原电池与电解池重难点知识汇总.doc
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1、第四章重难点知识汇总知识一 原电池1、工作原理【常考点】反应类型:负失氧(氧化反应),正得还(还原反应)。(2)离子移动方向:阳(阳离子)向正,阴(阴离子)向负。(3)电子流向:负极正极 电流方向:正极负极(4)原电池外电路是电子的定向移动,内电路是离子的定向移动(电子走旱路,离子走水路);电解池也一样。【思考】1在原电池中是否较活泼金属一定作负极?2原电池的正负极的反应现象通常是什么?【特别提醒】(1)正极材料不发生电极反应,而是电解质溶液中的阳离子在正极得电子;(2)盐桥的作用:构成闭合回路;盐桥中离子的定向移动使两溶液保持电中性;盐桥不能用导线代替。【例题】1(双选)下列反应中,在原理上
2、可以设计成原电池的是( )A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B铝片与盐酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应2.如图所示,a的金属活泼性在氢之前,b为碳棒,电解质溶液为稀硫酸。关于下列装置的说法中,不正确的是( )Aa电极上发生氧化反应,b电极上发生还原反应B碳棒上有气体逸出C导线上有电流,电流方向从a到bD反应后a极质量减小3下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是( )A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时,若有13g锌
3、被溶解,电路中就有0.4mol电子通过4有a、b、c3种金属,将a、b放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中,a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是( )Abac Babc Ccba Dcab知识二 电极反应式的书写方法直接法:第一步:根据总反应化合价的变化或题目信息确定正、负极,并写出电极反应物和产物;第二步:标化合价,写出得失电子数目;第三步:若第二步完成后,方程式未配平,那么就需要补H+或OH-,若还未配平,则需要补H2O。但要注意碱性环境不能补H+,酸性环境不能补OH-。第四步:检查电极反应式是否符合电荷守恒,元素个数、种类是否守恒。间接法:总反应减去另
4、一极反应(如燃料电池)【例题】1一次电池 (1)碱性锌锰干电池 总反应式:Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2负极材料_;电极反应:_ _正极材料 ;电极反应:_(2)锌银电池 总反应式:ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。负极反应:_ _;正极反应: ;2二次电池(可充电,可多次重复使用)铅蓄电池:总反应式:_放电(原电池原理)负极材料_;电极反应:_ _正极材料 ;电极反应:_充电(电解池原理)时的电极反应式:阴极: 阳极: 知识三 燃料电池1氢氧燃料电池(1)用酸性电解质时:总反应: 负极:_ 正极:_ _ 工作一段时间后,溶液pH_ _(填“增大”或“减小”或“不变
5、”)(2)用NaOH等碱性溶液时:总反应: 负极:_ _ ;正极:_ _工作一段时间后,溶液pH_ _(填“增大”或“减小”或“不变”) 2CH4燃料电池:电解质为KOH,总反应: 负极:_正极:_ 【特别提醒】、O2离子不能存在于溶液中,但可以存在于熔融态或固体电解质中。2、负极通燃料,正极通氧化剂(一般是氧气)【例题】科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是( )A在熔融电解质中,O2由正极移向负极B该电池的总反应是C3H85O2=3CO24H2OC电
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