化学高三一轮必修3一单元检测试卷b.doc
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1、个人收集整理 勿做商业用途绝密启用前一轮必修3一单元b*测试试卷考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二三四五总分得分注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1。 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是()AO21s22s22p6 BO2CO2 DO22。 X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是()A原子序数:XYB原子半径:XYC离子半径:XYD原子最外层电子数:XY3。 从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化
2、性的是()ANa2S B S C SO2 D H2SO44. 已知同周期的X、Y、Z三种元素,它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()A含氧酸的酸性:H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性:XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小5。 下列关于光谱的说法正确的是()A炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C气体发出的光只能产生线状光谱D甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱6. 按电子排布,可把周期表
3、里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是()AFe BMg CP DZn7. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化8. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK1s22s22p63s23p6BAs1s22s22p63s23p63d104s24p3CN31s22s22p6DCr1s22s22p63s23p63d44s29. 下列表示式不正确的是()ANa的轨道表示式:BNa
4、的结构示意图:CNa的电子排布式:1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式:Ne3s110. 下列关于元素周期律的相关叙述中正确的是()A随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从 18 重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着原子序数的递增,元素的最高正化合价从1到7,负价从7到1重复出现D在短周期元素中,随着原子序数的递增,同一周期元素原子半径逐渐增大11. 下列说法中不正确的是()A原子中易失去的电子,其能量较高B原子核外最外层电子数为2的元素不一定为金属元素CM层电子的能量一定比L层电子的能量高D在原子中,除最外电子层,每层上的电子数必符合2n2个12。 下
5、列说法中正确的是()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱13. 下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式:B二氧化硅的分子式:SiO2C硫原子的最外层电子排布式:3s23p4D钠离子的结构示意图:14。 下列氧原子的电子排布图中,正确的是()15. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第
6、三周期A族ABCD16. 下列关于铷的叙述中,不正确的是()A金属铷投入水中会引起爆炸B铷是一种强还原剂,铷离子很稳定C铷受热后,能在空气中剧烈燃烧,生成比过氧化物更复杂的氧化物D铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多,因此铷原子失电子的能力小于钾原子17。 下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素D原子最外层电子排布为3s23p3的元素18. 构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态,科学研究表明,除了上述三种状态之外,还存在一些其它聚集状态,下列物质的状态属于其他聚集状态的是非晶体;液
7、晶;纳米材料;等离子体A。 B。 C。 D。 19. 下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A、Al3+ B、Mg2+C、Be2+ D、H+20. 6 g某金属跟足量盐酸反应产生0。5 g氢气,生成的2价金属氯化物中共有11.5 mol电子,则该金属在元素周期表中的位置是(双选)()A第二周期B第三周期CA族 DA族21. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是( )A原子半径:APH3AsH3B熔点:Si3N4NaClSiI4C酸性:HClO4H2SO4H3PO4
8、D碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)327。 有三种短周期元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2XO3H3YO4HZO3,则X、Y、Z的非金属性强弱顺序是() A.XYZB.XZY C。YXZD.ZYX 28. 下列关于d轨道的说法错误的是()AM层才开始出现d轨道Bd轨道最早出现在第4周期元素C电子排布时,3d轨道能量高于4s轨道Dd轨道有10种空间伸展方向29. R2有5个电子层,最外层有2个电子.实验室配制RCl2溶液时,需加入少量单质R和盐酸.由此推断下列叙述正确的是()AR是第六周期第A族元素BR的最高价氧化物的水化物是强碱CR2的硝酸盐溶液呈酸性DRC
9、l4具有强氧化性,很不稳定30。 下列说法中错误的是()A电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C同一原子中一定没有能量相同的电子D电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理31。 根据元素周期表知识,下列说法不正确的是( ) A最外层电子数为37的原子一定是主族元素的原子 B短周期元素X、Y,若X、Y的最外层电子数相同,且X原子半径小于Y,当X (OH)n为强碱时,Y(OH)n必为强碱 C短周期元素A、B,若A、B电子层数相同,且A原子半径小于B,当HnAOm为强酸时,B必为活泼非金属元素 D2007
10、年3月21日,中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称,111号元素属于过渡元素32. X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数,x的最高价氧化物对应水化物呈碱性,Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性,而z的最高价氧化物对应水化物呈两性,则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X33. 四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若mn,则对下列叙述的判断正确的是()abnm元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYA B C D34
11、。 周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A主族序数等于原子最外层电子数 B主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C第n主族元素其最高正化合价为十n价,最低负化合价绝对值为8-n(n4) D第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On,氢化物分子式为RHn (n4)35. 下列比较中正确的是()A离子的还原性:S2ClBrIB氧化性:F2Cl2SC酸性:H2SO4HClO4H3PO4D非金属性:FClSO36。 已知X、Y均为118号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,则这两种元素的原子序数之和可能为()A9B10C18D2037。 X、Y是周期表中前20号中的两种元素(
12、非稀有气体元素),X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子层数(m、n均为正整数),下列有关叙述正确的是A若Y最高价为5,则X最高价一定为6或7B若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性C若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体DX的离子半径一定比Y离子半径小38. 下列说法正确的是() A。原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C。氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同39. 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78 ,沸点为59 ;若0.2 mol
13、ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57。4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是() A。E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的A族40. 下列说法正确的是( )A. 基态时,相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的B基态时,稀有气体元素原子的价层电子数都为8C基态时,同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子第II卷(非选择题)请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题41。 某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种
14、难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_,B中装试剂_;C中装试剂_.C中实验现象为_;写出C中发生反应的离子方程式_.(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂_,C中现象_,写出离子方程式_。该实验装置有明显不足,请指出改进方法:_.(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装
15、浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式_;证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”).评卷人得分三、计算题42。 合成氨反应N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的浓度是c(N2)3 molL1,c(H2)9 molL1,c(NH3)4 molL1,求:该温度时的平衡常数;N2、H2的起始浓度。43. 把26g含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变,冷却后称重为17.2g。(1)写出有关的化学反应方程式 。(2)求生成CO2的体积(标况)。(3)求原混合物中所含SiO
16、2的质量.评卷人得分四、推断题44。 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如图所示,其中T所处的周期序 数与主族序数相等,请回答下列问题: (1)T的原子结构示意图为_ . (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q _ W(填“强于”或“弱于)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_ 。 (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_。 (5)R有多种氧化物,其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0。5 L的氧气相混合,若该混合气体被足
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