淀，以下说法不E项.的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1B.该浓硝酸中HNG）的物质的量浓度是 14.0mo l/LC.NO和NQ的混合气体中，NO的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 600mL【答案】D【解析】庆题分折：设用读的物,质的量分别为工、：，则，-1000*1+0-C 项正确：沉淀达最大时,溶液中只有硝馥辆,根据朦子守恒：n：?-aOHmil a-b）60.o 4t no l.氢氧化葩溶液体积为 640mL.O 错误.考点：本题萼查科学计尊.2.（2021上海卷）肯定量的 CuS和CuS的混合物投入足量的 HN0中，收集到气体 VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在 C：和SO2）加入足量NaOH产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g,如上述气体为 NO和NQ的混合物，且体积比为 1：1,就V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L【答案】A【解析】若混合物全是CuS.其物盾的重为12 8I-0 I5mo：,根据号失电子数相评：0.15-（60上心田3-1-V-13.44L,若混合物,是Cu$具物质的篁为根据得失 电子裁相等：*1=*22 4*5-.4,1.=S-1.因 os A（考点定位】本题考登氧化还原反应计苞（板限法）.3.（2021 四川）13.向27.2gCu和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L,固体物质完全反应，生成NO和CuNQ）2）在所得溶液中加入1.0mo l/L的NaOK液1.0L,此时溶液呈中性；金属离子已完全沉淀，沉 淀质量为39.2g；以下有关说法不正确的是A Cu与CiiO的物质的量之比为 2:1B.硝酸的物质的量浓度为 2.6mo l/LC.产生的NO在标准状况下的体积为 4.48LD.Cu Cit O与硝酸反应后剩余HN。为0.2mo l【答案】3【解析】设Cu和的物质的量分别为尸，、5.，根据艺孑，则有 64x-144-27.2.由 Cu-Cut OH：r Cu:O-得乂X，,：一沔二,脾隔 x；;3”Cu与CU：O的物质的量之比为：0 1=二：1 A正确：硝酸的物质的量为硝酿铜中 XaOH和?0的物质 的之和.19 m。：-（O.2m*2-。1 3=1 2 r v.硝酸的。疮的量浓度为 12 nlo：OW V 4 mo：t,3不正确；产生的、0在标准状况下的体积：j二.4二.,:o：x（乜二工0二-QI小二）U8;C正瑜Cik Qij O 与硝柒反应后黜HXO：为LGmo：-：）.；mo Z.I。）:一 一九，口正碓【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和奉“三三仄应的计酉4.（2021 海南）6.将0.19 5g锌粉加入到20.0mL的0.10 0 mo l 亡M。溶液中，恰好完全反应，就仍原产 物可能是 2+3+2+A.M B.M C.M D.MO【答案】3【解析】根据出口所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得夫电子守恒.设反应后、元素的化合价为斗 参加反应的乂0/的物质的篦为：LW&，才加反应的轩，,后的量为。.m。/故存在：i5-x）*0 1）02-9.003*2,解得工=，故选 3【萼点定位】此题以氧化还庾知识为城体,举重了化学计堂知识.5.（2021四川）25 C和101kp a时，乙烷、乙快和丙烯组成的混合烧 32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，复原到原先的温度和压强，气体的总体积缩小了 72曰，原混合煌中乙快的体积分数为A.12.5%B.25%C.50%D.75%【苔案】3【解析】根据燃烧方程式:C:HS+仁78：+出9 诙卜r1 2.5C：H+Q：=二CO：+H：OM小 r1 L5C：H+?O:-3CO;4-3H:Q 减小厂f 15由方程式不濯发现看C：H.和C：M,反应后体积缩小的斌是相同的，故可将西看看成是一种物质即可.设C：H,和C：?i,一共为x nil,C：无为；:一.则芦4-v=22_fx+1.5v=T2解蹲 v=3混台任中乙校 的瘁积力芦晦X 100。=”一,3师正确.6.（2021大纲版）某含铭（Cr2O2-）废水用硫酸亚铁核废水用硫酸亚铁镀镀 FeSCU （NHJ 2SQ6HQ处 理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀；该沉淀经干燥后得到 n mo l FeO FeyCrx。；不考虑处理过程中的实 际损耗，以下表达错误选项A.消耗硫酸亚铁镀的物质的量为 n（2-x）mo l B.处理废水中 2-Cr2Q 的物质的量为 nx/2mo l C.反应中发生转移的的电子数为 3nx mo l D.在 FeO-FeyCrxQ中，3x=y【解析】A由铁元素守叵可知.沉淀中含巴庆全部史硫架尸/安中，：mo He0 5e.CrO中含铁a（If）mo：.则硫战亚铁转也消耗这么多，故A错误1 B-.由C*元素守恒 可知：.mo eO Fe-.CrrO；中含铭nx 则冶耗C1：O-为ax二ED：,正确：C反;“过程中，钱由-二一：升高I价,错由-f-二眸任！价,显然可 以用珞得的电子来其，也可以用铁关的电子彳：袁，需矢住、一上巨两者算的等价，由格来尊就是 3nx mo l 正 确：。、注意在52?2Cr.O：中铁有两种价态.中，：/三!m 0.002:mo l*20Sg mo l 8.(2021 四川卷)11、(5)焙烧产生的SQ可用于制硫酸；已知25、101 kPa 时:2SO 2(g)_.+Q(g)2SQg)Hi=197 kJ/mo l2H 2O=240(1)H=-44 kJ/mo l2SO 2(g)+O2(g)+2H 2O(g)=2HSQ H3=-545 kJ/mo l就 SQ(g)与HO 反应的热化学方程式是焙烧9 48t明矶(M=474 g/mo l)，如SQ的利用率为的硫酸 96%可生产质量分数为98%t-；-【答案】(5)(DSO：k：，.?AH-BOkJ-mc r-432【解析】(5)根据盖5定律可U出热化学方程式.根据关十=jKA.SO-_d_U9 HiSOi9.2021年高考江苏卷第18题】(12分)碱式碳酸铝镁MgaAl b(OH)c(CQ)d-xWO常用作塑料阻燃剂;(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸取大量热量和；(2)MgAl b(OH)c(CCh)d xHQ中 a、b、c、d 的代数关系再为；(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下试验：精确称取3.39 0g样品与足量稀盐酸充分反应，生成 C00.560L(已换算成标准状况下)；另取肯定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量X 100%随温度的变化如右图所示(样品在 270C时已完全失去结晶水，600C以上残留固体为金属氧化物的混合物)；依据以上试验数据运算碱式碳酸铝镁样品中的 n-):n(C03)(写出运算过程)9 H3sr【答案】(1)阻挡燃烧(2)2a+3b=c+2d(3)m(C(),)=-(),560-L.=2.50 x 10 mo l*22.4Lmo Lm(C()=2.50 x 10 2 mo l x 44 gnno l-1=1.10 g在270:6001之间.失去结晶水后的样品进步受热分斛放出C(),111 11.()m(C();)+m(11,()=3.39 0 g x(0.7345-0.3702)=1.235 gni(l l;O)=1.235 g-l.10 g=0.135 gn(11,()=-7=7.50 x 10 mo l18 g-mo l*n(011*)=7.50 x 10*inn!八 2=1.x I0-2；n3物质的量之比；(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能爱护环境，是一种很有进展前途的制备硫酸的方法;硫化氢体积分数为 0.84的混合气体（HS、凡。在空气中完全燃烧，如空气过量 77%运算产物气体中SQ体积分数（水是气体）；（已知空气组成：K体积分数0.79、Q体积分数0.21）【答案】（1）1.25（2）：50*9 S3o-9 S-16=40g（3）2934 4-22 4=131mo：设 氏0；amo：re：O：b mo：3a*2b=4S Sa-l l*2b=131 a=4 b=18n ire?Oi）w）=2:9（4）设混合F为1体积，：;&体积通化氢齐全燃烧生成0 S4体积二量化硫和Q.S4冰积水，消耗1.26 体积氧气.所需空气为1 26-0 21-1 7=10.62体积8=：S4-（10 62-1 26-1 S4）=0.375【薛析】（1）打,屋磁鼓的物脂的里=44：ET78gmo：=2fm。；,其中硫酸和三氧化研是二t m。：，2.5mo l 三氧化硫又产生二:mo：前装，则;目液中K酸的物度的量是:：皿：,浓度是5 l xo 4L=1 2:mo：L.（二）二河冬质量分数为95%的硫酸中硫的中;，逑t是 二为：,二gr其中;目剂水是沌，硫酸的物质的簟是 245g-9 Sg mo l=2.5mo：.可以结合水的物质的胃是】、,J,2.5mo l S5mo；=45g因此还可I：朦收 水的质量是45g-5g=40g.（?）设FgO.的物质的量是amo：,Fe：O：的物质的号?mo；反应中消耗氧气的物质的量是二史，二-二二_n;o l=131n;o l则根据方程式可知3aTb=46、8a-11&4体积水，消耗1 26体积氧气.反应中空气1谨 r”因此所需空 丁为4 1门=10 62,则二氧化硫体积分敷O=-：I=。0-5 U.1 ICH5_-L-6Q.34T.H4T.16【曲题意图】考查硫及其化合物反应的有关化学计瓦,属于中等难度试题的考查.旨在考查学生的化字计 尊能力以及学生对基他知识的理解,有利于培养学生的规范答题藁识，以及灵活应用基油知识解决实际I可 题的能力.【课后反馈】夯实基础：1.（2021届洛阳市期末）肯定量的CuS和C&S的混合物投入足量的 HNG）中，收集到气体 VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在C/+和SQ）加入足量NaOH产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g,如上述气体为 NO和NQ的混合物，且体积比为 1：1,就V可能为A.135 L B.90 L C.168 L D.157 L【答案】3【乘析】试题分析：若混合物全是CuS.其%病的量为1二 mo：,根据得失电子的相等：0.15（60“二.?一之二，：，v=15 44戈甘物全是Cu 耳物质的量为=107市0：,根据得失电子数相等：。1一11二。二*?-v,22 4,l =S二，因此选A.弯点：弯垂极限法在氧化还原反应计算中的应用的知识2.（2021届吉林市期末）肯定条件下，将 Na与Q反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被 80mL浓 度为0.5 mo l L 的HCI溶液中和，就该生成物的成分是A Na 2O B.Na 2Q C.Na 2O 和 N&Q D.Na 2Q 和 NaQ【答案】C【解析】试题分析：设化学式为羽。.：，溶液恰好龄技HC：严欣中和.HC：0 OSLXCi.fOmo：L=0.04mo：.则 Na：6.：ZNaOH二HC：则 平均摩尔质量 二aio：=，4 4,介于、a：0（62g mo l）和：。:（R mo：）之同 因此,一定条件下钠与氧气反应的生成物是X.0和Xa溶液的浓度 C=4.9mo l/LD.反应中被仍原的 HN。为0.15mo iI答累】C【解析】成题分析：向反应后的砺中加入道翼NaOH生成3（OH）：沉淀力3:g.则n（九）T.Ofmo：,由金属 的总喷量计算得n（A.）*0.12 mo：.两志沏质董之比为m二；由得失电子守恒.失电子总量为0.05-3-3.1:?：）.6mo：.假设NO的枷5的簟为x，物用的量为”得电子总篁为1-二）-x-2（:1）-vO,6,由同合V体在标况的体积？.一 列式（x-v=3.36122.41 mo：.得 xT.v.03ieo：i原溶液中硝酸的物质的量为表科!欣性的那分表现氧化性的部分-型I余的部分i n（HXO-）-0.05-3-0.15*3-0.12-0.030.20.9S,C-4.9 mo工具中被还原的部分为 0.OSmo l.叁点：元素化台恸知识7.（2021届潍坊期末）向NaOHFl I NaCO混合溶液中滴加 0.1mo l/L 稀盐酸，CQ的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如下列图；以下判定正确选项n(CC)2)mol0.010.4V（盐酶LA.在0-a范畴内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为：CQ2-+2Hh=l-b O+CQtC.a=0.3D.原混合溶液中 NaOhh N&CQ的物质的量之比为1:2【答案】C【解析】试题分析：问XaOH和Na:CO：混济容液中海加0.Imo：C椅知的生的反应依次为H*+On-=H：Ox 8尸+犷=五8、HCO：-h H-=H:O4-CO：t.据此可以解答.A、在0a范围内发生的反应应该是 H+OH=H；O CO：-+H-=XCO、，不止有中M反应A不正确：3、心般发生反应的离子方程式为 HCO+H-=H：O+CO：3 3不正确：C生成8：仲T八出重是口.Imo，则根据方程式HCO+后=三：O+CO：f可知.消耗盐酸的物肺的篁是）：疝以a=l.；L正确：1、根据方程式和图像可知碳欣 网的物质的量是3.1m。：，共计消耗盐阴是口、2。：，所以与氢氟化钠反应的盐酸是O4mo：-0,no：=O.Eo：.则氢氧化衲的物质的量是0 2n;o；,因此原混合溶液中XaOH与Xa:CO：的物质的篁之比为2:1.D不正咻 答窠选C.考点：考查氢氧化衲、强酸衲与盐酸反应的有关计坳以及图像分析与判断8.（2021届江西七校一模）向5.2g 3Q,FeO、Cu的混合物中加入0.5 mo i 匚的硫酸溶液140mL时，Fe 2 3固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe”,如用过量的CO在高温下仍原相同质量的原混合物，固体削减的质量为A.1.12g B.6.42g C.2.24g D.3.24g【答案】A【解析】成题分析，在息合物与硫酸息台,时发生反，必 KC.TH：S0l.，：H0JlAS0l4H：0i Ft iO-rHiSO-Fe：SO；b-3氏。i Fej SOi ii-Cu 2Fe$0.-LuSOi.r Jun-ii:5 会合物中八：0二、0：5的物肉的量分别为工、Y,则Cu的物后的量为（X-Y）.根据题意可得：3-2 X-Y-：.心安5 mo：1-0.07.2XT-A 5.2.解密 XT.01 mo：*-0.01 mo：.口以 nQ,=；人：.Ol n-.-3X0.01mo：=：i.b in。：.若用辽里的 CO在高温下还原相同胶篁的牍混合物，固体革少的院皆为m=n，=0.07n;o l X 16g mo：=l.Kg.故选项 为A考点：号查守恒法在混合物计葺中的应用的知识9.（2021届安徽黄山市第次检测）Pb Q是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成 Cl 2；现将1 mo l PbO 2加热分解得到 Q,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2,Q和Cl2的物质的量之比为 3:2,就剩余固体的组成及物质的量比是A 1:2 混合的 Pb Q、P&Q B.1:1 混合的 Pb3Q PbOG 1:2:4 混合的 Pb Q、PE。、PbO D.1:4:1 混合的 PbO、Pb O、PbO【答纂】3【解析】W题分析：HO：受热分解港到氯气和铅的筝化物的混合物(沔已4+:价).铅的氧化物的混自物再与盐 盥作用时，+4价？b还原为+二价,匚-被氧化为此时得到海,为？b U：存荒，利用“电子转移守恒”知 l nM?b O：在上述转化过程中共转移电子为E&X(4-2)=2mo：.设度过程得到。一的物质的量为？xm。：，则U：的物质的量为二mo利用电子转芍寸恒有：xXJ+XU 辞谓故知l iLD：?b O.在受热 分解过程中产生0：为0.l 25mo：X3=0.375-利用庖？.总可知受热后的甄亲固体中a(0)=2mo X1.3:mo：X2=l.l：mo l.故国干固体中.；n(0)=l r.：1.2:mo l=4i 5 A、h 二混合的？b O：、Pb“n(?V)n(0)(1-6)：(2-S)-10,错误！3、h 1 混合的？机0八?b 0 n(?b)r (0)-(4-1)7.正确：Cs 12混合的？b O”Pb&PbO.a(?b h n(0)-(1-2X3-4),(2-2 X4-4)=11 14.错误；!4!混合的?b 7、?b 0.XaOH-yC-H:O,可知 mHC0,021X0 125mo：LX 100 02?mo：imC;=)CH25mo：.nQ1=二一 t-0.0125X2X22-1：=-：-t nl.【考点定位】考查化学计苴.自我提升：11.(2021届武汉武昌区期末)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸 中，得到NQ和NQ的混合气体 NQ的混合气体1120mL(标准状况)；向反应后的溶液中加入 1.0mo l/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g沉淀；以下说法不正确选项A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：IB.该浓梢酸中HN03的物质的量浓度是 14.0 mo l/LC.得到2.54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是600 mLD.N。和NbO1的混合气体中，NO的体积分数是 80%【答案】Ct解析】访题分析：R选项不正确：3选项正隔,C选项正确：.D选项不正确.薛：.3、金属离子全印况淀时,信 到二Mg沉淀为氢氧化洞.氢氧化建，故沉淀中重氧根的质量为二Mg J匚孕复氧根的物质的量 为 mo：,根据电荷守恒H知.金属提供的电彳物质的量等于氢氧根的物脂的量,令丽、赛 I mo.台金中Cu、的物质的量分别为xm。：、vm。：，则：二:；L?”.、解得xT.k,v0,0b故台金中狗与裱的物质的篁之比是TUn.o K,1.故A正牖；B.该浓硝嵌密度为1ml：、质量分款为03:o 故该浓泊酸的物质的量溶度力-JiOl 1-,1 故3正确：C、根据钠离子守恒可知,氢氧化植的物I质的量善干反应后一送中硝鸵钠的初版的重.根据宽元素守恒可知,硝酸衲的 物质的,为0 05LX 14mo：-#64t r.故需要氧氧化触日液的体积为卢理r-0 64640mL,故C正确：4。和 5屉合才小的物，册一为|-O.Ofmo：.令二氧化氮的_4一 工0物胶的簟为亚。：，则四簟化二质的物质的量为（：05-a）no：.根据电子转移守恒可知.aX 1-（3，a）X：Xl：j 06,解得产j;“，故NO的体积分蚊是黑心吗X 10fi:9SCiJ,故D籍晶 故选D.j.uzino.考点：胄查混合物的有关计算12.（2021届闸北期末）C和CuO在肯定温度下反应，产物有Cu eg CQ CQ；将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L气体1标准状况），生成沉淀的质量为 5.00 g；以下说法正确选项A.反应后的固体混合物中仍含有碳B.反应后的固体混合物总质量为 13.6 gC.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mo lD.反应后的固体混合物中单质 Cu的质量为12.8 g【苦累】3C【解析】试18分析,n(C)=O Imo!nt CuO)*0.2mo l mCaCO：.C_ 5.00 g-100g mo 0 Ofmo l j it COl 121-二一二a。：=。.口汕o：.nt CO：L uiCOFCu：q所以固体中无硬单局存在.气体中的氧元素的物质的量为n：0)二m CO-niCO?-15mo l 01mo：吒以固曲中/含有Ofmo l的Cu：O耳质量为0 Qrmo l*144g mo-2g,t含有Cu的质量为10.2mo i-0 3大 口:至mo：=6 4g所以固体的总质量为工二g-6”7.6 g故正确选项为B C.尊点：君查关于C和CuO在一定温度下f三产物I的成分船痛定的知识13.(2021届徐汇期末)为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mo l/L 的浓硝酸中，待反应完全后，收集到 0.3 mo l气体，并测得溶液中 c(H+)是1 mo l/L；假设反应后溶液体积仍为80 mL,就合金中银的质量分数为A.36%B.66.3%C.78.7%D.96.6%【答案】A【解析】试题分析由干HNO：.的还庾产物为XO或NO：或二看的息台物，根据X庾子守恒：则碉至庾的HNO：的物质的置等干气体的物质的量；niHXO-正合金中生的质量为x,则l OSg n:o 64g w o Z银的闻I分数，:)=丝图130g考点：本题考查元素守叵法进行计算14.(山东省寿光市 2021届10月检测)(5)在 0.1 L 的混合酸溶液中，c(HNQ)=2mo l L“，c(l-bSQ)=3mo l-L-1,将 0.3mo l 的铜放入并充分反应后，被仍原的 HNG)的物质的量为；【答案】【解析】一)除限的物脂的量是：Um。二硫酶的物产3,E Mm。：，笆2硝陕反应时，疏酸中的氢离子能补充,使其作硝酸使用，所以被还原的硝，的物电的量是。二mc f.15.(东莞市2021届高三上学期调研)（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行以下试验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的 BaCI2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g；如该聚铁主要成分为Fe（OH）（SO n,求该聚铁样品中铁元素的质量分数【MBaSQ）=233、M（Fe）=56；（写出运算过程，结果保留4位有效数字）；r答案】（6）（4分）设铁元素的监量为八0根据铁、硫元素守恒可德关系式,则：nFe Ft iOHuSd*：;3aS0；1 分:，标1 253Hx 3.49%（1 分）1-O.84g（I 分）则样品中铁元素的盛量分数m（1分）【解析】（6）设铁元素的质量为g根据铁、债元素守恒司得关系式,则，；:Fet困50力，x 3.49 5g根据式量之比等于质量之比，则：6：茏邑，解得：,-j S4g,所以样品中铁元素的质篁分l t-0,S4 270071.13.【名师小结】化学运算的方法许多，有差量法、关系式法、守恒法、极值法、估算法、争论法、平均值法、十字交叉法、终态法、等效平稳法等；在解题过程中我们可以借助数学工具解决化学问题，将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过运算和推理，最终解决；这些数学思想主要包括数轴的应用、函数的思想、讨 论的方法、空间想象的才能以及不等式的迁移等方面的学问；此类题目的解题思路是：运用所把握的数学学问，通过分析化学变量之间的相互关系，建立肯定的数学关系（等式、函数、图像关系、不等式、数列 等），用以解题;