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高考化学一元强酸与一元弱酸的问题对应练习.docx
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1、1现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积、溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:B. VaL溶液与VbL溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va:Vb=9:11C.、两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:【答案】B则的9pH10,的4pH,D正确;正确选项B。2室温下,甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液, 下列描述正确的是( )A.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙B.
2、向乙烧杯中加水稀释至pH=4,溶液的体积10V甲V乙C.若将甲、乙两烧杯分别与5 mL pH=11NaOH溶液反应,所得溶液pH:甲乙D.若将甲、乙两烧杯溶液混合,所得溶液得的c(H+)c(Cl)+c(CH3COO)【答案】A【解析】酸溶液抑制水电离,由于两种酸提供的氢离子的量一样,对水的抑制程度一样,所以水电离出的OH-浓度应该相等,即c(OH-)甲=c(OH-)乙,A正确;醋酸为弱酸存在电离平衡,pH=3的醋酸加水稀释后pH=4,加水的量大于10倍,而盐酸为强酸,加水稀释10倍后pH=4,所以溶液的体积10V甲乙,C错误;根据电荷守恒规律:c(H+)c(Cl)+c(CH3COO)+ c(O
3、H-),D错误;正确选项A。3向等体积、等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中,分别滴加等浓度的NaOH溶液,至恰好完全反应,用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A. V1V2V2=V3C. V1=V2V3D. V1=V2V3【答案】D【解析】向等体积、等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中,分别滴加等浓度的NaOH溶液,至恰好完全反应,因为盐酸和硫酸是强酸已完全电离,而醋酸是弱酸、还有大量醋酸未发生电离,所以用去NaOH溶液的体积分别为V1=V2c(CH3COO-)C.盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时,盐酸消耗N
4、aOH溶液的体积多【答案】BD.相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液,含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等,分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时,二者消耗NaOH溶液的体积相同,故D错误;故选B。7H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后,再分别加入0.0325g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )A.醋酸与锌反应放出氢气更多 B.醋酸与锌反应放出氢气更少C.醋酸与锌反应速率更大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大【答案】C【解析】n(Zn)0.0325g65g/mol0.0005mol,根据Zn2H+得,锌完全反应需要n(H+)0.0
5、005mol20.001mol,H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸,n(HCl)0.01mol/L0.1L0.001mol,所以盐酸恰好反应,醋酸为弱酸,则醋酸浓度大于盐酸,醋酸过量。A醋酸过量、盐酸恰好反应,所以生成氢气的量与锌的质量成正比,两种溶液中锌的质量相等,所以放出的氢气一样多,A错误;B根据A知,两种溶液中放出氢气一样多,B错误;C醋酸是弱电解质,反应过程中醋酸不断电离出氢离子,导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸,则醋酸反应速率大于盐酸,C正确;D根据C的分析,醋酸反应速率大于盐酸,D错误;答案选C。8某温度下,相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释,pH随溶液体积
6、变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )A.电离平衡常数:HB HAB.结合H+的能力:B-A-C.导电能力:c bD. a、b两点酸的浓度:HA HB【答案】B925时,pH2的HA和HB各1 mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述不正确的是()A.若X=5则HA为强酸B.将a点与b点两溶液同时升高温度,则减小C.由b到c, Kw不变D. a、c两溶液中n(H+)相等【答案】D10(四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期调研检测)用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液
7、体积的变化如图所示。下列说法正确的是A. HX的电离平衡常数Ka约为110-5B. M点对应溶液中:c(HX)B.溶液中酸根的物质的量浓度:=C.加水稀释至1 L,溶液的pH:D.分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:=【答案】B释后HCl溶液的pH=5,CH3COOH是弱电解质,在溶液中部分电离,稀释后CH3COOH溶液的pH:3pH5,所以两溶液的pH:,则分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:,故D错误;答案选B。15常温时,1molL-1的HClO2和1molL-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下
8、列说法正确的是()A.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)c(MnO4-)B.在0pH5时,HMnO4溶液满足:pH=1gC.常温下,浓度均为0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4NaClO2D.稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:HMnO4HClO2【答案】B16已知:HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A.对比等浓度的两种酸的pHB.对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率C.对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的总体积D.对比等浓度、等体积的两种酸,与等量NaOH溶
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