铁三角习题.doc
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1、铁三角习题中学化学竞赛试题资源库铁三角A组 C能与Fe3反应,且反应中Fe3显示氧化性的微位是SCN Fe Fe2 Cu H2S OHA B C D B将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A 稀硫酸 B 氯水 C 硫酸锌 D 氯化铜 D下列反应中没有Fe3Fe2的变化的是A 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中B 过量的铁屑与稀硝酸反应C 向氯化铁溶液中投入铜片D 过量的稀硝酸与铁屑反应 B、C将铁屑溶于过量稀盐酸后,再加入少量下列物质,会有三价铁生成的是A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜 D下列各对试剂中,用来制备硫酸亚铁最合适的是A 硝酸亚铁和稀硫酸 B 氢氧化亚铁和
2、稀硫酸C 四氧化三铁和稀硫酸 D 铁和稀硫酸 A下列制取绿矾的方法最适宜的是A 铁屑与稀硫酸 B FeO与稀硫酸C Fe(OH)2与稀硫酸 D Fe2(SO4)3与铜粉 A铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A Fe(OH)3;Fe2O3 B Fe(OH)2;FeOC Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D Fe2O3;Fe(OH)3 A下列物质:稀硝酸 碳酸氢钠溶液 碘化钾溶液 偏铝酸钠溶 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液,与硫酸铁不反应的是A B C D B、D
3、某溶液中有NH4、Mg2、Fe2、Al3四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量存在的离子是A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3 B向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是A NH4 B NH4、Fe2 C Al3、Mg2 D Al3 B、D在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中,通入足量的SO2气体,有白色沉淀生成,过滤后向溶液中滴入KSCN溶液,未见血红产生,由此得出的结论是A 白色沉淀是BaSO3 B 白色沉淀是BaSO4C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物
4、 D FeCl3被SO2还原成FeCl2 B已知:2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:H2SO4 HNO3 溴水 碘水,其中能使Fe2转变成Fe3的是A 只有 B C D 全部 A、D5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液,充分反应后A Fe完全被氧化 B Fe部分被氧化C Fe3完全被还原 D Fe3部分被还原 C某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3,加入0.2mol铁粉,待Fe3完全还原后,溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol
5、/L D 1.0mol/L A现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为34,则盐酸中加入铁粉的质量为A 11.2g B 16.8g C 5.6g D 8.4g A将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2和Fe3的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是A 23 B 32 C 12 D 11 B、C将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是A 铁有剩余B 往溶液滴入KSCN溶液显红色C 溶液中的Fe2和Fe3的物质的量之比为61D 氧化产物与还原产物的物质量之比为
6、25 B往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸,该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L,氯气完全转化为Cl,所得溶液中溶质仅为FeCl3,且Cl的物质的量为0.75mol。则该样品中Fe2与Fe3物质的量之比是A 41 B 14 C 12 D 21 C向100mL FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl2 3.36L,全部被还原,测得溶液中c(Br)c(Cl),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L B、D用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3g,可得到1.6g硫单质,则
7、原混和物中FeS的质量可能是A 10.7g B 4.4g C 23.9g D 17.6g B在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液,当生成的亚铁离子与氢气的质量比为1121时,则混和物中氧化铁与铁的质量比为A 12 B 107 C 207 D 4021 A将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气,若向此溶液中加入KSCN溶液,不见红色,则氧化铁的质量为A 8.0g B 8.4g C 9g D 12.4g B向500mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,过滤,所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g,则原FeCl3溶液的
8、物质的量的浓度为A 2mol/L B 1mol/L C 0.1mol/L D 0.2mol/L D室温下,将33.6g铁粉加到硝酸溶液中,两者全部参加反应,同时收集到11.2L气体(标准状况)下列说法正确的是A 原溶液是浓硝酸,含HNO3的量为3.6molB 原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.4molC 原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为1.6mol2.4molD 原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.0mol C5.6g铁和100mL稀硝酸(还原产物为NO),若两物质恰好完全反应,则稀硝酸的物质的量的浓度C为A C4mol/L B C2.67mol/LC 2.67mol/LC4mol/L
9、 D C5mol/L C把20g铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中溶液的质量增加了12.27g,此时烧坏中的物质为A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3,HNO3 C Fe(NO3)2,Fe D Fe(NO3)3,Fe(NO3)2 A含有ag HNO3的稀硝酸中,加入bg铁粉充分反应,铁全部溶解,生成NO,已知有a/4gHNO3被还原,则ab不可能的是A 21 B 31 C 41 D 9:2 3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O 9 12HCl5Fe(NO3)34FeCl33NO6H2O Fe(NO3)2既是氧化剂又是还原剂 由绿色变为黄
10、色将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应,过滤后,往滤液中加入盐酸,在这两个过程中:第一个反应的离子方程式是 。第二个反应的化学方程式(注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂)是 在滤液中加盐酸后颜色的变化是 。 (1)抑制Fe2、Fe3的水解 (2)2Fe2Br22Fe32Br (3)Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4 (4)A、C (5)除去沉淀表面附有的可溶性杂质 取少量洗涤液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,说明已洗净 (6)100%有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用以下步骤进行:准确称取mg样品(在23g范围内)向样品中加入10m
11、L6mol/L盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液量取25mL(2)中的溶液,加入3mL溴水,加热使之反应完全趁热迅速加入10%的氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全过滤,将沉淀洗涤后,移至坩埚,灼烧、冷却、称量,并重复操作至恒重。试回答下列问题:(1)溶解样品时,要加入盐酸,其原因是 ;(2)加入溴水后,反应的离子方程式为 ;(3)加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 。(4)若不用溴水,可用下列试剂中的 代替(填序号)A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4(5)洗涤沉淀的目的是 ;检验沉淀是否洗净的方法是 。(6)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体质量为W2g,则样品中
12、铁元素的质量分数为 。 将药片糖衣刮去,再研磨药片,加蒸馏水溶解,滴入KSCN溶液,如果显红色则说明已被氧化或部分被氧化。Fe3nSCNFe(SCN)n3n硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化。请设计一个实验方法,验证硫酸亚铁药片是否被氧化。(主要步骤、现象,并写出有关反应式)。 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 FeAF六种物质,它们的组成中有一种元素是相同的,现有下列事实:(1)A、B均难溶于水,A在空气中易被氧化成B(2)B受热可分解生成C(3)足量的F加入D的溶液中,充分振荡经后,
13、生成的浅绿色的E溶液(4)往D的溶液中滴入AgNO3溶液,可生成难溶于硝酸的白色沉淀,往石炭酸里滴入D溶液,振荡,溶液呈紫色,据此写出有关物质的化学式:A 、B 、C 、D 、E 、F 。 A是铁、B是氯气、C是氢气、D是氯化铁、E是氯化氢、F是氯化亚铁A、B、C均为单质,B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性,E能作还原剂,但其浓溶液不能被浓硫酸氧化,A、B、C之间的其它反应如下图所示:写出各物质的化学式。 (1)A:Fe,B:Cl2,C:H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)Fe2HClFeCl2H2(4)2Fe2Cl22Fe32Cl室温下,单质A、B、
14、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,E溶液是无色的。在合适的反应条件下,它们可按右面的框图进行反应。请回答:(1)写出A、B、C的化学式 。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的离子方程式为 。 A:AgCl B:FeCl3 C:FeCl2 D:Fe E:Fe(OH)3 F:Fe(OH)2 G:Fe2(SO4)3;H:FeSO4今有如下反应的流程图:从中分析可以确定:A是 、B是 、C是 、D是 、E是 、F是 、G是 、H是 。 (1)Fe Br2 H2 (2)第四周期,A族 (3)2Fe3Fe3Fe2 (4)2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClX、Y、
15、Z为常见的三种单质,常温下X是固体,Y是液体,Z是无色气体。其反应关系如下图所示,其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题:(1)根据上述关系,确定X、Y、Z的化学式:X ,Y ,Z 。(2)Y元素在元素周期表中的位置为 。(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式: 。(4)写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式: 。 (1)Cl2(2)FeCl3 3H2OFe(OH)33HCl 2Fe(OH)3Fe2O33H2O(3)2FeCl3 Fe3FeCl2(4)Fe3O4 8H2Fe3Fe24H2O(5)2AlFe2O3Al2O32Fe(6)O3下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系,图中Z是淡黄色
16、固体,W是一种金属单质,D是红棕色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液,向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,均产生白色沉淀。请填写下列空白(1)溶液M中溶质的主要成分是_(填分子式)(2)BD的化学方程式_(3)BA的化学方程式_(4)黑色固体溶于X的离子方程式_(5)DY的化学方程式_(6)E的某种同素异形体近年来倍受关注, 其分子式是_。 (1)加热、钝化(2)3NO2H2O2HNO2NO 2NOO22NO2 Fe33OHFe(OH)3(3)白色沉淀先变成灰绿色,最后变成红褐色(4)1.25moL/LAM所代表的各物质是中学化学里常见的物质,已知B、J是单质,A是化合物;E
17、的溶液和石炭酸溶液混合,溶液呈紫色。AM各物质之间相互反应转化关系如下图所示(未注明必要的反应条件):请回答:(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是_,而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是 。(2)写出下列化学方程式:DFGA ,IGF ,EI的离子方程式 。(3)L转化成I的现象是 。(4)常温下Cu能与B3反应:Cu2B3Cu22B2。现取Cu2与M混合物26.4g与1L 1mol/L的H2SO4溶液(过量)充分反应。反应后测得溶液中B3的浓度为0.05mol/L(溶液体积仍可视为1L),则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H的物质的量浓度是多少?(不考虑盐类的水解)
18、 (1)2Fe2Cl22Fe32Cl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(2)2Fe32I2Fe2I2(3)例如氧气、盐酸、氨气、二氧化碳、氢氧化钠溶液金属元素m是人类最早使用“五金”之一,也是目前全球冶炼产量最高的金属。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质均含m元素,它们之间存在如下的转化关系:(1)请写出上图中乙丙的离子方程式 ;戊丁的化学方程式 。(2)丙溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝,其离子方程式为 。(3)在高温引燃后,A金属单质参与可以实现上图中“已固体”“甲单质”的转化,A金属元素是地壳中含量最高的金属元素。B、C、D、E中也都含有A金属元素,它们间存在下图所示的转化关系:已知B
19、固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同;C溶液pH7、E溶液pH7;是实现上述转化的反应物,分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液(此非排列顺序)各一种。请定出它们的化学式或名称: 、 、 、 、 。 A是H2S。2H2SO2H2O2S H2S2Fe32Fe22HSFe22OHFe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3Fe(OH)33HClFeCl33H2O Fe3nSCNFe(SCN)n3n(n16)一种气体A通入水中,所得溶液在空气中放置时会逐渐浑浊。当A通入FeCl3溶液中也会出现白色浑浊,而原溶液的黄色褪去。再加入KSCN溶液,不显血红色,但加碱液时则出现白色沉
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