初中化学常见物质的颜色.doc

初中化学常用“题眼”归纳总结
一、物质颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜， 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3 浅绿色沉淀-----Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2
白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是
不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉
淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学推断题常用“题眼”归纳

溶液颜色
蓝色 ：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
浅绿色 ：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液
黄色 ：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫红色 |KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色： H2、S（空气中）
蓝色 ：CO、CH4
蓝紫色 ：S（氧气中）

常见气体
无色无味 ：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味 ：SO2、NH3、HCl

常见固体
黄色 ：硫磺（S）
暗紫色 ：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）
绿色 ：Cu2(OH)2CO3（铜绿）
蓝色沉淀 ：Cu(OH)2
红褐色沉淀 ：Fe(OH)3
红色 ：Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P)
黑色 ：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀 （可溶于酸） ：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀 （不溶于酸） ：BaSO4、AgCl

元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多的元素是碳（C）

其 它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe粉
9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）

一些常用物质的相对分子质量
H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；

一些物质的俗称
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；
CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 
KOH溶液、碱石灰等 
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 
NaOH溶液、KOH溶液 
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反 应，或者生成新的杂质。 

（二）、实验注意的地方： 
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前， 要检验气体纯度。 
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 

（三）、常见意外事故的处理： 
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 
② 沾到皮肤或衣物上： 
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] 

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现 象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）初中化学物质的检验
（1） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（2）、离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（七）常见离子的检验方法：

离子
检验方法
现象
H+
滴入紫色石蕊试液
石蕊试液变红色
Ba2+
加入H2SO4 （SO42- 起作用）
产生白色沉淀
Ag+
加入HCl（Cl- 起作用）
产生白色沉淀
NH4+
加入NaOH溶液加热（OH- 起作用）
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
Cu2+
加入NaOH溶液（OH- 起作用）
有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）
Fe3+
加入NaOH溶液（OH- 起作用）
有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）
OH-
滴入酚酞试液
酚酞试液变红色
SO42-
加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
Cl-
加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
CO32-
加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用）
放出的气体可使澄清石灰水变浑浊