溶解度曲线及其应用(1)汇总.doc
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1、溶解度曲线及其应用1溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。2溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。3不同物质溶解度曲线的交点处,表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。4溶解度曲线上方的一点,表示在指定温度下,溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度,溶液是过饱和的;溶解度曲线下方的一点,表示在指定温度下,溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量,溶液是不饱和的。5溶解度曲线的特征是:(1)大部分固体物质的溶解度曲线左低右高,溶解度随温度的升高而增加;(2)少数固体物质的溶解度曲线较平缓,溶解度受温度的影响小,如食盐;(3)极少数固体物质的溶解度曲线是左高右
2、低,溶解度随温度的升高而降低,如熟石灰。6溶解度曲线的应用:(l)由已知温度查某物质对应的溶解度;(2)由物质的溶解度查该物质所处的温度;(3)比较同一温度下不同物质的溶解度;(4)设计混合物分离或提纯的方法,例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法,分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法。下面举一例来说明溶解度曲线的应用。图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线,试回答:(1)t1时,a、b、c溶解度大小的顺序是_。(2)m点表示在t3下,a溶液是_溶液,b溶液是_溶液,c溶液是_溶液。(3)n点表示在t2时,_和_物质的_相同。(4)在t3时,a、b、c分别在50g水里达到饱和,冷却
3、到t1,析出晶体最多的是_。(5)从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_;要从c溶液中提取c最好采用的方法是_。(6)为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是_。溶解度练习题一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 乙丙B在t2时,甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混
4、有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙7(10海南)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是: A.t2时,甲、乙的溶解度相等 B. t3时,将60g乙加入100g水中可得l60g溶液C乙的溶解度受温度影响很小Dtl时,乙的溶解度大于甲的溶解度二分析题1. (10内江2)20时,碳酸氢钠的溶解度为9.7g,其含义是在20时_;工业上用氨碱法制纯碱时,向饱和氨盐水中不断通入CO2,同时生成碳酸氢钠和氯化铵,但却只有碳酸氢钠结晶析出,原因是_。ABC0 t1 20 t2 温度/g40溶解度2. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答: t20C时,A、B、C三种物质
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- 溶解度 曲线 及其 应用 汇总
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